高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素综合训练题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素综合训练题，共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，01 ml，下列条件中反应速率最快的是等内容，欢迎下载使用。
第二节　影响化学反应速率的因素基础过关练题组一　活化分子　有效碰撞1.下列说法不正确的是(　　)A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的路径D.对于有气体参与的反应,增大压强能增大活化分子的浓度2.(2020江苏启东中学高二月考)改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是(　　)①增大反应物浓度　②增大气体的压强　③升高体系的温度　④使用催化剂A.①② B.②③C.①④ D.③④ 题组二　浓度对化学反应速率的影响3.(2019湖北孝感七校教学联盟高二上期中)其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是(　　)A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多C.活化分子百分数增大D.单位体积内有效碰撞的次数增多4.(2020黑龙江大庆实验中学高二月考)对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.3 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四种溶液中反应速率的大小关系是(　　)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④5.(2020河北衡水安平中学高二月考)在温度不变、恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0,若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1,所需反应时间应(　　)A.等于10 s B.等于12 sC.大于12 s D.小于12 s 题组三　压强对化学反应速率的影响6.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量②将容器的容积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器容积增大A.①②　 B.①③C.②③　 D.③④ 题组四　温度对化学反应速率的影响7.(2020河北张家口一中高二月考)下列条件中反应速率最快的是(　　)选项温度0.1 mol/L的Na2S2O3溶液0.1 mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A15 ℃5 mL5 mL5 mLB15 ℃5 mL5 mL10 mLC35 ℃5 mL5 mL5 mLD35 ℃5 mL5 mL0 8.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0的反应速率为v1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0的反应速率为v2,对于这两个反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(　　)A.同时增大 B.同时减小C.v1增大,v2减小　　 D.v1减小,v2增大 题组五　催化剂对化学反应速率的影响9.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量ClO2,这是因为(　　)A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低10.(2020湖南师大附中高二上期中)反应3H2+N2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法不能加快反应速率的是(　　)A.升高温度B.使用高效催化剂C.增大N2的浓度D.充入稀有气体增大装置内的压强 能力提升练　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 1.(2020四川成都石室中学高二期中,疑难1、2、3,★★☆)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状 A.4-3-2-1　B.1-2-3-4　C.3-4-2-1　D.1-2-4-32.(2020河北鹿泉一中高二月考,疑难1、2,★★☆)一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:①将铁块换为等质量的铁粉;②加入少量KNO3固体;③加入少量CuSO4固体;④加入少量水;⑤加热;⑥将稀硫酸换为98%的浓硫酸。其中,可提高H2生成速率的是(　　)A.①⑤ B.①⑤⑥ C.①③⑤ D.①②⑤3.(2019贵州遵义航天高级中学高二上期中,疑难1、2,★★☆)控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是(　　)选项H2O2溶液的物质的量浓度/(mol·L-1)反应的温度/℃A15B45C140D440 4.(2019安徽师大附中高二上期中,疑难1、2,★★☆)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大。②其他条件不变,一般温度越高,化学反应速率越快。③6 mol·L-1·s-1的反应速率一定比3.5 mol·L-1·s-1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多。A.①②⑤　　 B.②④　　 C.②⑤　　 D.③⑥5.(2020辽宁六校协作体高二联考,疑难1,★★☆)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-　慢H2O2+IO- H2O+O2+I-　快下列有关该反应的说法不正确的是(　　)A.反应速率与I-浓度有关B.I-是该反应的催化剂C.反应的活化能等于98 kJ/molD.v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)6.