上学期期末测评试卷 人教版化学九年级解析版

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  上学期期末测评挑战卷(60分钟　100分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1．(2020·广州中考)下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(A)A．炭黑制墨　　　B．粮食酿酒　　　C．胆矾炼铜　　　D．燃放烟火2．(2020·锦州中考)下列说法错误的是(A)A．氧气能支持燃烧，可作燃料     B．活性炭可除去冰箱中的异味C．二氧化碳可用于灭火       D．食品包装中充入氮气防腐3．(2021·深圳质检)下列图示实验操作中正确的是(C)4．2021年的4月22日是第52个世界地球日，今年的主题是“珍爱地球　人与自然和谐共生”。下列叙述错误的是(C)A．垃圾是放错位置的资源    B．CO与NO2都属于空气污染物C．PM2.5是可吸入颗粒物，其直径比分子小    D．空气污染指数越小，空气质量越好5．(2020·益阳中考)下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是(B)选项物质主要成分的化学式用途A活性炭C可作防毒面具滤毒罐中的吸附剂B石灰石CaO可作建筑材料C沼气CH4可作燃料D75%的乙醇溶液C2H5OH可作医用消毒剂6.(2021·潮州质检)下列化学用语表示正确的是(A)A．硫酸铝：Al2(SO4)3     B．4个N原子：2N2C．铁离子：Fe2＋      D．钠原子的结构示意图：7．(2020·广州中考)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是(D)A．铁的金属活动性比铝强     B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值     D．自行车链条涂油有防锈作用8．(2020·黔东南中考)记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是(A)A．空气中氧气的质量分数约为21%    B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的    D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性9．(2021·福田质检)碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是(A)A．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 gD．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为30%10.根据实验装置图，以下说法中正确的是(C)A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色B．该实验可验证CO的氧化性C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通COD．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中11．(2020·呼和浩特中考)“宏观­微观­符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(D)A．从微观构成看：该反应中物质均由分子构成B．从物质分类看：该反应涉及两种氧化物C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源D．从守恒观点看：参加反应的与个数比为1∶112．(2021·深圳质检)化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是(D)A.由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu    B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．丙中铜丝表面没有明显变化    D．实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究13．(2021·福田质检)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(A)A.氮化镓的化学式为GaN       B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72 g     D．镓元素位于第三周期，属于金属元素14．(2021·南山质检)下列除杂试剂或操作正确的是(A)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ACuO粉末(少量碳粉)氧气流中充分加热BH2O(乙醇)向水中加入活性炭吸附CKCl(KClO3)加少量MnO2，加热DCuSO4溶液(H2SO4)足量铜15.(2021·宝安质检)下列图像能正确反映对应的实验操作的是(D)二、填空题(本大题包括2小题，共15分)16．(8分)(2021·潮州质检)从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是__物理__(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，维生素C中碳元素与氧元素的质量比是__3∶4__。(2)能源合作是“一带一路”的重要内容。中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。(3)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2X，则X的化学式为__CO2__。(4)乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，请回答：①图示中□的数值为__3__。②写出该反应的化学方程式__C2H4＋3O22H2O＋2CO2__。17．(7分)水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。(1)生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度，并能起到__杀菌消毒__的作用。(2)关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是__分子结构__(选填“元素组成”或“分子结构”)不同。(3)在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，配制100 kg该营养液需要水的质量是__97__kg。(4)通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2(OH)2 CO3]，这是铜与氧气、__二氧化碳__和__水__反应的产物。(5)习近平提出：“绝不容许长江生态环境在我们这一代人手上继续恶化下去，一定要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江！”请你提出一条保护水资源的合理化建议__工业废水处理达标后再排放__。三、实验探究题(本大题包括2小题，共20分)18．(10分)(2021·潮州质检)化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图回答问题：(1)图甲中的装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，制氢气用到的药品是__锌__和__稀硫酸__(填名称)，若用F装置收集二氧化碳，气体应从__a__(填“a”或“b”)口进入。(2)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是__二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色__(用文字表述)，H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有__不能燃烧且不支持燃烧__、__密度比空气大__。(3)图丙实验中，一段时间后观察到的现象是__烧杯①中溶液变红色__。19．(10分)类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变__红__色；猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和__H2O__(填化学式)。该猜想的依据是__质量守恒定律__。【阅读资料】1.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。2．向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__出现黑色沉淀__的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是__将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃)__。②草酸受热分解化学方程式为__H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑__。四、简答题(本大题包括1小题，共10分)20．(2021·深圳质检)工业上印刷电路板及处理废液的工艺流程如图所示：(1)由步骤①可判断，FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是__FeCl2__和__CuCl2__。(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu、Fe＋2FeCl3===3FeCl2__。(3)步骤②加入过量的铁粉后进行的操作名称是__过滤__，得到的滤渣的成分是__铁和铜__。(4)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为__没有气泡产生__时，说明已完全反应。(5)步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为__Cl2__。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)21．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10 g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入共50 g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7(1)第__4__次实验时鸡蛋壳已经完全反应。(2)请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(3)假定鸡蛋壳中的其他物质不会与稀盐酸反应，试计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(写出具体计算过程)解：由数据可知，生成的二氧化碳的质量为10 g＋10.0 g×4－46.7 g＝3.3 g。设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100                        4410 g·x                       3.3 g＝，解得x＝75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%。(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。