2021年江苏省南京市江宁区、溧水区中考化学一模试卷

这是一份2021年江苏省南京市江宁区、溧水区中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省南京市江宁区、溧水区中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．菜刀生锈 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎
2．（2分）下列物质不是人体所需营养素的是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．尼古丁 D．水
3．（2分）下列属于复合肥料的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2
4．（2分）下列气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气 B．甲烷 C．氦气 D．二氧化碳
5．（2分）下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（　　）
A．金属铜用于制导线 B．碳素墨水书写档案
C．干冰用于人工降雨 D．木炭除冰箱中的异味
7．（2分）下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（　　）
A．扇灭﹣﹣﹣隔绝氧气
B．剪掉烛芯﹣﹣﹣隔离可燃物
C．湿抹布盖火﹣﹣﹣隔绝氧气
D．水浇灭﹣﹣﹣降低温度至着火点以下
8．（2分）钪（Sc） 是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10
D．钪元素在周期表中位于第四周期
9．（2分）下列物质鉴别方法不正确的是（　　）
A．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
B．硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C．氯化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
D．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
10．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数发生改变
C．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
11．（2分）化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（　　）
A．硬脂酸钠是由五种元素组成的
B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35
D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
12．（2分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
13．（2分）为除去下列物质中的杂质，相关操作方法能达到目的的是（　　）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有足量火碱的干燥管
B
CuO固体（CuSO4）
加入过量稀硫酸并加热
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉，振荡、过滤
D
Na2SO4溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）如图是“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法不正确的是（　　）

A．a点表示物质的所属类别是单质
B．b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨
C．c点表示的物质是H2SO4
D．d点表示的物质所含的阴离子为SO42﹣
15．（2分）下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（　　）

A
B
C
D
实验




现象
冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约
铜片上的白磷燃
烧，热水中的白磷不燃烧
a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的
木条燃烧更旺
滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论
氧气约占空气质量的
燃烧需要达到可燃物的着火点
水是由氧气和氢气组成
反应后的溶液中一定不含碱性物质

A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括2小题，共11分）
16．（5分）空气是一种重要的资源。
（1）下列属于空气污染物的是　 　（填字母）。
A．臭氧
B．二氧化氮
C．PM2.5
D．PM10
（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式　 　。
（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气　 　。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是　 　（填 字母）。

17．（6分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验。
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL O2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　 　。
（4）由实验1和实验4可知，KCl对KClO3分解　 　 （填“有”或“无”）催化作用。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内　 　。

三、（本题包括2小题，共20分）
18．（11分）水和溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取ClO2反应的化学方程式：Cl2+2NaClO2═2ClO2+　 　。
（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能　 　 （ 填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）在0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是　 　。
（4）M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时溶液中剩余固体的质量为　 　g。
②A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是　 　 （填字母）。
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　 　。
（5）实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）

19．（9分）金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是　 　。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式　 　。
（3）如图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的　 　发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为　 　（用符号表示）。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　 　（填字母）。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．样品中一定含有锌
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为l2g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）如图所示，A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。A、I均由一种元素组成，D、E、F、H均由两种元素组成，B、C、G、J均由三种元素组成。A由地壳中含量最多的金属元素组成，固态D俗称“干冰”，G难溶于水，J是实验室中常用的燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：A　 　，J　 　。
（2）写出B→F反应的化学方程式　 　。
（3）写出C→G反应的化学方程式　 　。
五、（本题包括1小题，共13分）
21．（13分）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（2）如图可用于实验室制取CO2发生装置的是　 　（填字母）。

【实验探究】CO2与NaOH溶液反应
【查阅资料】
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：　 　（用化学方程式表示）。
第二步：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
NaHCO3/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
Na2CO3/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
【实验设计】在室温为15℃时，将10g NaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。

（1）通过图象分析，NaHCO3溶液显　 　 （填“酸性”、“中性“或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验现象
初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加　 　
　 　
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是　 　。
[拓展延伸]某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。（忽略CO2在水中的溶解）

（1）图2中A点溶液中的溶质是　 　 （写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合，图3中B点溶液中的溶质是　 　 （ 写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式　 　。

