化学必修 第一册第一节 钠及其化合物说课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物说课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了碳酸钠与碳酸氢钠，碳酸钠的制备及用途，③工艺流程，CO2，饱和食盐水，碳酸盐的性质及转化，物理性质，2除杂等内容，欢迎下载使用。

俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性
Na₂CO₃＋2HCl ＝2NaCl ＋H₂O＋ CO₂
Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃ ＋2NaOH
Na₂CO₃＋BaCl₂＝ BaCO₃ ＋2NaCl
应用：主要用于造纸、制造玻璃、制肥皂、洗涤等
应用：主要用于发酵、医药、灭火等
俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na₂CO₃小
NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋ H₂O＋CO₂↑
HCO₃⁻＋OH⁻＋Ca²⁺＝ CaCO₃ ↓ ＋H₂O
Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝ CaCO₃ ↓＋CO₃²⁻＋2H₂O
2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋H₂O＋ CO₂↑
我们通过以下实验视频直观感受以下碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【例】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1
【解析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3  = Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，根据钠元素守恒可知，反应后两份粉末中实际消耗的HCl的质量之比是1：1 。【答案】A
【例】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　 　)A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)， 将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。【答案】D
【除杂原理方法】①利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除。②利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种。③利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁等手段。
【除杂原则】①不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。②不减：不能减少被提纯物质的质量。③简便：除杂步骤以及除杂后分离操作简便易行。④易得：除杂所使用的试剂应便宜易得。⑤所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出,过滤得到NaHCO3晶体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
a. NaCl＋ NH₃＋CO₂＋H₂O＝ NaHCO₃ ＋NH₄Cl
b. 2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂ ＋H₂O
④循环使用的物质: 、 。
反应后混合液（含NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃）
母液（主要含NaCl、NH₄Cl）
热稳定性：NaHCO₃,不如Na₂CO₃稳定
加热时产生气体且澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃，无变化的是Na₂CO₃
Na₂CO₃与盐反应， NaHCO₃一般不与盐反应
与含有Ca²⁺(Ba²⁺)的盐溶液反应有沉淀生成的是Na₂CO₃溶液，无变化的是NaHCO₃溶液
Na₂CO₃与H⁺发生两步反应不如NaHCO₃一步反应快
分别与相同浓度盐酸混合，生成气体剧烈的是NaHCO₃，相对不剧烈的是Na₂CO₃
NaHCO₃一步反应较快
逐滴加入酸，立即产生气体的是NaHCO₃，开始无气体，过一会儿才产生气体的是Na₂CO₃
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
（1）如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3杂质?【提示】 利用NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O的性质,将含有杂质的Na2CO3充分加热至质量不再减少,即可除去混有的NaHCO3杂质。（2）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种白色固体?【提示】 方法一:取等量的两固体粉末于试管中,分别加入同浓度同体积的盐酸,反应较剧烈的为NaHCO3固体粉末,相对不剧烈的为Na2CO3固体粉末。 方法二:各取两固体少许,放入试管中加热,受热分解能放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体的为NaHCO3粉末,没有变化的为Na2CO3粉末。
（3）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液?【提示】 取两溶液少许分别置于两支试管中，加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，若产生白色沉淀,则原溶液为Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则原溶液为NaHCO3溶液。（4）向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无气体产生，后有气体产生，这是为什么？【提示】 开始滴入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，此时无气体产生，再滴加稀盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑。
【深度思考】　　（1）大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。　　（2）相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。
【快乐体验】　 （1）若向某溶液中滴加盐酸后，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该溶液中一定含有CO32-？　 （2）试根据溶解度的不同，探究向饱和Na2CO3溶液中通CO2会出现什么现象，原因是什么？【答案】　　 （1）不能，若溶液中含有HCO3-时，也会有相同的现象发生。　 （2）会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应：Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3↓。NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，并且反应过程还消耗了溶剂水，所以生成的NaHCO3不能完全溶解，就以沉淀的形式析出。
【例】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3【解析】A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B.在水中的溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3 ，正确；C.都与硫酸反应生成二氧化碳气体Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑， Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C错误；D.热稳定性： NaHCO3 ＜Na2CO3， NaHCO3受热会分解，而Na2CO3不会，正确。【答案】C
【例】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是　(　　)A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钡溶液C. 加入澄清石灰水D. 加入稀盐酸
【解析】向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液,达到除杂的目的，CO2+H2O+ CO32- = 2HCO3-，故A正确；加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠与其反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；加入澄清石灰水,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误。【答案】A
2. 化学性质（1）热稳定性　　①Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化。　　②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 ___________________________________。（2）与酸（足量盐酸）反应　　①Na2CO3： 。.。　　②NaHCO3： 。.（3）与碱（氢氧化钠）反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应。 ②NaHCO3： 。
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
3. Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂（1）鉴别