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2021年南阳秋季高中一年级期中质量评估化学试题（含答案）
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这是一份2021年南阳秋季高中一年级期中质量评估化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了 下列物质分类的正确组合是，下列说法不正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 。
1. 2020 年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀—重写生命密码的工具”。 两位获奖者发现了~CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是
A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实
C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析 B.升华 C.过滤 D. 验证丁达尔效应
3. 下列物质分类的正确组合是
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D.将含0.1ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA
5.下列除杂试剂或操作不正确的是 (括号内的物质为杂质)
A. NCl溶液(BaCl2)： 加过量Na2CO3溶液,过滤，再加盐酸调pH至中性
B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性
C. BaSO4(BaCO3) ：加足量稀盐酸后过滤、洗海、干燥
D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应
6.下列说法不正确的是
A. NaCl的焰色试验为黄色 B.金属钠着火时可用沙土盖灭
C.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 D.量筒上标有适用温度和0刻度
7.某同学用以上装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. = 1 \* ROMAN I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. = 2 \* ROMAN II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. = 3 \* ROMAN III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：有色布条均褪色
8. 离子方程式H++OH- =H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A.稀H2SO4+ Ba(OH)2溶液 B.稀HNO3+Cu(OH)2
C. 澄清石灰水+稀HNO3 D. 醋酸和KOH溶液
9.下列离子方程式书写正确的是
A.酸醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++ HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·HO+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H++SO42- +Ba2++2OH-+BaSO4↓+2H2O
10. 下列实验过程可以达到实验目的的是
11.把200mL含有NaCl、MgCl2、 MgSO4的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中 c(Na+)为2ml·L-1)，取一份加入含0.4ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含1ml氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中c(SO42-)为
A. 8ml·L-1 B. 6ml·L-1 C. 5ml·L-1 D.4ml·L-1
12.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中 CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:9:29 D.26:16:57
13.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14.在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)
A. B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
C.最初通入的CO2的质量为8.8g
D.加入盐酸的物质的量浓度为2ml/L
15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C. H2SO4是强电解质，其水溶液中不含H2SO4分子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
16.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
二、非选择题(本题共5题，共52 分)
17. (10分)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 = 8 \* GB3 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)。 属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 。
18.(6分)下列图示中，A为一种常见的单质。B、C、D、E是含A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ，C 。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式) ，B→D(化学方程式) 。
19.(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2ml空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体所含分子总数为 。 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)
(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的 倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 制度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
20. (16分)
= 1 \* ROMAN I.(6分)膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。
在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。
点燃酒精灯，观察现象
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是
，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论：该膨松剂的成分是 。
= 2 \* ROMAN II. (10分)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 。 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字号)。
A.定容时俯视制度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
21. (12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、 Mg2+、H+、OH-、Cl-、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 ml/L乙溶液中c(H+)>0.1 ml/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子主要是 。
(2)由③可知丙溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)写出下列物质化学式：甲 、丁 。
(4)写出甲与丁按物质的量之比1:1在溶液中反应的离子方程式 。写出甲与丙在溶液中反应的离子方程式： 。
2021年秋期高中一年级期中质量评估
化学答案
一、选择题。（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1D，2B，3B，4C，5B, 6 D，7 B，8C，9 C，10 B，11D，12D，13A，
14D，15 C，16 D
填空题（52分）
17．（10分，每空2分）（1）③⑥⑧ ④⑤⑦
（2）①②⑧⑨
（3）NaHSO4=Na++H++
（4）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
18（6分）
Na2O2； NaOH （各1分）
（2）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑；（2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
19（8分，每空2分）
（1）4NA （2）1 （3） 2 1:2
20（16分，每空2分）
Ⅰ.（1）
(2)无色酚酞溶液变红
（3）碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
Ⅱ.（1）3.8
①CDE 胶头滴管和玻璃棒 ②141.6
AC
21（12分，每空2分）
（1）SO42－
（2）Cl－
（3）Ba(OH)2 NH4HCO3
（4）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓碱
酸
盐
纯净物
A
纯碱
盐酸
烧碱
干冰
B
烧碱
硫酸
纯碱
液氮
C
熟石灰
醋酸
小苏打
医用酒精
D
氨水
硝酸
蔗糖
冰水混合物
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 ml·L-1的NaOH 溶液
