江西省新余市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份江西省新余市2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（   ）
江西省博物馆商·双面神人头像
浙江省博物馆战国·漆器
湖南省博物馆西汉·丝质素纱禅衣
故宫博物院北宋·千里江山图




像身合金-青铜
表面涂漆-有机物
禅衣原料-纤维素
彩色矿物颜料-无机物
A
B
C
D
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.白藜芦醇是植物果实中的分泌物(结构如图)，具有抗肿瘤、舒张血管等功效。已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。有关白藜芦醇下列说法错误的是（   ）

A. 与足量浓溴水反应后的产物中含4个手性碳原子  B. 能发生氧化、取代和加成等反应
C. 苯环上的一氯取代物有4种                                  D. 分子中所有原子可能共平面
3.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（   ）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红
B
测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 的体积

会与锌粒反应生成 ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C
探究正戊烷 催化裂解

裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D
用 溶液制备 晶体

沸点高于溶剂水
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是（   ）

A. 图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B. 由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C. 沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D. 丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
5.乙苯( )与 在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法错误的是（   ）

A. 反应②③的 ，且焓变 大小关系为：②<③
B. 由乙苯制备 所需的活化能小于制备
C. 产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 反应过程中，有可能会产生 和 等副产物
6.一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料 具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（   ）

A. 第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂
B. 释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为
C. 中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜
D. 当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)
7.常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 的氨水，反应过程中 或 与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 原硝酸银溶液的浓度是
B. 反应生成氢氧化银的 的数量级为
C. 溶液b点 的浓度小于溶液m点的 浓度
D. 溶液m点
二、非选择题
8.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① 不溶于水，密度比水的大；② 不溶于 ；③三颈烧瓶内盛放有 、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）.制备 溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是      。三颈烧瓶的下层 液体必须浸没导气管口，目的是      。
②实验开始时，打开 ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 (该反应比较缓慢)至 消失。
（2）.制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭 ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 完全分解后 ，打开 ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为      。
②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的 ，工业上用相同浓度的 溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是      。
③装置E的作用是      。
（3）.制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压      、      、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）.测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 ，标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应： (白色)。则判断到达滴定终点的方法是      。
②晶体中KSCN的质量分数为      (计算结果精确至0.1%)。
9.和 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ，还含有少量MgO、 等杂质)来制备。工艺流程如下；
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为________。

（2）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式________。
（3）沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
转化率/%
92
95
97
93
88
分析40℃时 转化率最高的原因________。
（4）若“滤液②”中 ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成?________(列式计算说明理由)[已知 、 的 分别为 、 ]．
（5）写出“高温煅烧②”中由 制备 的化学方程式________。
（6）一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时 由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，充电时N极电极反应方程式为________，放电时M极每增重7g，负载中转移电子数为________。

三、原理综合题
10.研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）有较强的氧化性，能将 氧化成 ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则 氧化 生成 的热化学方程式为________。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 的体积分数随 的变化曲线如图3．

①a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为________。
②若 ，反应达平衡时， 的体积分数为20%，则NO的转化率为________。
（3）利用现代手持技术传感器探究压强对 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 、 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为 ________(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为________。
（4）反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应 的“速率方程”可表示为 (k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为 ，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为________，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是________(填编号)。
反应机理
第一步反应
第二步反应
①
(快反应)
(慢反应)
②
(慢反应)
(快反应)
11.氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
（1）I．如 ，是新型锂离子电池的电极材料，可采用 、 、LiCl和苯胺等作为原料制备。
基态铁原子的价电子排布式为________， 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。
（2）的熔点为306℃，沸点为315℃， 的晶体类型是________。
（3）苯胺( )和 中的N原子杂化方式分别为________。
（4）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是________。
（5）II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
白磷在氯气中燃烧可以得到 和 ，其中气态 分子的立体构型为________。
（6）研究发现固态 和 均为离子晶体，但其结构分别为 和 ，分析 和 结构存在差异的原因是________。
（7）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， ，则：

①锑酸亚铁的化学式为________。
②晶体的密度为________ (设 为阿伏加德罗常数的值)。
12.法匹拉韦 是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）法匹拉韦包含的含氧官能团名称________；F的分子式为________。
（2）B的化学名称为________。
（3）A可以与 溶液反应产生 ，则B与NaOH溶液反应的化学方程式是________。
（4）依据整个反应流程判断反应②的目的是________。
（5）写出符合下列条件的 的同分异构体G的结构简式：________。
①1molG和足量钠反应生成 ；
②不考虑 ；
③核磁共振氢谱图有两组峰且峰面积之比为1∶2。
（6）补充下列合成路线：合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充中间产物1、中间产物2和E的结构简式________。。