2021年江苏省南京市江宁区、溧水区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．菜刀生锈 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；
B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、瓷碗破碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）下列物质不是人体所需营养素的是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．尼古丁 D．水
【分析】根据人体所需六大营养素的种类（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水），进行分析判断。
【解答】解：人体需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中不包含毒性物质尼古丁。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列属于复合肥料的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类
4．（2分）下列气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气 B．甲烷 C．氦气 D．二氧化碳
【分析】可燃性气体或粉尘，与氧气或者空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸。
【解答】解：氮气、氦气、二氧化碳等物质都不是可燃性气体，与空气混合后遇明火也不会发生爆炸；甲烷是一种可燃性气体，与空气混合后达到甲烷的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸。
故选：B。
【点评】本题主要考查爆炸方面的知识，爆炸的条件是：在有限的空间内，可燃物剧烈地燃烧，生成气体，放出大量的热。
5．（2分）下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项等是解答本题的关键。
6．（2分）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（　　）
A．金属铜用于制导线 B．碳素墨水书写档案
C．干冰用于人工降雨 D．木炭除冰箱中的异味
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、金属铜用于制导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错；
B、碳素墨水书写档案是利用碳的化学性质稳定，故B正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C错；
D、木炭除冰箱中的异味是利用木炭的吸附性，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
7．（2分）下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（　　）
A．扇灭﹣﹣﹣隔绝氧气
B．剪掉烛芯﹣﹣﹣隔离可燃物
C．湿抹布盖火﹣﹣﹣隔绝氧气
D．水浇灭﹣﹣﹣降低温度至着火点以下
【分析】根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个，一是清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，二是隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可。
【解答】解：A、扇灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，对应错误；
B、将烛芯剪去属于消除可燃物灭火，对应正确；
C、湿抹布盖火，属于隔绝氧气灭火，对应正确；
D、用水浇灭是降低温度到着火点以下灭火，对应正确。
故选：A。
【点评】燃烧是初中化学上的基本概念，是考查的重点之一，主要以考查燃烧的定义、燃烧的条件和灭火的原理及逃生措施，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的前提。
8．（2分）钪（Sc） 是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10
D．钪元素在周期表中位于第四周期
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解：A．钪属于金属元素，该选项说法不正确；
B．钪的相对原子质量是44.96，该选项说法不正确；
C．当质子数＝核外电子数，为原子，21＝2+x+9+2，x＝8，故选项说法不正确；
D．由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列物质鉴别方法不正确的是（　　）
A．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
B．硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C．氯化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
D．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、羊毛线是蛋白纤维，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项不符合题意。
B、硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况，可以鉴别，故选项不符合题意。
C、食盐溶于水温度不变，而硝酸铵溶于水会吸热温度降低，故加水能鉴别，故选项不符合题意。
D、硫酸铵固体和氯化铵固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
10．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数发生改变
C．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
A．由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，该反应前后，分子个数没有改变，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，该反应生成的丙与丁的质量比为：（44×2）：（18×2）＝22：9，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
11．（2分）化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（　　）
A．硬脂酸钠是由五种元素组成的
B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35
D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
【分析】A、根据硬脂酸钠化学式的含义，进行分析判断。
B、根据硬脂酸钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故选项说法错误。
B、硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，故选项说法错误。
C、硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×35）≠18：35，故选项说法错误。
D、硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（12×18）：（1×35）：（16×2）：（23×1）＝216：35：32：23，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银沉淀，Ba2+、CO32﹣能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+与HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2分）为除去下列物质中的杂质，相关操作方法能达到目的的是（　　）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有足量火碱的干燥管
B
CuO固体（CuSO4）
加入过量稀硫酸并加热
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉，振荡、过滤
D
Na2SO4溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、火碱具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再振荡、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）如图是“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法不正确的是（　　）

