河北省唐山市路南区2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版 含答案）

这是一份河北省唐山市路南区2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了11，5 K-39，0mL 的集气瓶里装进50等内容，欢迎下载使用。
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2021—2022学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试卷 2021.11
卷Ⅰ
一、选择（每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡）
1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是
A．胆矾研碎 B．冰雪融化 C．铁生锈 D．酒精挥发
2．下列图标中是我国“国家节水标志”的是



A B C D
3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．铜用于制作导线
C．天然气用作燃料 D．氮气用于食品防腐
4．下列实验操作正确的是




A．塞紧橡皮塞 B．检查气密性 C．倾倒液体 D．读液体体积
5．下列不属于空气污染物的是
A．沙尘 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化硫
6．海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
7．为保证实验安全，下列操作不合理的是
A．加热时，先使试管底部均匀受热
B．加热时试管口对着自己或他人
C．加热后的试管，不能立即接触冷水
D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3
8．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2 ＋3H2 催化剂 X＋H2O，X的化学式为
A．CH3OH B．CH4 C．CO D．C2H5OH
9．下列有关空气的说法不正确的是
A．洁净的空气属于混合物
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．稀有气体可用于制作霓虹灯
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
10．下列推理或归纳合理的是
A．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价
B．分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒不是分子就是原子
C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化
D． 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
11. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A． B． C． D．
12．我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如下图所示。有关“铟”的说法不正确的是
A．图中x=18
B．铟的相对原子质量是114.8
C．铟原子形成的铟离子是In5+
D．铟位于元素周期表中第五周期
13．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按
图所示进行探究活动，不能直接得到的结论是
A．氨气分子是不断运动的
B．氨气分子是由氢原子、氮原子构成的
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．氨气分子溶于水，形成的氨水使酚酞
溶液变红
14．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入
大气的物质是
A．CO2 B．SO2 C．H2O D．CO
15．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定
的顺序排列，则物质X是
A．N2O5 B． NO2 C．N2O D．NaNO3
16．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是
A．属于氧化物 B．相对分子质量为60
C．一个分子含12个元素 D．碳、氢元素的质量比为3:8
17．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是
玻璃管
红磷
气球
盐酸
碳酸钠
铁钉
硫酸铜
溶液
甲 乙 丙






A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙
B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律
C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量
D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡
18．利用下图简易装置制取少量蒸馏水。下列相关叙述中正确的是
A．水变水蒸气的过程中，分子的种类发生了变化
B．烧瓶内放入几粒碎瓷片，目的是使烧瓶受热均匀
C．烧瓶底部垫上石棉网，可防止加热时造成液体暴沸
D．烧杯内冷水的作用是使形成的水蒸气冷凝形成液态水
19．下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是




A．该反应属于化合反应 B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应前后甲、丁的质量比为2：1 D．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1
20．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．物质Q可能是该反应的催化剂 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．该变化的基本反应类型是分解反应
卷Ⅱ
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39
二、填空及简答
21．化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空。
（1）氮元素 （2）三个钙原子 （3）两个镁离子
（4）两个硫酸根离子 （5）三个氢氧根离子
（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4
22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）太空国际空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为 。
（2）食品包装袋内常有酒精保鲜片(有效成分C2H5OH)，酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制成。
①二氧化硅属于 （填字母，下同）。
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
②酒精挥发过程中发生改变的是 。
A．分子的种类 B．分子间的间隔 C．分子质量
（3）2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭搭载着天问一号顺利升空，开启了中国的首次火星之旅。其火箭推进器采用液氢、液氧、煤油为推进剂。写出液氢与液氧反应的化学方程式 。
23．某兴趣小组欲在实验室对一瓶浑浊的河水进行净化，其流程如下：





（1）物质A是 。
（2）操作②所需的玻璃仪器有 。
（3）操作③中加入活性炭的作用是 。
（4）操作①～④中，单一净化程度最高的是 （填序号）。
（5）取“操作③得到的水”于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察到 ，
证明其为硬水。
24．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，汞、氮气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
A B C D E
（2）右图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是
（填字母序号）。
②微粒D在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 。
三、实验与探究
25．如下图是有关氧气性质的实验，请据图回答问题。





