广东省肇庆市2022届高三上学期第一次统一检测（10月）化学含答案

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肇庆市2022届高中毕业班第一次统一检测

化学

2021.10

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56   Cu 64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是

A.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同

B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”指氧气

C.我国发射的“嫦娥五号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.“复兴号”高铁上用到的铁合金利用了铁合金硬度小等特点

2.“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

3.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A.N2的结构式为N≡N

B.CO2的电子式为

C.分子具有一定的空间结构，H2O是直线形

D.上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化

4.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法正确的是

A.分子式为C6H10O6          B.官能团有碳碳双键、羟基和酯基

C.不能与NaOH溶液反应      D.1 mol抗坏血酸与足量金属钠反应产生1 mol H2

5.下列操作规范且能达到实验目的的是

6.价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A.a可经过转化，最终制备出e           B.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验g

C.b常温下可转化为c，造成空气污染     D.f属于强电解质

7.化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A.使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性

B.制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松

C.用碳素墨水书写档案，可长久保存——碳单质化学性质比较稳定

D.不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低

8.磷及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但含磷物质造成的环境问题也日益受到关注。下列说法错误的是

A.白磷和红磷是磷的两种同位素

B.磷酸属于中强酸

C.P2O5是常用的干燥剂，也是制备磷酸的母体原料

D.含磷生活污水直接排放到河流中会造成“水华”

9.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z         B.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单氢化物的沸点：X>Y     D.可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

10.锂－氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为(CF)n＋nLi＝nLiF＋nC。下列说法正确的是

A.锂电极是电源正极                       B.(CF)n发生了还原反应

C.电子由锂电极通过电解液流向(CF)n电极    D.电池负极反应：(CF)n＋ne－＝nF－＋nC

11.化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是

A.向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝2H＋＋CaCO3↓

B.金属Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

C.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe2＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓

12.证据推理是化学学科核心素养之一。下列实验的操作和现象及结论都正确的是

13.“祝融号”火星车圆满完成既定巡视探测任务，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星地表的土壤岩石中富含A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、D为同一主族元素且D的原子序数是A的两倍，元素B与元素D的原子所含质子数之和是元素C原子质子数的两倍，火星岩石中存在大量的BCA3。下列说法错误的是

A.单质B能与热水反应，所得溶液呈弱碱性     B.A与D的最高正化合价相同

C.非金属性：C<D<A                         D.A与C组成的二元化合物可作光导纤维

14.已知：顺－2－丁烯()与反－2－丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是

A.稳定性：顺－2－丁烯>反－2－丁烯

B.  △H＝＋4.2 kJ·mol－1

C.顺－2－丁烯转化为反－2－丁烯的过程属于物理变化

D.完全燃烧等质量前者放热多

15.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1 mol苯()与足量H2反应时，断裂的碳碳双键的数量为0.3NA

B.铜片与足量浓硝酸反应生成46 g NO2和N2O4的混合物，转移电子数为2NA

C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应后，所得体系中含18O原子数为2NA

D.室温下，1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数为0.3NA

16.游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑，下列说法正确的是

A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀

B.电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑

C.电解过程中不锈钢电极附近pH降低

D.电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过6 mol电子

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)向煮沸过的NaOH溶液中加入新配制的FeSO4溶液，得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化为浅灰绿色沉淀，一段时间后变为深灰绿色，最终变为红褐色。

(1)配制FeSO4溶液时往往加入少量铁粉，目的是                  (用离子方程式表示)。

(2)白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式为                                       。

(3)煮沸NaOH溶液的目的是                                                     。

某兴趣小组经查阅资料后对浅灰绿色沉淀的形成原因提出如下假设，并设计实验进行验证。

假设I：白色Fe(OH)2中部分＋2价铁元素被氧化成＋3价；

假设II：白色Fe(OH)2胶状沉淀吸附了Fe2＋。

(4)对假设I进行验证。

(5)对假设II进行验证

该小组同学配制了不同浓度的NaOH溶液(4 mol·L－1、6 mol·L－1、8 mol·L－1)和FeSO4溶液(0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.5 mol·L－1)，采用与(4)中“步骤1”相同的操作进行实验，对比得出结论，请帮他们完成下表。

(6)某同学对第(5)问试管1得到的浅灰绿色沉淀进行水浴加热，观察到浅灰绿色沉淀变为白色沉淀，并有片状白色沉淀下沉的现象，由此得出实验结论：“假设I不成立，假设II成立”。你认为该判断是否合理？            (填“是”或“否”)。请解释产生此现象的原因：                                                                          。

18.(14分)金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：

已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。

②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为            。尾气的主要成分为             。

(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为                                       。

(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于                        。其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度、时间的关系如下图所示。“氨浸”条件宜采用            。

(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为            。

(5)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式为                                       。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如下图。电解过程中阳极上发生的电极反应式为                                    。

19.(14分)碘单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知部分化学键的键能如下表：

①预测H－Cl键能            (填“大于”“等于”或“小于”)297 kJ·mol－1。

②I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＝            。

③若I2(s)＋H2(g)2HI(g)  △H＝＋29 kJ·mol－1，则I2(g)I2(s)  △H＝          。

(2)滴定实验中常用Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的I2，滴定过程中S2O32－被氧化为S4O62－；该滴定过程中需要用到的指示剂为            ，滴定过程中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备。

①该方法的第一步可向酸化后的KI溶液中加入KClO3制备KH(IO3)2。刚开始滴加KClO3时溶液会变为褐色，此时发生反应的离子方程式为                                  。

继续滴加褐色消失，则后续滴加过程中每生成1 mol KH(IO3)2，转移电子的物质的量为   

        mol。

②“氯酸钾氧化法”的第二步是向所得KH(IO3)2溶液中加入KOH溶液，发生反应的化学方程式为                                                。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

六方BN与石墨有类似结构。BN纳米片负载纳米Cu2O可催化还原对硝基苯酚，生成对氨基苯酚，反应所用还原剂为NaBH4。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为          ，在催化剂Cu2O/BN中，O、B、N、Cu电负性由大到小的顺序是          ，六方BN晶体中层与层之间的作用力属于           。

(2)还原剂NaBH4中，阴离子空间构型是           ，中心原子的杂化形式为           。NaBH4中存在            (填标号)。

A.离子键     B.σ键     C.π键     D.氢键

(3)比较对硝基苯酚与对氨基苯酚，熔点高的是            ，原因是                 。

(4)Cu2O属立方晶胞，结构如图所示，其边长(晶胞参数)为a nm，晶胞中O处于顶角和体心位置，Cu处于晶胞内部，Cu与O间的最短距离为        nm，该晶胞中含有的O个数为       。设阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2O的密度计算表达式为        g·cm－3。

21.选修5：有机化学基础](14分)

磺胺甲基异噁唑(N)化学名为3－磺胺－5－甲基异噁唑，是一种新型高效磺胺药物，用于肺炎等感染症，可通过以下路线合成。

已知：R－SO3H＋R1－NH2R－SO2NH－R'

请回答下列问题：

(1)A的名称为            ，C中含有的官能团名称为            。磺胺甲基异噁唑(N)的分子式为            。

(2)由D→E的反应类型为            。

(3)写出E→F的化学方程式为                                                    。

(4)“ASC”的结构简式为            。

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式            (任写一种)。

i.遇FeCl3溶液显紫色；

ii.氨基与苯环直接相连；

iii.核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：2。

(6)以甲苯和乙二酸为主要原料，参考上面的合成路线，设计合成的反应路线(其他试剂任选)：                                                          。