2021年江苏省镇江市中考化学试题（解析版）

这是一份2021年江苏省镇江市中考化学试题（解析版），共43页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．液氮 C．食醋 D．青铜
2．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl
3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用石墨作电池电极 B．用干冰进行人工降雨
C．用稀盐酸除去铁锈 D．用大理石作建筑材料
4．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保
5．（2分）下列归类正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
7．（2分）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
10．（2分）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
11．（2分）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
12．（2分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
17．（2分）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
18．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
19．（2分）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
20．（2分）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
三、（非选择题，满分60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 　 　；
（2）最常见的溶剂 　 　；
（3）3个氧原子 　 　；
（4）儿童缺少 　 　元素严重时，会导致侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 　 　；
（2）可用于制保险丝的是 　 　；
（3）用于冰箱除异味的是 　 　；
（4）铅蓄电池含有的酸是 　 　；
（5）可改良酸性土壤的是 　 　；
（6）可用于食品包装的是 　 　。
23．（2分）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）装置Y是将 　 　能转为 　 　能（填“电”或“化学”）。

24．（6分）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、　 　和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 　 　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 　 　吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 　 　。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 　 　。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 　 　。
25．（4分）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 　 　（填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 　 　、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 　 　。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 　 　。
26．（2分）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。

（1）脱硫中，溶液的pH 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 　 　。
27．（10分）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 　 　（填字母）组合，反应的化学方程式为 　 　，试管中棉花团的作用是 　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　 　，选用装置C相对B的优点是 　 　。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为 　 　。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 　 　（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 　 　。
28．（7分）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 　 　。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 　 　。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 　 　（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 　 　，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 　 　。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 　 　。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 　 　；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 　 　，一定不含有 　 　。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 　 　。
30．（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 　 　（填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：　 　。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 　 　。生铁炼钢，主要是降低 　 　元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 　 　（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 　 　。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 　 　。写出酸溶时发生的一个化学方程式 　 　。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 　 　。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 　 　。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 　 　。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 　 　。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 　 　℃。
2021年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．液氮 C．食醋 D．青铜
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食醋、青铜都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、青铜是铜锡合金，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列化学用语正确的是（　　）
A．金刚石—C B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氯酸钾—KCl
【分析】A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
D、根据常见化合物的化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故选项化学用语书写正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误。
D、氯酸钾的化学式为KClO3，故选项化学用语书写错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用石墨作电池电极 B．用干冰进行人工降雨
C．用稀盐酸除去铁锈 D．用大理石作建筑材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可以用石墨作电池电极，是利用石墨的物理性质，故A错。
B、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故B错。
C、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，利用了化学性质，故C正确。
D、用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性质，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘 D．焚烧秸秆，增肥环保
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水进行解答；
C、根据植树造林会净化空气分析解答；
D、根据焚烧垃圾会产生大量的空气污染物分析解答。
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；
C、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确。
D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．
5．（2分）下列归类正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据六大类营养物质，进行分析判断。
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
【解答】解：A、糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质，故选项说法正确。
B、碳铵、尿素均属于氮肥，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法错误。
C、火碱、氨水均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项说法错误。
D、涤纶、塑料均属于合成材料，棉纱线属于天然材料，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住合成材料、碱、常见的化肥等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6．（2分）实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据实验室制取氢气的反应原理，进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据ZnSO4•7H2O含有结晶水，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4•7H2O，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2分）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
C、根据变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故选项说法错误。
C、变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误。
D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，可比较两金属活动性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2分）下列排序正确的是（　　）
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
【分析】A、根据空气中氧气的含量来分析；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据金属的利用来分析；
D、根据化合物中元素的化合价来分析。
【解答】解：A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故A排序错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故B排序正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故C排序错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故D排序错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解人类利用金属的历史、化合物中正负化合价代数和为零、空气中各气体的含量、溶液的酸碱性与pH的关系等是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2分）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是（　　）
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【分析】A、根据反应的特点分析；
B、根据乙物质的性质分析；
C、根据物质的组成分析；
D、根据化学式的意义分析计算。
【解答】解：A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故A错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故B正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故C错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看化学变化是正确解答本题的关键。
11．（2分）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的工业制法，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确。
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
12．（2分）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
【分析】根据碱式碳酸铜分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【解答】解：A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，故A正确；
B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故B正确；
C、①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，故C正确；
D、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，只要掌握碱式碳酸铜分解生成了氧化铜，二氧化碳和水，氧化铜与酸反应，二氧化碳和水的检验即可解决问题。
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2O2Fe2O3
B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O
C．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液
D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质；
C、通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确；
C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据二氧化硫的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2分）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（　　）
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
【分析】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫；
B、一定条件下硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS；
D、根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、根据酸的定义进行分析；
C、根据熟石灰的溶解性进行分析；
D、根据酸与酸碱指示剂反应的现象进行分析。
【解答】解：A、同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，正确；
B、稀硫酸和盐酸中都含有大量H+，因此具有酸的通性，正确；
C、熟石灰是Ca（OH）2是微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，错误；
D、酚酞在中性和酸性溶液中均显无色，因此不变色可能是恰好完全中和，也可能是盐酸过量，错误；
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱的主要性质，在平时学习中加强理解和学习，才能做到对酸碱性质的灵活应用。
17．（2分）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：≈32.9%，故A错；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故B说法正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，谁所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：ACuSO4 溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，可以鉴别，故A不符合题意；
B、FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有 aOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意；
C、试剂间相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl产生气泡的是Na2CO3，剩余的是HNO3，能鉴别，故C不符合题意；
D、试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加人生成沉淀的两种试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19．（2分）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75
【分析】将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合题干数据，利用化学方程式计算。
【解答】解：A.0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO4，显酸性，pH＜7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，A正确；
B.N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B错误；
C.加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为11.65 g，
设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
171 98 233
y x 11.65g

