初中化学课题1 生活中常见的盐教案

第十一单元 盐、化肥 课题1 生活中常见的盐

一、教材分析

本课题的主要内容包括四个方面：一是生活中几种重要盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；二是复分解反应发生的条件；三是粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；四是分类的学科方法在化学学习中的运用。

（一）生活中几种重要的盐

1．关于教材中四种盐的分类方法。对于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等四种盐，分类的标准不同，则分类的结果不同。如从阳离子的角度可以将氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种分为一类，都属于钠盐；碳酸钙单独是一类。若从阴离子的角度，就是教材中的分类结果，即氯化钠单独是一类，而碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等三种是一类，都属于碳酸盐。四种盐的分类告诉学生，对于同样的一些物质，分类的标准不同，结果也会不同，从而为后面76页关于物质分类的讨论奠定基础。

2．关于氯化钠。教材紧密结合生活、生产实际，让学生认识氯化钠的主要用途；在自然界的存在（海水、盐湖、盐井和盐矿等）；还有工业生产粗盐和粗盐提纯的过程（溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等），这个内容为学生在后面（87页）进行的实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”奠定了知识基础。

3．关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教材还是结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认知基础（第六单元学过的二氧化碳的制取原理），通过类比、推理碳酸钠和碳酸氢钠也应该具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，并用实验的方法加以验证推理的正确性。这样的内容安排可以充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。在碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应的基础上，学生自然会通过逻辑推理思考“它们是否也能与前面学过的常见的碱反应呢？”教材上通过碳酸钠与石灰水的反应说明这个性质的。其实碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸、与石灰水的反应，一个是产生气体的反应，一个是产生沉淀的反应，结合第十单元酸碱中和生成水的反应，都在为学生建构“复分解反应的条件”奠定基础呢

（二）复分解反应条件的探究 

学生认识复分解反应的条件，一是第十单元酸碱中和反应（生成水），二是三种碳酸盐的性质学习（生成气体和沉淀）。在这部分内容中，教材通过前面学习的基础，通过实验11-3让学生辨析是否其中的两个反应是否复分解反应，并结合三个讨论问题建构复分解反应发生需要满足的条件。然后又通过75页的“探究”活动加深学生对“复分解反应条件的认识和理解”，需要注意的是在这个“探究活动中应该先让学生通过理性逻辑推理进行判断，然后再进行实验验证，因为实验只是证明条件的一个手段，以后的学习更多的是理性思维和推理过程，所以教学中一定要以实验为手段，突出培养学生的理性的逻辑推理能力。

（三）粗盐提纯的方法

实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”是教材中安排的最后一个学生必做实验，实质是以“粗盐提纯”为载体，学习蒸发操作，并进一步练习溶解、过滤等操作技能。

（四）分类方法

本课题中有三次分类方法的出现。第一次是“盐”的认识，教材把氯化钠单独研究，而把碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种盐一起研究就是对盐以“阴离子种类”为分类标准进行的一种分类；第二次是“复分解反应”概念的出现，再次让学生从反应物、生成物的种数为标准对化学反应进行的基本分类方法。第三次是教材在76页以讨论的栏目，对整个初中阶段的无机化合物进行归纳、整理。

（五）注意解决学生学习中存在的两个“迷思概念”

1．“把食盐等同于盐”。教学中一定要以此为突破口，帮助学生纠正这个“迷思概念”，形成正确的“盐”的概念──除食盐外，生活中很多物质都属于盐类。

2．“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性”。这个内容虽然不是初中化学教学的重点，但是让学生有一个初步认识也是应该的，尤其学有余力的学生更是如此。教学中，教师可以利用“碳酸钠俗称纯碱”，并结合实验让学生认识到：“有些盐溶液呈中性，如氯化钠；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液”，同时在心里留下悬念：“有没有盐溶液呈酸性呢”，这样可以深化学生对溶液酸碱性的认识。

本节课的重点是几种常见盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和应用；复分解反应的条件探究；过滤、蒸发等分离混合物的基本操作技能。