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．双面神人头像主要材料为青铜，青铜属于合金，故A不符合题意；
B．漆器中的漆指的是树漆，树漆是漆树树干韧皮部采割的汁液，是一种天然的水乳胶漆，为优质涂料，属于有机物，故B不符合题意；
C．丝质素纱禅衣中的丝指的是蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，而不是纤维素，故C符合题意；
D．彩色矿物颜料即是无机颜料，是具有无机性质的有色颜料，属于无机物，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】丝质禅衣的原材料不是纤维素而是指蚕丝，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故其他选项均正确
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．与四个不同原子或原子团相连的饱和碳原子叫手性碳原子。碳碳双键能与溴水发生加成反应、酚类能与浓溴水发生取代反应，则与足量浓溴水反应后的产物中含2个手性碳原子，A符合题意；
B． 含有碳碳双键，能发生氧化、和加成，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应、苯环上羟基邻位和对位的氢原子能被取代，B不符合题意；
C． 含2个苯环，每个苯环上各有2种氢原子，则苯环上的一氯取代物有4种，C不符合题意；
D． 苯环是平面分子、碳碳双键是平面分子，则分子中所有原子可能共平面，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据结构简式即可写出找出含有酚羟基、碳碳双键可以发生加成反应、取代反应、氧化反应，找出苯环上的氢原子的种类数即可找出一氯取代物的种类，苯环与双键可能均共面通过单键连接因此所有的原子可能共面，与浓溴水反应后，得到的产物找出含有四个不同原子基团的碳原子即可
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯水中含HCIO,具有漂白性，不应该选择pH试纸测量，A不符合题意；
B．锌与硫酸反应生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B符合题意；
C．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，C不符合题意；
D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，得不到氯化铝，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.应选pH计测定氯水的pH
B.通过注射器的读数即可读出体积数
C.碳原子个数小于4是气体，不需要冷凝装置，且一般选择碎瓷片做催化剂
D.应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．经分析甲是H2O2 ， 能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A不符合题意；
B．经分析Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O， 其阴、阳离子个数比为1:2，故B不符合题意；
C．经分析丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C不符合题意；
D．经分析丙H2S， N是SO2 ， H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D符合题意；
本题答案D。
【分析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2 ， 根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．断键吸热，所以反应②③的 ，A的稳定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓变 大小关系为：②<③，故A不符合题意；
B．活化能越小反应速率越快，制备 的速率快，所以由乙苯制备 所需的活化能小于制备 ，故B不符合题意；
C．产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故C符合题意；
D．反应过程中，2个 有可能会产生 ，2个 有可能生成 ，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.分解反应一般是吸热反应，根据A和B的稳定性即可判断焓变的大小
B.根据A和B的稳定性即可即可比较出活化能大小
C.根据流程图发现只有极性键的形成
D.根据中间体的结合是随机，可能会出现   和  等 副产物
6.【答案】 B
【解析】【解答】A. 第一步接通电源1，中间室为阴极，发生反应 ，选择性提取锂，第二步接通电源2，中间室为阴极，发生反应 释放锂，故A不符合题意；
B. 释放锂过程中，中间室材料应接电源正极，发生的电极反应式为 ，故B符合题意；
C. 根据图示，第一步为选择性吸附锂过程中阳极室中的离子向中间室移动，第二步为释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C不符合题意；
D.当阴极室得到4.8gLiOH时，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是 ，产生氧气的体积是 1.12L气体(标准状态下)，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据电源连接方向，即可判断发生的反应即可判断电源1和电源2的作用
B.根据电源2即可写出阴极室的反应
C.根据电源1和2的离子的流向即可判断离子交换膜种类
D.根据阳极室的反应即可结合给出的质量计算出阳极产生的气体体积
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由图像可知加入10mL 的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应 ，所以原硝酸银溶液的浓度是 ，故A不符合题意；
B．硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是 mol/L，氢氧化银的 的数量级为 ，故B不符合题意；
C．b→m发生反应 ，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点 的浓度大于溶液m点的 浓度，故C不符合题意；
D．根据电荷守恒，溶液m点 ，m点 的浓度是0.01mol/L，溶液呈碱性，所以 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成 。
二、非选择题
8.【答案】 （1）碱石灰；使反应物 和 充分接触，并防止发生倒吸
（2）；能与 反应产生更多 和 气体，有利于残留在装置中的 逸出；除去反应过程中产生的 和 ，以免污染环境
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）滴入最后一滴 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；97.0%
【解析】【解答】(1)由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；由相似相溶原理可知，氨气易溶于水、不易溶于二硫化碳，则制备硫氰化铵时，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶的下层二硫化碳液体必须浸没导气管口，故答案为：碱石灰；使反应物 和 充分接触，并防止发生倒吸；
 
