高中人教版 (新课标)第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费同步达标检测题

专题强化练2　从化学键角度认识物质类别与物质变化　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

1.(★★☆)下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)

A.3和8　　　 B.1和16

C.12和17　　 D.6和16

2.(2019湖北部分重点中学高一期中联考,★★☆)下列过程中,共价键被破坏的是(　　)

A.溴蒸气被木炭吸附 B.蔗糖溶于水

C.HCl气体溶于水 D.氯化钾熔化

3.(★★☆)下列说法不正确的是(　　)

A.非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B.过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C.二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D.离子化合物中一定不含有共价键

4.(2019黑龙江齐齐哈尔八中高一期中,★★☆)下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(　　)

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键

5.(★★☆)下列有关化学键的说法中正确的是(　　)

A.碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键

D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化

6.(★★☆)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

7.(2019黑龙江牡丹江一中高一月考,★★☆)下列说法正确的是(　　)

A.氯化铵固体受热消失和干冰升华均只需克服分子间作用力

B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C.I2、Br2、Cl2、F2熔、沸点逐渐升高

D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

8.(2019山西大同高二期中,★★☆)(1)现有下列物质:①Ne　②HCl　③P4　④N2H4　⑤Mg3N2　⑥Ca(OH)2　⑦CaC2　⑧NH4I　⑨AlCl3,只存在极性共价键的是　　　　(填序号,下同),只存在非极性共价键的是　　　　,既存在离子键又存在非极性共价键的是　　　　。 

(2)有下列变化:①碘的升华　②烧碱熔化　③MgCl2溶于水　④HCl溶于水　⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是　　　　　　(填序号,下同),仅发生离子键破坏的是　　　　　　,仅发生共价键破坏的是　　　　　　,既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是　　　　。 

9.(2020山东济宁高一期末,★★☆)①~⑨9种元素在元素周期表中的位置如下表所示。

请回答下列问题:

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是　　　　。 

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图:　　　　　　。 

(3)元素④和⑥的单质在加热条件下反应所得产物的电子式为　　　　　　　。 

(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是　　　　　　。 

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是　　　　(填化学式),元素⑥的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式:　　　　　　　　　　     　。 

答案全解全析

1.D　A项形成的化合物为Li2O;B项形成的化合物为H2S;C项形成的化合物为MgCl2,符合XY2,但MgCl2为离子化合物;D项形成的化合物为CS2,符合XY2且二硫化碳为共价化合物,D项正确。

2.C　A项和B项均不涉及化学键变化;HCl在水分子作用下,共价键断裂产生H+和Cl-,C项正确;KCl在熔化时电离出K+和Cl-,离子键被破坏。

3.D　离子化合物中可能含有共价键,如NaOH和Na2O2,故D说法错误。

4.C　离子化合物中可能含有共价键,A项错误;非极性键也可能存在于化合物中,如H2O2中含有非极性键,B项错误;原子序数为11和9的元素是Na和F,二者形成离子化合物NaF,C项正确;不同元素组成的多原子分子中可能含有非极性键,如CH3CH2OH中碳碳键为非极性键,D项错误。

5.B　碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力,A错误;氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,B正确;离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,C错误;氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中发生了化学变化,一定有化学键的断裂和形成,D错误。

6.D　由题意可知,X为O元素,W为S元素,Z为P元素,Y为Si元素,T为As元素。热稳定性H2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。

7.D　氯化铵固体受热发生分解反应而消失,需克服离子键;干冰升华克服分子间作用力,A项错误。NaF中含离子键,H2SO4中含共价键,即二者所含化学键类型不同,B项错误。I2、Br2、Cl2、F2熔、沸点逐渐降低,C项错误。HCl气体溶于水破坏共价键,而NaOH熔化破坏离子键,D项正确。

8.答案　(1)②⑨　③　⑦　(2)①　②③　④　⑤

解析　(1)①Ne为单原子分子,不存在化学键;②HCl中含H—Cl极性共价键;③P4中含P—P非极性共价键;④N2H4中含N—H极性共价键和N—N非极性共价键;⑤Mg3N2中Mg2+与N3-间形成离子键;⑥Ca(OH)2中Ca2+和OH-间形成离子键,OH-中含O—H极性共价键;⑦CaC2中Ca2+和间形成离子键,中碳原子间含非极性共价键;⑧NH4I中N与I-间形成离子键,N中含N—H极性共价键;⑨AlCl3为共价化合物,分子中含极性共价键。结合上述分析可知只存在极性共价键的是②⑨,只存在非极性共价键的是③,既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦。(2)①碘升华时克服分子间作用力,没有化学键变化;②烧碱熔化时只断裂离子键;③MgCl2溶于水没有发生化学变化,只断裂离子键;④HCl溶于水没有发生化学变化,只断裂共价键;⑤Na2O2中含有离子键和共价键,溶于水发生化学反应,同时破坏离子键和共价键。结合上述分析可知①中未发生化学键的破坏,②③中仅发生离子键的破坏,④中仅发生共价键的破坏,⑤中既发生离子键的破坏又发生共价键的破坏。

9.答案　(1C　(2)　(3)Na+[······]2-Na+　(4)离子键和极性共价键　(5)HF　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　Cl2+2Br-Br2+2Cl-　

解析　(1)考古时利用C测定一些文物的年代。(2)元素⑧为Cl,形成的简单离子为Cl-,其结构示意图为。(3)元素④为O,元素⑥为Na,它们的单质在加热时生成Na2O2,其电子式为Na+[······]2-Na+。(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH,其中含有的化学键是离子键和极性共价键。(5)②、③、④、⑤为同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,即稳定性最强的是HF;Na与水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;可通过NaBr溶液与Cl2的反应,比较Cl、Br的非金属性强弱,对应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。