人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡一课一练

第四节综合拔高练

五年选考练

考点1　金属腐蚀快慢的判断方法

1.(2019江苏单科,10,2分,★★☆)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)

A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

考点2　金属的腐蚀与防护

2.(2017课标Ⅰ,11,6分,★☆☆)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

3.(2015上海单科,14,3分,★★☆)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A.d为石墨,铁片腐蚀加快

B.d为石墨,石墨上电极反应为:

O2+2H2O+4e- 4OH-

C.d为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d为锌块,铁片上电极反应为:

2H++2e- H2↑

三年模拟练

1.(2020山东泰安一中高二联考,★★☆)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应

B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e- Zn

D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀

2.(2019福建平和一中、南靖一中等五校高二上第一次联考,★★☆)下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀

C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀

3.(2019福建莆田一中高三上期中,★★☆)研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是(　　)

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生,说明铁棒没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

答案全解全析

五年选考练

1.C　铁作负极,Fe-2e- Fe2+,A不正确;电化学腐蚀过程中化学能不可能全部转化为电能,还有部分转化为热能,B不正确;活性炭的存在构成了原电池,加快了负极铁的腐蚀,C正确;以水代替NaCl溶液,铁仍然能发生吸氧腐蚀,只是吸氧腐蚀的速率会减慢,D不正确。

2.C　C项,高硅铸铁为惰性辅助阳极,不可能损耗,错误。

3.D　A项,铁、石墨及海水构成原电池时,Fe为负极,腐蚀速率加快;B项,中性条件下,铁发生吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-;C项,由于金属活动性:Zn>Fe,所以Zn为原电池的负极,Fe为正极,铁片不易被腐蚀;D项,中性环境下发生吸氧腐蚀,铁片上的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。

三年模拟练

1.C　该装置是电解池,锌环作阳极,锌失电子发生氧化反应,阳极电极反应为Zn-2e- Zn2+,阴极电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-,故A、B正确;断电时,形成原电池,锌失电子生成锌离子,锌环上的电极反应为Zn-2e- Zn2+,故C错误;断电时,形成原电池,锌失电子生成锌离子,Fe作正极被保护,故D正确。

2.C　干燥空气中缺少铁生锈的条件,则铁钉不易生锈,A正确;中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,若断开电源钢闸门会发生吸氧腐蚀,B正确;与电源的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,C错误;M、Fe形成原电池时,若金属M比Fe活泼,M作负极,Fe作正极,M失电子,Fe被保护,D正确。

3.C　①是吸氧腐蚀,a极是氧气得电子生成OH-,而铁是负极,发生氧化反应生成亚铁离子,铁被腐蚀,故A错误;金属作电解池的阴极被保护,而钢铁桥墩与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应,被腐蚀,故B错误;锌比铁活泼,所以锌失电子,③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩,故C正确;海水是混合物,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误。