初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用课后作业题

第1节  金属的性质和利用

（总分：48分      时间：60分钟）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下面四种金属中，有一种金属能与其余几种金属的盐溶液反应，则该金属是(    )

A.Ag        B.Cu      C.Al        D.Zn

2.有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是(    )

A.甲>乙>丙       B.甲>丙>乙        C.丙>乙>甲        D.丙>甲>乙

3.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是(    )

A.①③         B.②④         C.④⑤          D.②③

4.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金，下列不能区分黄金与假黄金的方案是(    )

A.在空气中灼烧             B.放入盐酸中

C.放入NaOH溶液中          D.放入AgNO3溶液中

5.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(    )

A.8.4 g铝         B.8.4 g氧化钙          C.8.4 g镁        D.8.4g碳酸镁

6.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A.甲>乙>丁>丙       B.丙>丁>乙>甲        C.丙>乙>丁>甲       D.乙>丁>丙>甲

7.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是(    )

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A.①④⑤          B.①②③            C.③④⑤          D.①③

8.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3＝3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是    (    )

A.该反应是置换反应              B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C.X可能是Fe，R可能是Cu        D.X的金属活动性比R强

9.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是(    )

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

A.①②        B.①③④         C.③④         D.①②③④

10.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能出现的是(    )

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Fe2＋、Mg2＋

C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Mg2＋

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Mg2＋

二、填空题（本题包括5小题，共28分）

11.（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

(1)滤渣中一定有_______；滤液中溶质一定有

(2)设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

12.（5分）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B；②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D。请完成下列填空：

 (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_______（填“前面”或“后面”）。

 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______（用字母表示）。

 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_______，反应③的化学方程式为_______。

13.（4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒

大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

这三种金属的活动性顺序为_______；若X、Y、Z都是＋2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_______。

14.（4分）能证明Zn的金属活动性比Fe强的方法是___________（用化学方程式表示）。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；Br2＋2KI＝2KBr＋I2；I2＋Na2S＝2NaI＋S↓。由此可以判断硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是_______。

15.（10分）某同学经过查阅资料发现，锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与教材中的一致）：

…Al， Mn， Zn，①，Sn，Pb，(H)，②，Hg，Ag…

(1)分别写出金属①和②的化学式：①_______，②_______。

(2)已知硝酸锰中锰元素显＋2价。写出金属锰和硝酸银溶液发生反应的化学方程式：______________。

(3)根据金属活动性顺序表，可以判断出金属①的活动性比金属②的强。请你设计一个实验予以证明。

参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1.C   2.   3.D   4.C   5.AC   6.D   7.D   8.C   9.B   10.B

二、填空题（本题包括5小题，共28分）

11.（5分）(1)铜   硫酸锌、硫酸亚铁   (2)向滤渣中加盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铜和铁，滤液中溶质为硫酸锌和硫酸亚铁。向滤渣中加盐酸，若无气泡产生，则滤渣为铜；再向滤液中加铁片，若有红色固体出现，则滤液中溶质为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜，若没有红色固体出现，则滤液中溶质为硫酸锌和硫酸亚铁　

12.（5分）(1)前面   (2)A>B>D   (3)Zn（或锌）   Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 

13.（4分）Y>X>Z   Z>Y>X　

14.（4分）(1)Zn＋FeSO4＝Fe＋ZnSO4   (2)S<I2<Br2<Cl2（或硫<碘<溴<氯气） 

15.（10分）(1)Fe   Cu   (2)Mn＋2AgNO3＝Mn(NO3)2＋2Ag   (3)方法1：实验操作：将铁片投入硫酸铜溶液中   实验现象：铁片上有红色物质析出   方法2：实验操作：将铁片和铜片分别投入稀硫酸（或稀盐酸）中　实验现象：铁片溶解，有气泡产生，铜片没有明显现象（合理答案均可）