二、重难点分析

（一）几种常见盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和应用

1．突破建议

在学习这些物质的性质时，可体现“用途反映性质”这一化学学科思想，从物质的用途入手，展示食盐、大理石、苏打、泡打粉等的用途，进而引导学生分析所体现出的性质；在处理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种碳酸盐的性质时，还可体现“结构决定性质”的化学学科思想，从学生已有经验中找到一个熟悉的物质作为参照物，如碳酸钙，其他相对陌生的物质可对比进行学习。

2．突破样例

前置作业：因为本节课的知识与生活实际息息相关，且内容比较简单也比较琐碎，课前给学生们留下预习作业：搜集资料（1） 日常生活中，你所见到氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等实物。（2）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

为充分调动学生的学习热情，教师在课堂上选择部分同学的资料以照片的形式展示出来，并引导学生找出了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的部分性质和用途，使学生充分感受到化学就在自己身边。然后再展示四种盐，学生分组观察，并实验探究其溶解性，指导学生阅读教材P73页，整理资料，完成下表。

结合这些已有的事实知识，教师适时的为学生讲解“食盐”与“盐”的不同。接着教师提出问题：我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？学生回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式。碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？学生分组完成“实验探究1”，对比观察这些反应有何相同之处？讨论交流。

对比以上反应的化学方程式，寻找几个方程式的共同点，尝试归纳含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的检验方法。即：取样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸根和碳酸氢根的盐。

（二）复分解反应的条件探究

1．突破建议

复分解反应是重要的反应类型，对复分解反应条件的探究是学生学习的难点。处理该内容时可建立在“事实”的基础上，通过实验操作、现象分析、归纳总结逐步帮助学生构建复分解反应发生的条件。如可先分组完成的课本实验，然后分析化学方程式的特点，总结复分解反应的条件，最后再给出两种物质，让学生判断是否发生复分解反应，以巩固学生对复分解反应的判断及反应条件的理解。

2．突破样例1

教师首先引导学生回顾复分解反应的概念及判断复分解反应类型的方法，在此基础上提出本节要研究的问题：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应，那么我们如何判断复分解发生反应能否发生呢？学生分组完成以下实验探究，记录实验现象，并写出化学方程式。

分组汇报观察到的实验现象。并写出反应的化学方程式，引导学生将反应和不反应的分开。对比分析能够发生复分解反应的，从反应现象和生成物的特点、分类等角度进行分析，

归纳出复分解反应的条件：生成物中有水或气体或沉淀时，反应才可以发生。

通过学生自主探究，建立事实基础，帮助学生理解复分解反应的发生的条件，并从微观角度对为什么生成物中有水或气体或沉淀才能反应呢？进行阐述。当生成物中出现难于解离的物质时如沉淀、水，或有气体产生时，会导致反应的发生，反之亦然。

最后，教师引导学生识记常见的碱、盐的溶解性，并通过课堂习题进行落实和巩固。

（三）过滤、蒸发等分离混合物的基本操作技能

1．突破建议

在“水的净化”学习中学生已有了过滤操作的基础，本节课学习中以粗盐提纯为情景，渗透了这两种分离方法，更有助于提高学生的应用能力，在完成这一学习任务的同时，即巩固了过滤操作，又学习了蒸发操作。

2．突破样例

提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

教师展示实物，小组观察，这些盐能直接拿来使用了吗？不能，这些盐是含有较多杂质的氯化钠晶体──粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？接下来我们先来探究一下在实验室中如何把粗盐中不溶性杂质除掉？

以小组为单位根据以下问题进行讨论、交流。

（1）粗盐初步提纯需要那些步骤？

（2）过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

（3）蒸发操作都用到哪些仪器？操作中需要注意什么？

制定方案、合作实验：各组同学按照“溶解→过滤→蒸发→计算产率”的过程进行实验，完成探究报告。

实验后各组交流实验结果：

（1）我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

（2）我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？

根据这些疑问，教师引导学生分析：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

最后教师对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。

同时指出，本节课所提纯的食盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？为下节课的探究内容打下伏笔。