（1）图a木炭在氧气中燃烧，发出 ，放出大量的热；木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）图b硫在氧气中燃烧时，发出明亮的 色火焰。集气瓶中少量水的作用是 。
（3）图c细铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成一种 色固体。铁丝燃烧的化学方程式为 。
（4）硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，说明这两个化学反应的剧烈程度与 有关。
（5）上述实验中，三种物质燃烧所发生的反应的共同点是
（写一点）。
（6）在这三个实验中，氧气提供氧，具有 性。
a
b
26．请根据右图回答问题。
（1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是
。
（2）实验一段时间后，a、b两管内收集的气体体积比约为2:1，b管
连接的是电源的 极。切断电源，用
在b玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察到
。
（3）电解水的化学方程式为　 　。
27．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。





该实验中选择使用汞的优点有 。（填字母）
A．汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒
B．几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽
C．反应生成的氧化汞是固态，不影响压强
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）利用此装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
（3）集气瓶中的水的作用：①加速冷却；② 。
【实验改进】利用如图3所示的改进装置进行探究。
先在容积为200.0mL 的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后 按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
（1）实验结束时量筒内剩余水的体积是 73.0mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为 %。
（2）用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是 。
28．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。





（1）仪器①的名称是　 　；用装置C收集气体，气体应满足的条件是
　 ；实验时导管接近装置底部的目的是
　 。
（2）实验室若用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用 （填字母）装置进行组合。该反应的化学方程式为 。停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是　
。
（3）氢气是一种清洁能源。实验室常温下用锌粒和稀硫酸（液态）反应制取氢气，应选择的发生装置是　 （填字母，下同），收集装置除选D外，还可以选　 。
29．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性




（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是 。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 g。
Ⅱ．漂白性
【查阅资料】i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验①
实验②
实验③
实验④




20分钟后
布条无明显变化
20分钟后
布条颜色稍变浅
20分钟后
布条颜色明显变浅
1分钟后
布条红色褪去
【解释与结论】
（3）实验①、②的目的是探究 对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 (填实验编号)。
（5）通过对比实验③、④，得出的结论是 。
（6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 ℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
四、计算
30．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验过程中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
56
46.4
36.8
36.8
（1）共制得氧气 g。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量。






















2021—2022学年度第一学期期中质量检测
九年级化学参考答案 2021.11
一 、选择题（每小题2分，共40分）
1～5CCBBC 6～10CBABD 11～15BCBCB 16～20BCDCD
+4
二 、填空及简答（每空1分，共21分）
21．（6分）（1）N （2）3Ca （3）2Mg2+ （4）2SO42- （5）3OH- （6）K2CO3
22．（4分）（1）1:4 （2）①CD ②B （3）2H2+O2点燃2H2O
23．（5分）（1）明矾（或絮凝剂） （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）吸附水中的色素、异味 （4）④ （5）产生较多的浮渣
24．（6分）（1）钠、氯两种元素 汞 （2）①AC ②失去 AlCl3 ③原子的最外层电子数相同
三、实验与探究（每空1分，共34分）
25．（8分）（1）白光 （2）蓝紫 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气（熄灭硫的燃烧） （3）黑 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （4）氧气的浓度（氧气的含量） （5）都是化合反
应（答案不唯一） （6）氧化（助燃、支持燃烧）
26．（5分）（1）增强水的导电性 （2）正 燃着的木条 木条燃烧更旺
（3）2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
27．（6分）【经典回顾】BCD 【实验回顾】（1）4P+5O2 点燃 2P2O5 （2）偏大
（3）吸收有毒的五氧化二磷 【实验改进】（1）18 （2）实验结果更准确、更环保
△
28．（8分）（1）集气瓶 密度比空气大 利于排尽集气瓶内的空气 （2）AD
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 为防止水槽里的水倒流，使试管炸裂
MnO2

（3）B E
29．（7分）（1） 2H2O2 2H2O + O2↑ （2） 催化作用 2 （3） 温度 （4）②③ （5）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 （6）50
1分
四、计算（共5分）
30．解：（1）19.2
（2）设氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑ 1分
1分
245 96
=
x
19.2g
245
96
19.2gⅹ245
49g
96
x
=
=
x 19.2g
1分

1分


答：略。