安徽省合肥市2020届高三第一次教学质量检测 化学 Word版含答案

www.ks5u.com合肥市2020年高三第一次教学质量检测

化学试题

(考试时间：90分钟  满分：100 分)

注意事项：

1.答题前。务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1  Cl2  N14  O16  Na23  Al27  P31  S32  Cl35.5  Fe56

第I卷  选择题

(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C10H18O          B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯烃     D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

D.由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－

5.下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2     B.用图2所示装置制备胆矾

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验         D.用图4所示装置制取纯净的NH3

7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A.已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2     B.a不能溶于b中     C.a和c不可能反应     D.b比c稳定

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：

B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－

C.每生成l mol CO2，有3 mol e－发生转移

D.处理后的废水酸性增强

13.已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)<c(B－)＋c(HB)

14.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100  mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1   B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85       D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

第II卷  非选择题

(第II卷 包括5小题，共58分)

15.(7分)W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是              ；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是          (用离子符号表示)。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为          。

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是           (用离子方程式表示)。

16.(8分)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为          ；C的结构简式为          。

(2)由A生成D的反应类型为          ；B的同分异构体数目有          种(不考虑立体异构)。

(3)写出D与F反应的化学方程式：                                        。

17.(14分)PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

I.PCl3的制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是          ；与自来水进水管连接的接口编号是           (填“a”或“b”)。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①          ；②          。

(3)实验室制备Cl2的离子方程式为                              ；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是                              。

II.测定PCl3的纯度

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为          ；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：                                  。

18.(15分)某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：

4Ag(NH3)2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O

回答下列问题：

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是                  。

(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为            ；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是                              。

(3)“滤液”中可循环的物质是          ；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并          。

(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：                             ；常温下，其反应的平衡常数K＝         。

已知：常温下，

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)          Ksp＝1.8×10－10

Ag(NH3)2＋(aq)Ag＋(aq)＋2NH3(aq)   Kd＝6.0×10－8

(5)从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有          (填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有          。

①1 mol·L－1 H2SO4  ②10%氨水  ③1 mol·L－1 NaOH溶液

19.(14分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为                                 。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为                              。

(3)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是          (选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)             b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为          (选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：

2NO2N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ·mol－1

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)＝          。

②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，        ；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1      373K(填“>”“<”或“＝”)。