x＝4.9g

y＝8.55g
混合溶液中H2SO4的质量分数为
故C错误。
D.若V1：V0＝1：3，即与CuSO4反应的Ba（OH）2的量是与H2SO4反应的Ba（OH）2的量的2倍，H2SO4的质量为4.9g，与H2SO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55 g×2＝17.1 g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为m，生成氢氧化铜质量为n。
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
17.1g m n

m＝23.3g

n＝9.8g
m＝11.65 g+9.8g+23.3g＝44.75 g，D正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2分）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
【分析】根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。
【解答】解：A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
＝
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故A正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故B错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 1.8g
＝
y＝5.8g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
z 4.4g
＝
z＝10g
所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故C错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故D正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
三、（非选择题，满分60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 　 　；
（2）最常见的溶剂 　H2O　；
（3）3个氧原子 　3O　；
（4）儿童缺少 　Zn　元素严重时，会导致侏儒症。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）最常见的溶剂是水。
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（4）儿童缺少锌元素严重时，会导致侏儒症。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。
（2）最常见的溶剂是水，其化学式为H2O。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O。
（4）儿童缺少锌元素严重时，会导致侏儒症，其元素符号为Zn。
故答案为：
（1）P；
（2）H2O；
（3）3O；
（4）Zn。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是 　A　；
（2）可用于制保险丝的是 　H　；
（3）用于冰箱除异味的是 　C　；
（4）铅蓄电池含有的酸是 　E　；
（5）可改良酸性土壤的是 　G　；
（6）可用于食品包装的是 　F　。
【分析】从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救；故填：A；
（2）武德合金的熔点低，可用于制保险丝；故填：H；
（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；故填：C；
（4）铅蓄电池含有的酸是硫酸；故填：E；
（5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；
（6）聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装；故填：F。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
23．（2分）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑；　。
（2）装置Y是将 　化学　能转为 　电　能（填“电”或“化学”）。

【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气进行书写；
（2）根据装置Y中构成的是燃料电池进行分析。
【解答】（1）装置X中电解水生成了氢气和氧气，反应化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
2）在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故答案为：化学；电。
【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握航天器能量储存系统的工作原理，把握能量的转化形式。
24．（6分）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、　石油　和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是 　bc　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 　光合作用　吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 　CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2　。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 　NaOH　。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为 　22：3　。
【分析】（1）根①据三大化石燃料进行分析；
②根据节能减排的措施进行分析；
（2）①根据光合作用的原理进行分析；
②根据题给反应物、生成物进行书写；
（3）根据流程图中相关反应进行分析；
（4）根据化学反应原理书写化学方程式及根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）①煤、石油、天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；
②目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行；故选：bc；
（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧气，是绿色植物赖以生存的基础，也是地球碳氧循环的重要媒介；故答案为：光合作用；
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；故答案为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）氢氧化钠在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在转化室中，CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（4）合成C2H6O的反应为2CO2+6H2C2H6O+3H2O，CO2和H2的质量比为88：12＝22：3，故答案为：22：3。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
25．（4分）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用 　 　（填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 　漏斗　、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和 　KCl　。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 　防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液　。
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
（2）过滤能够除去难溶于水的物质。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2分）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。

