山东省潍坊市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省潍坊市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科普阅读题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列生活场景涉及化学变化的是
A． 衣服晾干B． 烟花绽放C． 冰雪融化D． 纸张粉碎
2．小明发现上课时在教室里很闷，呼吸不畅，认为这是教室中学生数目较多、二氧化碳含量较高引起的。小明同学的观点属于科学探究中的
A．观察与反思B．设计与进行实验C．猜想与假设D．得出结论
3．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．读取液体体积D．点燃酒精灯
4．“绿色化学”的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。下列说法中错误的是
A．利用化学合成药物，保障人体健康B．利用化学开发新能源，改善生存条件
C．研究反应物尽可能转化为所需产物D．施用大量化肥和农药，增加粮食产量
5．下列符号（“”“ ”和“”表示三种不同元素的原子）能表示纯净物的是
A．B．C．D．
6．下列实验方案与结论不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．元素分类B．原子结构模型
C．反应关系D．物质的构成模型
8．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
9．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H2O中的“2”表示两个氢原子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素D．2O3中的“2”表示2个臭氧分子
10．利用气压变化的实验原理不仅能测定空气中氧气的含量，还能进行很多的实验，下列不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是
A．B．C．D．
11．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．5C．16D．6
12．化学上用符号“ ”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的核外电子排布完全相同,则下列关系正确的是（ ）
A．b-a=d-cB．a-n=c+mC．a+n=c-mD．b-n=d+m
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
二、多选题
14．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后，分子种类、元素种类和原子数目均不变
15．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列关于反式脂肪酸的说法中正确的是
A．一个反式脂肪酸分子中含有一个氧气分子
B．该反式脂肪酸由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
C．该反式脂肪酸的相对分子质量是282
D．该反式脂肪酸由三种元素组成
16．下列知识整理的内容全部都正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．下图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如下图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s），据图判断下列说法正确的是
A．表示水蒸气体积分数变化的曲线是X
B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
C．Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生
D．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
三、填空题
18．化学与人类生活息息相关。
（1）空气是宝贵的自然资源，探究其成分并应用于生产生活。
①依据如图，其中“a”对应的气体成分是______（写化学式）。
②在炼钢时要向炼钢炉内鼓入富含氧气的空气，这是利用了氧气具有______的性质。
③分离空气的常用方法有以下两种：
方法Ⅰ、将空气液化后再气化。
液态空气气化后首先分离出气体a，则沸点a______O2（选填“高于”、“等于”或“低于”），在此过程中，气体分子______改变（选填“发生”或“不发生”）。
方法Ⅱ、用分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小:a______O2（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）地壳中的元素分布（质量分数）如图：
①元素X是______（写元素名称）。
②铁是我国年产量最高的金属，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。由图1可知，铕原子中核外电子数为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。氯离子的核外电子数为______，溴离子用元素符号表示为______。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体（如C60，1个C60分子由60个碳原子构成），有望开发成新材料。已知铝原子的结构示意图如图4所示，某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，写出该稳定铝原子簇的微粒符号______。
四、实验题
20．2021年“世界水日”的主题为“ Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。水与人类的生活和生产密切相关，结合下图，请回答下列问题：
Ⅰ、微观角度
上图1是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。
（1）写出该反应的化学反应方程式______。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是______，（填粒子具体名称，下同）在氢气燃烧的过程中，不发生变化的是______。
Ⅱ、变化角度
（3）水在通电的条件下会分解，上图2是该实验装置。与b管相连的是电源的______（选填“正”或“负”）极。实验结束后，将燃着的木条靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，可观察到______的现象。该实验可证明水是由______组成的。
（4）1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。上述反应的化学反应方程式______。
Ⅲ、利用和保护角度
自然界中的水一般要净化后才能使用。上图3是一种生命吸管，该装置可将污水净化为可饮用的水。回答下列问题：
（5）吸管中加入活性炭层，是利用其______性。
（6）生命吸管不能使硬水软化，这是因为______。生活中经常通过______的操作使硬水软化。一般鉴别硬水和软水的方法是______，即可判断是硬水还是软水。
Ⅳ、实验验证角度
（7）目前家用燃气的主要成分是甲烷（CH4）。请设计实验证明其燃烧产物中有水，完成实验报告。