(2)①由题意可知，缓缓滴入适量的氢氧化钾溶液发生的反应为氢氧化钾溶液与硫氰化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气和水，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
②与氢氧化钾溶液相比，相同浓度的碳酸钾溶液除了价格便宜外，溶液的碱性弱于氢氧化钾溶液，与硫氰化铵共热反应时，能生成二氧化碳和氨气，有利于残留在装置中的硫化氢气体逸出，减少硫化钾的生成，故答案为： 能与 反应产生更多 和 气体，有利于残留在装置中的 逸出；
③由分析可知，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，故答案为：除去反应过程中产生的 和 ，以免污染环境；
(3)制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
(4) ①由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为滴入最后一滴硝酸银溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：滴入最后一滴 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②由滴定消耗0.1000mol/L硝酸银溶液的体积为20.00mL可知，10.0g样品中硫氰化钾的质量分数为 ×100%=97.0%，故答案为：97.0%。
【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出，起到控制装置A的加热温度，调节氨气速率的作用，装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用。
 
9.【答案】 （1）100℃、3h(2.8~3h)
（2）
（3）低于40℃， 转化反应速率慢，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致 转化率下降
（4）恰好沉淀完全时， ， ，因此不会生成 沉淀
（5）
（6）；
【解析】【解答】(1)由图可知，100℃、3h(2.8~3h)铁的浸出率为80%时；
 
(2)“酸浸”时 与盐酸反应生成FeCl2、 ，钛主要以 形式存在，反应的离子方程式是 ；
(3)低于40℃， 转化反应速率慢，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致 转化率下降，所以40℃时 转化率最高；
(4) 恰好沉淀完全时， ， ，因此不会生成 沉淀；
(5) FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成 、二氧化碳、水，由 制备 的化学方程式 ；
(6)放电时 由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，放电时M是正极、N是负极，充电时N极是阴极，电极反应方程式为 ，放电时M极发生反应FePO4+e-+Li+= LiFePO4 ， 所以每增重7g，负载中转移电子数为NA。
【分析】 、MgO、 加入硫酸， 与盐酸反应生成FeCl2、 、MgCl2 ， 和硫酸不反应，滤渣是 ，滤液①中含有FeCl2、 、MgCl2 ， 滤液①水解过滤生成沉淀 ，滤液②中含有FeCl2、MgCl2 ， 滤液②加入过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+ ， 加入磷酸生成FePO4沉淀，FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成 。
 
三、原理综合题
10.【答案】 （1）
（2）；60%
（3）大于；H
（4）；②
【解析】【解答】(1)由图1可知，
 
由图2可知，
根据盖斯定律(1)× -(2)× 得 ；
(2)①平衡常数只与温度有关，a、b、c温度相同，所以a、b、c的平衡常数相等， 相同时， 温度下氮气的含量低 ，所以d点的平衡常数最小， a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为 ；
②
的体积分数为20%， ，x=0.3a，则NO的转化率为 ；
(3)①压强越大反应速率越快，B点的压强大于E，所以B、E两点对应的正反应速率大小为 大于 。
②E到F体积减小，物质的量不变，F、G、H气体体积相同，气体物质的量越多压强越大，压强F>G>H，所以物质的量E=F>G>H，气体总质量相等，由 可知，四。对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；
(4)快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计，实验测得低温时某反应的速率方程为 ，可知其反应机理为②，则该反应的化学方程式可表示为 。
【分析】（1）根据反应物和生成物以及能量的变化即可写出热化学反应方程式
（2）① 根据反应是放热，未得到平衡之前温度越高常数越大，达到平衡之后，温度越高常数越小②根据物质的量之比以及平衡时氮气的体积即可利用三行式计算出一氧化氮的转化率
（3）① 根据图示t1时降低压强是体积增大，因此速率减小②t2是压缩体积，压强增大，平衡正向移动，物质的量减小，但气体的质量不变，平均摩尔质量增大
（4） 实验测得低温时某反应的速率方程为 即可判断出为机理2，即可写出总的反应
 
