初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构精品课后作业题

3.2  原子的结构

一、选择题

1．德国科学家最新研制了一种锡和硫磺的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。该化合物中含有S2﹣等微粒，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是（　　）

A．S2﹣是一种原子 

B．1个S原子共含有32个质子 

C．S原子一定含有16个中子 

D．1个S2﹣带2个单位的负电荷

2．在Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒中，一定相同的是（　　）

A．化学性质 B．核外电子数 C．核电荷数 D．所带电荷数

3．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（　　）

A．α粒子（氦的原子核） B．电子 

C．质子 D．中子

4．2019 年 5 月，英国科学家利用稀有化学元素镅成功点亮了一只小灯泡，该实验的成功为接下来在太空电池中使用镅奠定了基础。镅的相对原子质量为 241，核外电子数为 95，则镅原子的核电荷数为（　　）

A．95 B．146 C．241 D．336

5．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（　　）

A．原子整体上不显电性，离子显电性 

B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 

C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构             

D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量

6．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个Na+同时吸引6个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引6个Na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中Na+数目与Cl﹣数目之比为1：1，晶体结构单元如图，则在氯化钠的晶体中每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+个数为（　　）

A．6 B．4 C．12 D．8

7．150年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（　　）

A．相对原子质量 B．最外层电子数 

C．核电荷数 D．中子数

8．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）

A．6 B．8 C．14 D．20

9．在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是（　　）

A．a和c数量不相等 B．b决定原子种类 

C．质量集中在c上 D．a和c之间存在吸引的力

10．今年是元素周期表诞生150周年。我国青年学者、北京大学教授雷晓光被IUPAC遴选氮元素代言人。一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子核外电子数为（　　）

A．1 B．7 C．8 D．15

11．铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为（　　）

A．143 B．92 C．235 D．51

12．我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（　　）

A．该元素的原子核外有3个电子 

B．常温时该元素化学性质很活泼 

C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数 

D．其元素符号为Ha

13．有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（　　）

①不同元素的原子  ②不同的分子   ③分子和离子  ④不同的离子

A．①②④ B．①② C．①②③ D．②③④

14．已知在某原子中共有的粒子数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子的相对原子质量为（　　）

A．54 B．13 C．27 D．26

15．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（　　）

①所含的质子数相等

②核外电子数相同

③电子层结构完全相同

④质量几乎相等

⑤三种粒子的化学性质相似

⑥属于同一元素。

A．①③⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥

二、填空题

16．金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），

氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。

（1）生成物氯化钠的所带电荷情况是　      　（选填“带正电荷”或“负电荷”或“呈电中性”）；

（2）从燃烧的条件分析，与金属钠能在氧气中燃烧对比，得出的结论是　              　。

17．据所学的知识回答下列有关的问题。

（1）1897年，汤姆森通过实验发现了　  　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　          　的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　       　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　  　来表达他们的理论成果。

18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：

（1）显示电中性的微粒是　             　。

（2）带正电的微粒是　                　。

（3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的　  　。

（4）质量最小的微粒是　  　。

（5）化学反应中，一定发生变化的微粒是　   　。

（6）在同一原子中数目相等的是　        　。

三、解答题

19．（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是　    　。

（2）卢瑟福提出核式结构模型，他认为在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，…上述结论是很卢瑟福在用α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔实验的基础上提出的，右图为该实验示意图。请简要说明图中哪些现象可以作为支持卢瑟福核式结构模型的证据。　                               　。

（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　   　（可多选）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

B．模型在科学研究中起着很重要的作用。

C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。

D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。

参考答案

一、选择题

1-5 DCDAD  6-10 CCADB  11-15 BCBCD   

二、填空题

16．【答案】（1）呈电中性；（2）燃烧不一定有氧气参加。

17．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）模型；

18．【答案】（1）分子、原子、中子；（2）质子、原子核、阳离子；（3）中子；（4）电子；（5）分子；（6）质子和电子。

三、解答题

19．【答案】（1）电子；

（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来；

（3）A、B、D。