称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容
B
除去氯气中的氯化氢
将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 。
1. 2020 年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀—重写生命密码的工具”。 两位获奖者发现了~CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是
A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实
C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A.渗析 B.升华 C.过滤 D. 验证丁达尔效应
3. 下列物质分类的正确组合是
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D.将含0.1ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA
5.下列除杂试剂或操作不正确的是 (括号内的物质为杂质)
A. NCl溶液(BaCl2)： 加过量Na2CO3溶液,过滤，再加盐酸调pH至中性
B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性
C. BaSO4(BaCO3) ：加足量稀盐酸后过滤、洗海、干燥
D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应
6.下列说法不正确的是
A. NaCl的焰色试验为黄色 B.金属钠着火时可用沙土盖灭
C.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 D.量筒上标有适用温度和0刻度
7.某同学用以上装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. = 1 \* ROMAN I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. = 2 \* ROMAN II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. = 3 \* ROMAN III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：有色布条均褪色
8. 离子方程式H++OH- =H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A.稀H2SO4+ Ba(OH)2溶液 B.稀HNO3+Cu(OH)2
C. 澄清石灰水+稀HNO3 D. 醋酸和KOH溶液
9.下列离子方程式书写正确的是
A.酸醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++ HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·HO+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H++SO42- +Ba2++2OH-+BaSO4↓+2H2O
10. 下列实验过程可以达到实验目的的是
11.把200mL含有NaCl、MgCl2、 MgSO4的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中 c(Na+)为2ml·L-1)，取一份加入含0.4ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含1ml氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中c(SO42-)为
A. 8ml·L-1 B. 6ml·L-1 C. 5ml·L-1 D.4ml·L-1
12.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中 CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:9:29 D.26:16:57
13.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
14.在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)
A. B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
C.最初通入的CO2的质量为8.8g
D.加入盐酸的物质的量浓度为2ml/L
15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C. H2SO4是强电解质，其水溶液中不含H2SO4分子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
16.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
二、非选择题(本题共5题，共52 分)
17. (10分)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 = 8 \* GB3 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)。 属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 。
18.(6分)下列图示中，A为一种常见的单质。B、C、D、E是含A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ，C 。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式) ，B→D(化学方程式) 。
19.(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2ml空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体所含分子总数为 。 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)
(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的 倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 制度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
20. (16分)
= 1 \* ROMAN I.(6分)膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。
在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。
点燃酒精灯，观察现象
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是
，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论：该膨松剂的成分是 。
= 2 \* ROMAN II. (10分)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 。 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字号)。
A.定容时俯视制度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
21. (12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、 Mg2+、H+、OH-、Cl-、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 ml/L乙溶液中c(H+)>0.1 ml/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子主要是 。
(2)由③可知丙溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)写出下列物质化学式：甲 、丁 。
(4)写出甲与丁按物质的量之比1:1在溶液中反应的离子方程式 。写出甲与丙在溶液中反应的离子方程式： 。
2021年秋期高中一年级期中质量评估
化学答案
一、选择题。（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1D，2B，3B，4C，5B, 6 D，7 B，8C，9 C，10 B，11D，12D，13A，
14D，15 C，16 D
填空题（52分）
17．（10分，每空2分）（1）③⑥⑧ ④⑤⑦
（2）①②⑧⑨
（3）NaHSO4=Na++H++
（4）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
18（6分）
Na2O2； NaOH （各1分）
（2）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑；（2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
19（8分，每空2分）
（1）4NA （2）1 （3） 2 1:2
20（16分，每空2分）
Ⅰ.（1）
(2)无色酚酞溶液变红
（3）碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
Ⅱ.（1）3.8
①CDE 胶头滴管和玻璃棒 ②141.6
AC
21（12分，每空2分）
（1）SO42－
（2）Cl－
（3）Ba(OH)2 NH4HCO3
（4）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓碱
酸
盐
纯净物
A
纯碱
盐酸
烧碱
干冰
B
烧碱
硫酸
纯碱
液氮
C
熟石灰
醋酸
小苏打
医用酒精
D
氨水
硝酸
蔗糖
冰水混合物
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 ml·L-1的NaOH 溶液
称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容
B
除去氯气中的氯化氢
将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
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