A．a点表示物质的所属类别是单质
B．b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨
C．c点表示的物质是H2SO4
D．d点表示的物质所含的阴离子为SO42﹣
【分析】A、根据单质中元素的化合价为零考虑；
B、由表知b点是+4价的氧化物；
C、c点表示的化合物是酸，且硫元素呈+6价；
D、根据盐d中硫元素的化合价为+4分析。
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为零考虑，所以a点表示的物质所属的物质类别是单质，故A正确；
B、b点是+4价的氧化物所以b点表示的物质是SO2，SO2溶解到雨水中形成酸雨，故B正确；
C、c点表示的物质中硫元素呈+6价，是H2SO4，故C正确；
D、d点表示的物质中硫元素呈+4价，所含的阴离子为SO32﹣，故D不正确；
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道单质化合价是零，根据化合价书写化学式的方法，以及盐、酸的组成特点。
15．（2分）下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（　　）

A
B
C
D
实验




现象
冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约
铜片上的白磷燃
烧，热水中的白磷不燃烧
a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的
木条燃烧更旺
滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论
氧气约占空气质量的
燃烧需要达到可燃物的着火点
水是由氧气和氢气组成
反应后的溶液中一定不含碱性物质

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
C、电解水生成氢气和氧气；
D、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项说法不正确；
B、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确；
D、滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明溶液显酸性，即反应后的溶液中一定不含碱性物质，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、（本题包括2小题，共11分）
16．（5分）空气是一种重要的资源。
（1）下列属于空气污染物的是　ABCD　（填字母）。
A．臭氧
B．二氧化氮
C．PM2.5
D．PM10
（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　。
（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气　氮气化学性质不活泼　。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是　C　（填 字母）。

【分析】（1）根据造成空气污染的物质来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据氮气的性质与用途来分析；
（4）根据空气的组成以及微观结构示意图来分析。
【解答】解：（1）空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、PM2.5、PM10等，故填：ABCD；
（2）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水；故填：2H2+O22H2O；
（3）常温下，氮气的化学性质不活泼，所以食品包装中充氮气可以防腐；故填：氮气化学性质不活泼；
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。空气中氮气与氧气的体积比是4：1，则氮气分子与氧气分子的个数比是4：1，ABC都符合4：1，但是AB混合不均匀，而C混合均匀。故填：C。
【点评】本题主要考查了空气的污染、物质的性质与用途、空气组成等，比较综合，要细心分析。
17．（6分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验。
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL O2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）仪器①的名称为　酒精灯　。
（2）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　MnO2　。
（4）由实验1和实验4可知，KCl对KClO3分解　有　 （填“有”或“无”）催化作用。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内　收集到O2的体积　。

【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据实验数据来分析；
（4）根据实验数据来分析；
（5）根据化学反应速率的比较方法来分析。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）在实验室中，常用二氧化锰做催化剂、加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）由表格中的数据可知，收集等体积的氧气时，实验2所需时间最短，所以二氧化锰的催化效果最好；故填：MnO2；
（4）由实验1和实验4可知，氯化钾能加快氯酸钾的分解速率，即KCl对KClO3分解有催化作用；故填：有；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内收集到O2的体积；故填：收集到O2的体积。
【点评】本题主要是通过设置有关的问题情景，或者是探究性实验，让学生进行分析探究，或者是实验推断，影响化学反应速率的因素。题型主要是实验探究题。中考的重点是：内因考查以金属的活动性强弱对化学反应速率的影响为主；外因考查主要是催化剂、温度、浓度、反应物间的接触面积等对化学反应速率的影响。
三、（本题包括2小题，共20分）
18．（11分）水和溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取ClO2反应的化学方程式：Cl2+2NaClO2═2ClO2+　2NaCl　。
（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　 （ 填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）在0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是　101KPa，0°C时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气　。
（4）M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时溶液中剩余固体的质量为　30　g。
②A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是　A　 （填字母）。
③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　降温结晶　。
（5）实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）

