高中苏教版 (2019)专题4 硫与环境保护本单元综合与测试课后测评

这是一份高中苏教版 (2019)专题4 硫与环境保护本单元综合与测试课后测评，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列实验现象描述正确的是，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应等内容，欢迎下载使用。


1.(2020广东惠州高一上期末质量检测,)下列说法正确的是( )
A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性
B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.常温时将铁片放入浓硫酸,无明显现象,是因为Fe和浓硫酸不反应
2.(2020宁夏银川一中高一上期末,)下列实验现象描述正确的是( )
A.将足量SO2气体通入石蕊试液中,石蕊试液变红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾
C.碘水中加入少量汽油,振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D.将过氧化钠加入含酚酞的水中,振荡,溶液呈红色
3.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
4.()Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值是( )
A.2B.3
C.4D.5
5.(2020北京房山高一上期末,)某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
请回答:
(1)实验Ⅰ中,现象a是 。
(2)根据实验Ⅱ,推断SO2的化学性质: 。
(3)根据实验Ⅲ,推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和 。
(4) 结合离子方程式说明实验中 NaOH 溶液的作用:
。
6.(2019湖北沙市中学高一月考,)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图,回答下列问题:
(1)检验Y所用的试剂是 。
(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为 。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,所选用的药品合理的是 (填字母)。
a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.Na2SO3+Na2SO4
d.SO2+Na2SO4
(4)将Y通入X的溶液中,现象为 ,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
7.(2019河南南阳高一上期末,)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
兴趣小组同学为测得反应生成的CO2和SO2的质量,并计算二者物质的量之比,设计下列实验:
将生成的气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2,并设法让气体完全被吸收。
(1)下列试剂中适合充当X溶液的是 (填字母)。
A.BaCl2溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液
D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
(2)实验结束后,在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重,称得质量为4.66 g。称得碱石灰1(足量)在实验后增重1.32 g。则CO2和SO2物质的量之比为 。
答案全解全析
专题强化练4 硫及其化合物
1.B 新制氯水能使品红溶液褪色,是因为氯水中的HClO具有漂白性,A项错误;富含硫单质的矿物,比如硫黄粉,在工业上可用于制造硫酸,B项正确;硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C项错误;常温时将铁片放入浓硫酸,无明显现象,是因为Fe和浓硫酸反应,发生钝化形成了致密的氧化膜,D项错误。
2.A 将足量SO2气体通入石蕊试液中,SO2和H2O反应生成亚硫酸,石蕊试液变红色,A项正确;红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,没有雾,B项错误;汽油密度小于水,碘水中加入少量汽油,振荡,静置后下层颜色变浅,上层颜色变为紫红色,C项错误;将过氧化钠加入含酚酞的水中,振荡,溶液先呈红色,然后褪色,D项错误。
3.D A、B、C项都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4固体,C项是由于饱和溶液的溶剂减少,所以会析出晶体;D项考查了浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑。
4.D Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-2x 价升高为+6价,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,根据得失电子守恒可得:x×[6-(-2x)]=16×[1-(-1)],解得x=5,D项正确。
5.答案 (1)石蕊溶液由紫色变为红色
(2)SO2具有漂白性
(3)SO42-
(4)SO2+2OH-SO32-+H2O,吸收SO2,防止环境污染
解析 (1)二氧化硫为酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色。
(2)SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性。
(3)高锰酸钾具有强氧化性,能将SO2氧化,S元素从+4价升高到+6价,氧化产物为SO42-。
(4)二氧化硫有毒,需要用碱液吸收,避免污染环境,离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。
6.答案 (1)品红溶液
(2)Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)b
(4)产生淡黄色沉淀 1∶2
解析 X为硫元素的气态氢化物,则X为H2S;Y为硫元素的+4价氧化物,则Y为SO2;Z为+4价的盐,则Z可以为Na2SO3;W为+6价的含氧酸,则W为H2SO4。
(1)Y为SO2,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,加热又恢复红色,所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。
(2)W的稀溶液是稀硫酸,稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。
(3)Na2S2O3中S显+2价,从氧化还原的角度分析,可以由高价态的S和低价态的S发生归中反应,生成+2价的S。a中S化合价都小于+2价,c、d中S的化合价都大于+2价,b符合题意。
(4)将SO2通入H2S的溶液中,产生硫单质,硫是淡黄色固体,化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,氧化剂是SO2,还原剂是H2S。
7.答案 (1)C
(2)3∶2
解析 (1)BaCl2溶液与二氧化硫、二氧化碳都不反应,故不选A;Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应,故不选B;SO2被H2O2氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,二氧化碳不反应,故选C;滴加H2O2的Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应,故不选D。
(2)实验结束后,在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66 g,硫酸钡的物质的量为0.02 ml,根据硫原子守恒,SO2的物质的量是0.02 ml,碱石灰1(足量)吸收CO2,故CO2的质量为1.32 g,CO2的物质的量是1.32 g44 g/ml=0.03 ml,则CO2和SO2物质的量之比为3∶2。
SO2
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性
KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
1.B
2.A
3.D
4.D