11.【答案】 （1）；N
（2）分子晶体
（3）、
（4）苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，其熔点偏高
（5）三角锥
（6）半径较大，无法形成
（7）；
【解析】【解答】I．(1)铁原子序数为26，按构造规律知，基态铁原子的价电子排布式为 。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但当电子排布有半充满结构，第一电离能较高，则N的第一电离能高于O元素，同主族元素第一电离能从上到下依次减小，则N的第一电离能高于P元素，则 中，除氢元素外，其余三种元素N、O和P的第一电离能最大的是N (填元素符号)。
 
(2) 的熔点为306℃，沸点为315℃，氯化铁的熔沸点较低，则 的晶体类型是分子晶体。
(3)苯胺( )中N含有1对孤电子对、价层电子对数为4，则苯胺中N原子杂化方式为 、 中的N原子没有孤电子对、价层电子对数为4，杂化方式为 。
(4) 苯胺和甲苯可构成分子晶体，苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，则苯胺分子间的作用力更强，从苯胺的结构可知，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，使其熔点偏高、甲苯分子间则不存在氢键，甲苯熔点比苯胺低。
II．(5) 分子内中心原子P孤电子对数= 、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形。
(6) 固态 和 均为离子晶体，但其结构分别为 和 ，原因是：Br−半径较大，而Cl−半径较小，所以P周围可以容纳6个Cl− ， 能形成 ，而无法容纳6个Br−、即无法形成 。
(7) ①锑酸亚铁晶胞如图所示，据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为 ，O原子的个数为 ，Fe2+的个数为 ，则锑酸亚铁的化学式为 。
②晶胞的质量为 ， 其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， ，则晶体的体积为 ，晶体的密度为 。
【分析】（1）根据铁原子的核外电子排布即可写出价层电子排布式，由于氮原子的2p能级上处于半充满故第一电离能最大
（2）根据熔沸点的高低即可判断类型
（3）根据氮原子的成键方式即可判断杂化方式
（4）氮原子含有孤对电子易形成氢键
（5）根据计算出P的价层电子对以及孤对电子对即可判断构型
（6）半径过大不利于形成此离子
（7）① 根据晶胞中的占位情况，即可计算出原子的个数即可写出化学式②根据晶胞中原子个数计算出晶胞质量，再结合晶体参数即可计算出体积即可计算出密度
12.【答案】 （1）羟基、肽键(或酰胺基)；
（2）2-氯乙酸或氯乙酸
（3）
（4）保护醛基
（5）
（6）、 、
【解析】【解答】(1)法匹拉韦结构简式为 ，其中含有的含氧官能团是羟基、肽键(或酰胺基)，F的结构简式为 ，分子式为 ，故答案为：羟基、肽键(或酰胺基)； ；
 
(2)B为ClCH2COOH，命名为2-氯乙酸或氯乙酸，故答案为：2-氯乙酸或氯乙酸；
(3)B含有羧基和氯原子，都可以和NaOH溶液发生反应，反应方称式为： ，故答案为： ；
(4) 依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基；
(5)根据条件，①lmolG和足量钠反应生成2molH2说明G中含有4mol羟基，②不考虑 ，核磁共振氢谱图有两组峰且峰面积之比为1：2，即有两种环境的H原子，即结构对称，故符合下列条件的 的同分异构体G的结构简式为： ，故答案为： ；
(5) 根据上述分析可知中间产物1是 ，中间产物2是 ，E是 ，故答案为： ； ； 。
【分析】采用逆推法，根据HOCH2COOH并结合物质B分子式可知B为ClCH2COOH，则A结构简式是CH3COOH，为乙酸，乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成B为ClCH2COOH，HOCH2COOH与O2在Cu或Ag催化氧化反应生成物质C为OHC-COOH，C与乙醇、浓硫酸共热，发生已知信息中的反应生成 ， 与NaOH溶液共热发生碱性水解，然后酸化可得 ； 经一系列反应生成 ； 在酸性条件下反应生成中间产物1： 中间产物1的醛基与氨基再发生消去反应产生中间产物2为 ，中间产物2变形可产生E为 ，E发生取代反应产生F为 ，据此分析解答。