(2020浙江杭州七校高二上期中联考,疑难2,★★☆)为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率7.(2020山西朔州怀仁第一中学高二上期中,★★☆)二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是(　　)A.在0~50 min之间,R的降解率pH=2大于pH=7B.溶液酸性越强,R的降解速率越大C.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D.在20~25 min内,pH=10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1答案全解全析基础过关练1.A　具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。2.D　①②均能增大单位体积内活化分子数,但活化分子百分数不变;③能使单位体积内活化分子数目增加,活化分子百分数也增加;④能改变反应的路径,降低反应的活化能,活化分子百分数增加;综上分析可知,D项正确。3.B　增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,则使有效碰撞次数增多,反应速率加快。4.A　①中A、B的浓度均为=0.5 mol/L,②中A、B的浓度均为=1.0 mol/L,③中两溶液等体积混合,A、B的浓度均变为原来的,即0.05 mol/L,④中两溶液等体积混合,A、B的浓度均变为原来的,即0.15 mol/L。反应物的浓度越大反应速率越大,故四种溶液中反应速率的大小关系为②>①>④>③,A项正确。5.C　根据题干信息和正比关系可知=,解得t=12 s,但随着反应的不断进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢,即t应大于12 s。6.B　①C为固体,增加固体的量对反应速率无影响;②将容器的容积缩小一半,压强增大,反应速率增大;③充入N2使体系压强增大,但容器的容积未变,参加反应的各种气体浓度不变,反应速率不变;④保持恒压,充入N2使容器容积增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应速率减小。7.D　温度越高,反应物浓度越大,反应速率越快,结合四个选项可知,D项温度最高,反应物浓度最大,即反应速率最快。8.A　升高温度时,不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。9.C　由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应加快,这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在,故选C。10.D　A项,升高温度能加快化学反应速率;B项,使用高效催化剂能加快化学反应速率;C项,增大反应物的浓度能加快化学反应速率;D项,充入稀有气体增大装置内的压强,反应物浓度不变,反应速率不变。能力提升练1.C　由题图可知,反应速率的大小关系是a>b>c>d;由外界条件对反应速率的影响知,温度越高、c(HCl)越大、接触面积越大,反应速率越快,故选项C符合题意。2.C　①增大接触面积,可加快反应速率;②相当于溶液中有HNO3,不再产生H2;③Fe置换出铜,铁、铜、稀硫酸构成原电池可加快反应速率;④相当于稀释硫酸,反应速率减慢;⑤加热可加快反应速率;⑥换成98%的浓硫酸,常温下铁遇浓硫酸钝化,不再产生H2。结合上述分析可知,①③⑤均能加快反应速率,C项正确。3.D　根据影响反应速率的因素,温度越高反应速率越快;氯化铁的浓度相同,H2O2的浓度越大反应速率越快,故选D。4.B　①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子的数目和百分数都不变,但可增大单位体积内活化分子数目,有效碰撞的次数增多,从而使反应速率增大,故①错误;②其他条件不变,升高温度,可使更多的普通分子转化为活化分子,有效碰撞的次数增多,化学反应速率增大,故②正确;③对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时,6 mol·L-1·s-1的反应速率不一定比3.5 mol·L-1·s-1的反应速率大,故③错误;④升高温度,可使更多的普通分子变成活化分子,能增大反应物分子中活化分子的百分数,故④正确;⑤恒温时,对于有气体参加的可逆反应,若在容器体积不变的情况下充入惰性气体,压强增大,但参加反应的各物质的浓度不变,化学反应速率也不变,故⑤错误;⑥增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,但不能增大活化分子的百分数,故⑥错误。5.C　结合题中信息可知,I-在反应前后质量和性质均不发生变化,起催化作用,反应速率与I-有关,A项、B项均正确;该反应的活化能与反应放出的热量无关,根据题中信息无法确定该反应的活化能,C项错误;根据总反应中各物质的化学计量数可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项正确。6.C　A项,题图2中的A为分液漏斗,正确;B项,可以利用相同状况下产生相同体积的气体所需要的时间或消耗相同的时间产生的气体体积来比较反应速率,正确;C项,题图1中所滴加溶液为FeCl3溶液和CuSO4溶液,两溶液中阴离子不同,无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,错误;D项,题图1实验过程中可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,D项正确。7.B　由题图知,在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全降解,降解率都是100%,A项错误;由题图可知,pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B项正确;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,C项错误;20~25 min内,pH=10时,R的降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1,D项错误。