（1）脱硫中，溶液的pH 　变小　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为 　4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2　。
【分析】（1）脱硫中，氨水不断减少，碱性减弱，溶液的pH变小。
（2）亚硫酸铵和二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气。
【解答】解：（1）脱硫中，氨水不断减少，碱性减弱，溶液的pH变小。
故填：变小。
（2）脱硝时，亚硫酸铵和二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气，反应的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
故填：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（10分）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①　酒精灯　，②　长颈漏斗　。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和 　D或E　（填字母）组合，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，试管中棉花团的作用是 　防止加热时高锰酸钾进入导管　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，选用装置C相对B的优点是 　控制反应的发生和停止　。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为 　除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定　。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 　有　（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 　二氧化碳的溶解已经达到饱和　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据实验操作注意事项分析。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据不同装置不同优点分析。
（4）根据盐酸具有挥发性、碳酸氢钠与盐酸反应、盐酸呈酸性分析。
【解答】解：（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗。
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。
（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）D或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；
（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；②有；二氧化碳的溶解已经达到饱和。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
28．（7分）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 　检验气体的纯度　。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 　Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑　。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 　MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4C1　（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 　白色浑浊（或白色沉淀）　，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 　Mg3（OH）4Cl2　。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 　偏大　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【分析】步骤一：根据不纯的可燃性气体受热容易爆炸及根据化学反应原理书写化学方程式分析。
步骤二：①根据氨水与氯化镁可发生复分解反应书写化学方程式。
②根据含Cl﹣的溶液中滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀分析。
步骤三：根据题干数据利用化学式及电荷守恒分析。
【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；
②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O与 MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和 NH4Cl，化学方程式为MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4C1。
②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。
步骤三：残留固体为MgO，其质量为2.40 g，可算出Mg的质量为1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的质量，可算出Cl的质量为1.42 g，Mg和Cl的个数比为：＝3：2，根据电荷守恒可知 OH﹣的数目为3×2﹣2＝4，所以化学式为Mg3（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的 OH﹣的数目会偏大。
故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4C1；②白色浑浊（或白色沉淀）；
步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 　Cu（NO3）2　。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 　Na2CO3　；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有 　BaCl2　，一定不含有 　Na2SO4、Mg（NO3）2　。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 　KOH　。
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色等知识进行分析。
【解答】解：（1）硝酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有Cu（NO3）2；
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠，继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁；
（3）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾。
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3；BaCl2；Na2SO4、Mg（NO3）2；
（3）KOH。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
30．（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 　bc　（填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。生铁炼钢，主要是降低 　碳（或C）　元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 　4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4　。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是 　增大接触面积，加快反应速率　。写出酸溶时发生的一个化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl═FeCl2+H2O　。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 　温度太高，H2O2发生分解　。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 　取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生　。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要 　检查装置的气密性　。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 　赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）　。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　27：29　。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 　600　℃。
【分析】（一）（1）根据铁生锈原理及化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳分析。
（3）有机物是含碳元素的化合物；根据反应前后元素种类不变及空气成分分析。
（二）（1）根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据加热过氧化氢易分解。
（3）根据SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀分析。
（三）（1）连接好仪器，为了防止由于装置气密性造成药品损失，在装入药品前要检查装置的气密性。
（2）根据甲烷有可燃性分析。
（3）根据题干数据分析。
（4）根据题干数据分析。
【解答】解：（一）、（1）①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
（2）高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
（3）淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。
（二）、（1）为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl═FeCl2+H2O。
（2）过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
（3）过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（三）、（1）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
（2）在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
m 2.20g 1.80g

解得：m＝0.80g
第一步反应：
3Fe2O3～2Fe3O4～损失一个O～消耗CH4
480 464 4
48.00g x p
x＝46.40g
p＝0.40g
第二步反应：
Fe3O4～3FeO～损失一个O～消耗CH4
232 216 4
y q m﹣p＝0.40g


解得：y＝23.20g，q＝21.60g
剩余Fe3O4的质量为46.40g﹣23.20g＝23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g＝27：29。
（4）制铁触媒（Fe3O4），即让反应停留在第一阶段，尽量不发生第二步反应，即消耗0.40g CH4时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
0.40g z n

z＝1.10g

n＝0.90g
查阅表格可知，此时对应的温度为600℃。
故答案为：（一）、（1）①bc；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）；
（3）有机物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；
（二）、（1）增大接触面积，加快反应速率；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl═FeCl2+H2O；
（2）温度太高，H2O2发生分解；
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生；
三、（1）检查装置的气密性；
（2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）；
（3）27：29；
（4）600。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。