2019年天津市和平区高考二模化学试卷（含答案）

2019年天津市和平区高考二模化学试卷

1. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……。”据此推测“青矾”的主要成分为

 A．  B．

 C．  D．

2. 下列实验操作能达到实验目的的是

 A．加热使 升华，可除去铁粉中的

 B．电解的氯化铝溶液，可制备铝单质

 C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

 D．将氨水滴加到饱和 溶液中，可制备 胶体

3. 下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是   

 A．  B．  C．  D．

4. 下列有关 和 混合溶液的叙述正确的是

 A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 ，转移电子约为 个

 B．该溶液中， 、 、 、 可以大量共存

 C．滴入少量 溶液，反应的离子方程式为：

 D．为验证 的水解，用 试纸测该溶液的

5. 锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是   

 A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

 B．正极的电极反应：

 C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

 D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

6. 常温下，将 溶液分别滴加到浓度均为 的 、 溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（ 、 用 表示，不考虑 的水解）。下列叙述正确的是   

 A． 的数量级为

 B． 点对应的 溶液为不饱和溶液

 C．所用 溶液的浓度为

 D． 平衡常数为 ，反应趋于完全

7. 锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

(1)    的制备和应用如下图所示。

i  锂元素在元素周期表中的位置    。

ii  写出 的电子式    。

iii    是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式    。

(2)  磷酸亚铁锂（）是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析岀磷酸亚铁锂沉淀，在 左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

i  制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是    。

ii  阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为    。

iii  写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式    。

iv  该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为    。

8. 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：①有机物 的质谱图与核磁共振氢谱图如下

回答下列问题：

(1)    的名称是    ； 中含氧官能团的名称是    。

(2)  反应②的反应类型是    。

(3)  反应①的化学方程式是    。

(4)    的结构简式是    。

(5)  同时满足下列条件的 的同分异构体共有    种（不含立体异构）：写出其中一种的结构简式    。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，且水解产物之一能与 溶液发生显色反应

③ 该物质最多能与 反应

(6)  参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备合成路线    。

9.   熔点为 ，沸点为 ，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的 和草酸（）在 时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集 并测定其质量。

(1)  实验 ：制取并收集 ，装置如图 所示。

i  装置 除酒精灯外，还必须添加    装置，目的是    。装置 应该添加    （填“冰水浴”、“沸水浴”或“ 的热水浴”）装置。

ii  装置 中反应产物有 、 和 等，请写出该反应的化学方程式    。

(2)  实验 ：测定 的质量，装置如图 所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 水溶解后，再加 硫酸溶液；

②按照图 组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的 气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用 标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去 溶液（已知：）。

i  装置中玻璃液封管的作用是    。

ii  滴定终点的现象是    。

iii  测得通入 的质量      （用整理过的含 、 的代数式表示）。

iv  判断下列操作对 测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果    。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果    。

10. 对烟道气中的 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

(1)    还原法

i  一定条件下，由 和 反应生成 和 的能量变化如图甲所示，每生成 ，该反应    （填”放出”或“吸收”）的热量为    。

ii  在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为    ，对此反应下列说法正确的是    。

a. 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b. 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c. 达平衡后若再充入一定量 ，平衡常数保持不变

d. 分离出 ，正、逆反应速率均保持不变

iii  向 恒温恒容密闭容器中通入 和 ,分别进行 、 、 三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是            （填“”、“”或“”）；实验 从反应开始至平衡时，反应速率     。

(2)    溶液吸收法

常温下，用 溶液吸收 的过程中，溶液 随吸收 物质的量的变化曲线如图丙所示。

常温下， 的二级电离平衡常数 的数值为    。

答案

1.  【答案】B

【知识点】明矾、亚铁盐的性质、胆矾

2.  【答案】C

【知识点】升华法分离、提纯物质、苯酚的酸性、实验评价（可行性评价）、铝的工业制备、氢氧化铁胶体的制备

3.  【答案】D

【知识点】苯酚的取代反应、二价铁离子的判定及检验、卤代烃中卤素原子的检验、硝酸强氧化性规律

4.  【答案】A

【知识点】复分解不共存、氧化还原反应中的电子转移计算、次氯酸盐的性质、实验事实正误判断

5.  【答案】C

【知识点】原电池的构成及原理、金属防护、原电池中电极的判断及反应式的书写

6.  【答案】D

【知识点】溶度积常数的计算及应用、化学平衡常数概念辨析及定义式计算

7.  【答案】

(1)  i  第二周期 族

ii 

iii   

(2)  i  为了防止亚铁化合物被氧化

ii   

iii 

iv   

【知识点】实验设计（明确目的原理）、乙酸的酯化反应、酯在碱性条件下的水解反应、离子化合物的电子式书写、原电池中电极的判断及反应式的书写、电解池中电极的判断及反应式的书写、元素在周期表中的位置

8.  【答案】

(1)  乙醇；羧基

(2)  取代反应

(3) 

(4) 

(5)   ；

(6) 

【知识点】有机物之间的转化、有机物分子式、结构式的判断、取代反应的判断、官能团名称的判断、同分异构体综合书写、有机合成路线的设计、醇的命名、一元羧酸与一元醇间的酯化

9.  【答案】

(1)  i  温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴

ii   

(2)  i  吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

ii  当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

iii   （或 ）

iv  偏高；偏低

【知识点】滴定实验（相关计算）、实验设计（明确目的原理）、滴定实验（误差分析）、制备实验、实验设计（记录现象数据）、氧化还原反应的应用、实验设计（设计装置步骤）

10.  【答案】

(1)  i  放出；

ii   ；ad

iii   ；；

(2)   

【知识点】电离平衡常数、温度对化学平衡的影响、化学平衡状态的判断、化学平衡常数影响因素、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、反应热的计算