湖南省三湘名校、五市十校教研教改共同体2021-2022学年高二上学期期中考试（11月）化学（B版）含答案

这是一份湖南省三湘名校、五市十校教研教改共同体2021-2022学年高二上学期期中考试（11月）化学（B版）含答案，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前三湘名校教育联盟·五市十校教研教改共同体·2021年下学期高二期中考试试题化学(B)本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.普通玻璃的化学组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2，但普通玻璃属于混合物B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制了酸雨的形成D.“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向饱和石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴加稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：Cr2O72－＋H2OCrO42－＋2H＋、H＋＋OH－＝H2O(橙色)         (黄色)3.下列说法正确的是A.双氧水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理也相同B.用pH计测得“84”消毒液的pH为12.2C.CH3COOH和HCOOCH3是同一种物质，无需用饱和Na2CO3溶液鉴别D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应后，加入KCl固体溶液颜色变浅4.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01 mol/L的f的水溶液pH＝2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是A.简单离子半径：R>Z>M               B.简单气态氢化物的稳定性：R>Y>XC.氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>X    D.R、X、Y、Z均可与W形成含18e－的化合物5.一种制氢技术原理如图所示，下列说法错误的是A.反应后向容器I中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离B.因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应C.剩余的煤进入容器II，可利用其与O2反应放出的热量来分解CaCO3D.煤中含有的硫元素在容器II中最终转化为CaSO4进入炉渣6.室温下，在下列溶液中，c(H＋)最大的是A.400 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液      B.100 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液C.50 mL 0.05 mol/L Ba(OH)2溶液      D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液7.已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.该反应的△H＝b－a kJ·mol－1B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.当生成1 mol气态AB时，吸收0.5(a－b) kJ能量D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键共吸收(a－b) kJ能量8.实验室用锌粒与30 mL 3 mol·L－1硫酸溶液反应制取H2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是A.改用锌粉                  B.改用30 mL 6 mol·L－1硫酸溶液C.加入足量的CuSO4固体      D.适当加热9.在T℃下，分别在三个固定容积为10 L的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)  △H>0，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是A.容器乙达到平衡后，SO2的转化率与CO的转化率一定相等B.平衡后，K甲>K乙C.b＝1.6D.平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍10.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.已知C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol－1，说明C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1B.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4＋(aq)＋H2O(l)  △H<－57.3 kJ·mol－1C.通常状况下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成0.4 mol NH3(g)，放热18.48kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1D.已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1，可采用升温同时投入纳米CaO来提高H2的产率二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中错误的是A.NH4＋的数目增多           B.除水分子之外所有粒子浓度都会减小C.含氮粒子数目之和不变      D.NH3·H2O的电离常数不变12.在一体积不变的密闭容器中充入2 mol NH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)＋2NH3(g)2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)  △H，实验测得在压强分别为p1、p2时，平衡体系中NH3的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H>0                    B.气体压强：p2<p1C.1400K时，NH3的平衡转化率为30%  D.1400K时，平衡时气体的压强为起始压强的2倍13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2 mol SO3，反生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。t min后，三个容器中SO3的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是A.A点可延长反应时间，但SO3的转化率不会改变B.容积为c L的容器中SO3的平衡转化率小于80%C.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol SO3和1 mol SO2，平衡不移动D.A，C两点的压强之比为1：114.水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面，上的物质用·标注。下列说法错误的是A.水煤气变换反应的△H<0B.步骤③的转化关系可表示为CO·＋OH·＋H2O(g)＝COOH·＋H2O·C.该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.70 eVD.升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.(12分)石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用CO2与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：回答下列问题：(1)装置A中的a的仪器名称为            。(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是                                     。(3)装置E中出现            现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是             。(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的BaCl2溶液反应发现有白色沉淀生成。根据以上信息，写出装置D中的反应方程式                         。(5)装置F中的PbCl2溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因                                                。16.(14分)在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：请回答下列问题：(1)“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是                        。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最大的是         点，判断的理由是             。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是            点。(4)分别取一定体积的a、b、c三点对应的溶液与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积最多的是         点。(5)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝         。(6)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可采用的方法是       (填字母)。A.加入饱和食盐水     B.加入CH3COONa固体     C.加入金属镁D.加入碳酸钙         E.加入冰醋酸17.(14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：已知：①“滤渣1”的主要成分是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为＋6，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式                                                。(2)从中制备出黄钨(WO3)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)＋2Al(s)＝W(s)＋Al2O3(s)  △H1②3Fe3O4(s)＋8Al(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)  △H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为                                    (反应热写为△H3并用含△H1、△H2的代数式表示)，在反应②中若有0.3 mol Fe3O4参加反应，则转移电子的物质的量为            mol。(3)工业上也可以用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)＋WO3(s)W(s)＋3H2O(g)  △H，实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，a点处反应将向            (填“左”或“右”)进行。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是         (填字母)。A.v消耗(H2)＝V生成(H2O)时，一定达到平衡状态B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K时，该反应的平衡常数K＝            。④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是                                        。18.(14分)我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物(ZnO－ZrO2)催化剂下变成甲醇。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1＝－49.58 kJ·mol－1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2反应III：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H3＝－90.77 kJ·mol－1试回答下列问题：(1)反应II的△H2＝            ，反应I自发进行条件是            (填“较低温”“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2 L恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：①T            (填“>”或“<”)500℃。②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的速率为            ；该温度下，H2的体积分数为            。(3)我国科学者研究二氧化碳在双金属固溶体氧化物(ZnO－ZrO2)催化剂下变成甲醇时还发现一定温度下当CO2的转化率为10%，生成甲醇的选择性为90%，则甲醇的收率为             (已知：收率＝转化率×选择性)；有利于提高平衡时CO2转化率的措施有         (填字母)a.使用催化剂       b.加压      c.增大CO2和H2的初始投料比      d.及时分离甲醇(4)我国科学者又进一步研究了在ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。下列说法错误的是            (填字母)a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率d.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO