九年级上册课题3 元素第1课时课后练习题

这是一份九年级上册课题3 元素第1课时课后练习题，共7页。

(1)不同的元素之间最本质的区别是质子数不同( )
(2)碘盐含有的碘是指碘分子( )
(3)氯化氢(HCl)是由一个氢原子和一个氯原子构成的( )
(4)过氧化氢(H2O2)是由氢气和氧气组成的( )
(5)在化学变化中元素的种类不发生改变( )
(6)混合物中一定含有多种元素( )
(7)地壳中含量最多的金属元素是硅元素( )
[核心知识] 元素、原子、分子、物质之间的关系：
图3－3－1
[易错点拨] 1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。
2．表述物质结构：物质→元素→组成；分子→原子→构成。
1．2019·昆明氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A．相对原子质量不同B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同
2．下列有关元素的叙述不正确的是( )
A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
B．元素不同，其对应原子核内质子数肯定不同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．最外层电子数决定元素的化学性质
3．下列说法错误的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素
D．生物细胞中含量最多的元素是氢元素
4．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝元素(Al)和锂元素(Li)的本质区别是( )
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
5．如图3－3－2所示是两种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )
图3－3－2
A．甲是阳离子B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素
6．与铝元素的化学性质关系最密切的是( )
A．铝原子的核外电子数
B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量
D．铝元素的核电荷数
7．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示：
则属于同种元素的粒子是( )
A．甲和乙 B．丁和丙
C．乙和丙 D．甲和丙
8．2019·铜仁关于物质的组成与结构的说法中，正确的是( )
A．物质都是由分子构成的
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个水分子(H2O)是由两个氢元素和一个氧元素组成的
9．过氧化氢(H2O2)溶液是常用的消毒液。下列有关过氧化氢的说法正确的是( )
A．由氢气和氧气组成
B．由两个氢元素和两个氧元素组成
C．由过氧化氢分子构成
D．由两个氢原子和两个氧原子构成
10．2019·齐齐哈尔色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是( )
A．色氨酸分子中含有四种元素
B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27个原子
D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
11．关于以下两个反应的说法错误的是( )
反应①：硫＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))二氧化硫
反应②：过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后分子的种类不变
C．反应①属于化合反应，反应②属于分解反应
D．反应前后原子的种类不变
12．水、二氧化碳、二氧化硫、氧气的组成中都含有( )
A．氧元素
B．氧分子
C．氧气
D．以上各项都有
13．根据如图3－3－3所示的几种粒子的结构示意图回答问题。
图3－3－3
(1)属于金属元素原子的是________(填字母)。
(2)属于同种元素的粒子是________(填字母)，因为____________________。
(3)化学性质相似的粒子是________(填字母)，因为__________________________。
14．2019·威海节选元素组成万物。图3－3－4是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________(填“属于”或“不属于”)同种元素，你的观点及依据是________________________________________________________________________。
图3－3－4
15．2019·大庆节选元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请根据表中的信息完成相关问题。
元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA 、ⅤA、ⅥA、 ⅦA族表示，同一主族元素化学性质相似。
(1)甲同学研究了同主族元素结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)硒元素是人体必需的微量元素之一，有防腐、抗癌的作用，硒原子结构示意图为，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、________族。
16．绿色植物进行的光合作用可表示为水＋二氧化碳eq \(――→,\s\up7(光),\s\d5(叶绿素))淀粉＋氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有的元素是( )
A．碳、氢 B．碳、氧
C．氢、氧 D．碳、氢、氧
17．我国科学家成功实现了对单个分子自旋态的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A．原子个数 B．分子种类
C．原子种类 D．元素种类
18．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素，使两种元素的原子核合在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是( )
A．新元素的原子核外电子数为98
B．新元素的核电荷数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
教师详解详析
[核心·易错]
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
[应考能力提升练]
1．D [解析] 元素就是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，核内质子数也不同。
2．C
3．D [解析] 生物细胞中含量最多的元素是氧元素，不是氢元素。
4．C [解析] 不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以铝元素(Al)和锂元素(Li)的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
5．C
6．B [解析] 最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。
7．A [解析] 表中给出了构成原子的三种基本粒子(质子、中子、电子)的数目，在这些粒子中，质子数决定元素的种类，甲和乙的质子数相等，属于同种元素的粒子。
8．C [解析] 物质是由分子、原子或离子构成的；原子得到电子后形成带负电荷的阴离子；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；元素是宏观概念，在说法上只论种类不论个数。
物质组成、构成的描述：
1．物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
2．物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：(1)水是由水分子构成的。 (2)金是由金原子构成的。 (3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3．分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能用原子表述由分子构成的物质。
9．C
10．D [解析] 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以色氨酸分子中含有四种原子；色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子；色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的；分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等。
11．B [解析] 化学变化中有新的分子生成，所以两个反应前后，分子的种类一定发生改变。反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；反应②符合“一变多”的特征，属于分解反应。
12．A [解析] 水、二氧化碳和二氧化硫中不可能含有氧气，也不含氧分子，但都含有氧元素。
13．(1)D (2)B和D 它们的质子数(核电荷数)相同
(3)A和C 它们的最外层电子数相同
14．不属于 它们的质子数(核电荷数)不同
[解析] 元素指的是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的统称，决定元素种类的是核内的质子数(核电荷数)，图中两个微粒质子数(核电荷数)不同，不是同种元素。
15．(1)氦原子的最外层电子数为2，和第ⅡA族最外层电子数相等 氦原子只有一层电子层，有2个电子，就达到了稳定结构，和0族原子的结构类似 (2)第ⅥA
[解析] (1)因同一主族元素化学性质相似，决定元素化学性质的是最外层电子数，氦原子的最外层电子数为2，和ⅡA族最外层电子数相等，所以甲同学提出将氦元素放在第ⅡA族；乙同学的依据是氦原子只有一层电子层，有2个电子，就达到了稳定结构，和0族原子结构类似。(2)根据硒原子结构示意图，其原子的最外层有6个电子，故硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、ⅥA族。
[初高衔接拓展练]
16．A
17．B [解析] 化学反应中，元素的种类、原子的种类和个数均不会发生改变。
18．B [解析] 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故新元素的核电荷数为118。
粒子
质子数
中子数
核外电子数
甲
6
6
6
乙
6
7
6
丙
12
12
10
丁
11
12
10