山西省运城市新康国际实验学校2021-2022学年高一上学期 阶段二测 化学【试卷+答案】

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山西2021-2022学年度新康国际高中高一化学阶段二测试卷考试范围：人教版1---2章；考试时间：100分钟；2021.11.5注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）一、选择题(共54分)1．下列有关钠的化合物的说法正确的是A．俗称苏打 B．NaCl用于食品调味剂C．是淡黄色固体 D．利用侯氏制碱法可得到NaOH2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸3．下列叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性就强D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原4．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．300 mL6 mol/L KClO3溶液5．医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是A．血液透析和血清纸上电泳都是利用了胶体电泳的原理B．豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的凝胶态物质C．烟、雾、蓝墨水、有色玻璃均为胶体D．江河入海口三角洲的形成跟胶体的聚沉有关6．下列离子方程式书写正确的是A．将铜片放入稀盐酸中：B．和溶液反应：C．实验室用石灰石与盐酸制备：D．溶于稀硫酸：7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、、B．Ba2+、K+、、Cl-C．Cu2+、K+、、D．Na+、K+、Cl-、8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D．③中 l mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol9．0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，被2×10- 3 mol的离子氧化为后，元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列实验方案能达到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去固体中的少量C．将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液11．下列说法中不正确的是A．实验室中，将钠保存在煤油中B．常温下，液氯储存在钢瓶中C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中D．漂白粉应密封保存12．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NAB．标准状况下，22.4 L SO3的所含的分子数为NAC．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAD．500 mL 2 mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA14．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子间距离的大小 B．分子间引力的大小C．分子直径的大小 D．分子数目的多少15．下列有关说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶216．已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．6417．(本题3分)mg硝酸中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A． B． C． D．18．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是①w=×100% ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④ 第II卷（非选择题） 19．Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。请回答下列问题：（1）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____。（2）在上述反应中表现出来的性质是_____ (填字母)。A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．氧化性和酸性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_____。Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：（3）上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。（5）请配平下列离子方程式：_____。20．将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______。（2）当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。21．计算:（1）3.011022个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数相同。（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO2的分子数为___________。22．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。（3）要完成本实验该同学应称出NaOH_______g。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①固体药品混有少量氧化钠                    ②称量时间过长      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线23．下图为实验室制取Cl2的装置。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的离子方程式为___________，浓盐酸在反应中显示出___________。a． 氧化性    b． 还原性    c． 酸性其中，被氧化的HCl与参加反应的HCl两者的物质的量之比为___________。（2）除去Cl2中的HCl，需通过盛有___________溶液的洗气瓶。（3）用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________。
参考答案1．B2．A3．D4．C5．A6．D7．D8．B9．D10．D11．C12．B13．C14．D15．B16．B17．A18．C19．（1）    K2Cr2O7    CO2    （2）    A    C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O    （3）    Al    N2    （4）（5）8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O20．（1）H++OH-=H2O、CO+H+=HCO（2）336（3）    0.6g    0.84g    21．（1）    0.05 mol    0.85g    1.12L    1.15g    （2）    120g·mol-1    24    （3）    11.2L    14g    0.5NA    22．（1）    玻璃棒    烧杯    胶头滴管    500mL容量瓶    （2）检漏（3）20.0（4）①④⑤23．（1）    分液漏斗        bc    1:2    （2）饱和NaCl（3）