21．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：制取氧气
（1）仪器a的名称是______。
（2）选择用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式是______，应选择______装置作为发生装置。若需制取一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择______。
（3）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是______。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：
Ⅰ、往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
Ⅱ、用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题：
（4）实验前，检查装置气密性的方法______。
（5）用化学方程式表示操作Ⅱ中红磷燃烧发生的反应______。
（6）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______（用含V1、V2的式子表示）。
（7）若读取V1时俯视，读取V2时仰视，则测得实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
五、科普阅读题
22．请阅读下面的短文，然后回答问题。
提到氨气（NH3），我们首先想到的是它具有刺激性气味，让人避之不及。其实NH3在生产中的应用十分广泛。
NH3可用于降低黄曲霉的毒性，该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨在熏蒸的条件下与黄曲霉素反应，从而降低黄曲霉的毒性。图1是在熏蒸时间、NH3浓度和食品含水量等相同的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。
NH3也可用于吸收CO2，NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图。实验表明，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，能大大减少CO2的排放。
（1）请写出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）依据图1回答：
①在25℃-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
②当温度为40℃和45℃时，测得降解率分别为84.34%和84.35%，基本相同，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
（3）依据图2，下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是______。
a．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
b．吸收过程中喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
c．温度低于40℃时喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
d．减少CO2的排放，可以有效的减缓温室效应
六、科学探究题
23．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
（提出问题）CuO是否比MnO2催化效果更好？影响KClO3分解速率的因素有哪些呢？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
（1）若t1>t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的______和______不变。
（2）实验④中MnO2的质量为______，若t3>t4，则化学反应快慢与温度的关系是______。
（3）氯酸钾的分解速率可能还与什么因素有关，请设计实验证明______。
（4）写出实验②中该反应的化学方程式______。
七、计算题
24．钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息回答下列问题：
（1）碳酸钙中氧、碳元素的质量比为______。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是多少？（写出计算过程）
选项
A
B
C
D
方案
结论
说明瓶中含有
氧气
说明白烟具有可燃性
说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气
说明水的状态变化是物理变化
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．化学史
B．排列顺序
用定量方法研究空气的成分：拉瓦锡发现元素周期律：阿伏伽德罗
净水程度由低到高：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
硫元素化合价由高到低：H2SO4、Na2SO3、SO2、S
C．性质与用途
D．物质的鉴别
氧气能供给呼吸：医疗急救
氮气化学性质不活泼：作保护气
双氧水、蒸馏水：二氧化锰
二氧化碳、氮气：澄清石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
10.0g
330℃
100mL
t1
②
10.0g
CuO1.5g
330℃
100mL
t2
③
10.0g
MnO21.5g
330℃
100mL
t3
④
10.0g
MnO2______g
380℃
100mL
t4
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．B
9．D
10．A
11．C
12．B
13．D
14．AD
15．CD
16．CD
17．BC
18．
（1） N2 助燃性 低于 不发生 大于
（2） 氧元素
19．
（1）63
（2） 氧元素 分子
（3） 18 Br-
（4）
20．
（1）2H2+O22H2O
（2） 水分子 氢原子和氧原子
（3） 正 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（5）吸附
（6） 不能除去可溶性钙离子和镁离子 煮沸 滴肥皂水
（7） 将甲烷点燃，火焰上方放一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 甲烷燃烧生成水
21．
（1）铁架台
（2） 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ D G
（3）C
（4）关闭弹簧夹，用手捂住集气瓶，气球变大，说明气密性好
（5）4P+5O22P2O5
（6）
（7）偏大
22．
（1）具有刺激性气味
（2） 增大 40℃
（3）cd
23．质量 化学性质 1.5 温度越高，反应速率越快 取10g氯酸钾与2g二氧化锰混合，控制温度在330℃，测定收集100mL氧气所用的时间t5，如t3>t5，则可得出催化剂质量越多，该反应分解速率越快。
24．
（1）碳酸钙中氧、碳元素的质量比为（16×3）：12=4：1
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为
（3）每天补充钙元素质量是（2g×75%）×1×40%=0.6g
答：每天补充钙元素质量是0.6g。