【分析】（1）根据质量守恒定律推出化学式；
（2）根据汽油和油污的溶解关系回答此题；
（3）根据溶解度定义回答此题；
（4）①根据质量守恒定律计算此题；
②根据溶液是否达到最大溶解能力回答此题；
③根据溶解度计算公式计算此题；
④根据溶解度变化规律回答此题；
（5）根据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式计算此题。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后还应有2个钠原子和2个氯离子，才能保证反应前后原子数目不发生变化，钠与氯可以形成氯化钠，所以剩余物质为2个氯化钠分子；
故答案为：2NaCl。
（2）油污易溶于汽油，所以是利用汽油溶解油污达到去除油污的目的；
故答案为：溶解。
（3）气体溶解度是指一定温度下，一定体积溶剂所能溶解气体最大体积；
故答案为：101KPa，0°C时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气。
（4）①根据质量守恒定律剩余固体质量＝80g+50g﹣100g＝30g；
故答案为：30。
②由于M物质溶解度随温度升高而增大，因此温度升高溶解M的质量越多，总质量为130g，所以A时，只溶解了50gM，形成了饱和溶液，B点时溶液质量为130g，将M全部溶解形成了溶液，若恰好溶解形成饱和溶液，那此时是饱和溶液，若全部溶解还没达到饱和，则溶液不是饱和溶液，因此是否达到饱和无法判断，当到C时温度升高，M溶解度增大，此时所能溶解的质量一定会增大，有B点时已经将M全部溶解，所以在C点没有溶质可以再溶解，此时变为不饱和溶液，所以A为饱和溶液，B是否饱和无法判断，C为不饱和溶液；
故答案为：A。
③设溶解度为S，
S＝160g；
故答案为：160。
④由于M溶解度随温度升高而增大，所以升温蒸发溶剂，形成饱和溶液后，可以降温结晶得到固体；
故答案为：降温结晶。
（5）设最多可能产生的氧气的质量为x，溶液中过氧化氢的质量为：68g×5%＝3.4g；
2H2O22H2O+O2↑
68 32
3.4g x
x＝1.6g，
答：最大生成氧气质量为1.6g。
故答案为：1.6g。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
19．（9分）金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是　温度升高，汞原子的间隙增大　。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（3）如图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的　水、氧气　发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为　Cu2+　（用符号表示）。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　AC　（填字母）。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是　CD　（填字母）。
A．样品中一定含有锌
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为l2g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【分析】（1）根据原子的基本性质分析；
（2）根据化学方程式书写分析；
（3）根据铁生锈的条件、金属的化学性质分析；
（4）根据金属的化学性质分析；
（5）根据金属与酸反应产生氢气的质量计算分析；
【解答】解：（1）温度升高，汞原子的间隙增大，水银温度计利用该原理测量体温；
（2）赤铁矿石炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 水、氧气发生化学反应。
②中稀盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
③中铁与铜盐溶液反应置换出红色的铜，故所用的溶液X中的金属阳离子为 Cu2+。
（4）A．Fe与CuSO4溶液能反应，说明活动性铁大于铜，Ag与硫酸铜不反应，说明活动性铜大于银，故A可行；
B．Cu、Ag和FeSO4溶液都不反应，无法比较铜和银的活动性，故B不可行；
C．FeSO4溶液和Cu不反应，说明活动性铁大于铜，铜与AgNO3溶液反应，说明活动性铜大于银，故C可行；
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液和Ag都不反应，无法比较铁和铜的活动性，故D不可行；
故选AC
（5）A、运用极值假设的思想，假设2.4g全部为镁，则产生氢气质量为0.2g；假设2.4g全部为锌，则产生氢气质量小于0.2g；假设2.4g全部为铝，则产生氢气质量大于0.2g。则混合物有可能为三种情况：①仅有金属镁；②锌和铝的混合物；③锌、镁、铝三种金属的混合物。故A选项错误。
B、由题目信息“无色溶液”可以得出不存在铁，由“无固体剩余”可以得出不存在银，故B选项错误。
C、由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的总质量为9.8g+2.4g﹣0.2g＝l2g，故C选项正确
D、产生氢气的质量为0.2g，化学反应前后元素守恒可知：硫酸的质量为＝9.8g，硫酸恰好完全反应，因此反应物中硫酸的质量分数为x 100%＝9.8%，故D选项正确
故选CD
故答案为：
（1）温度升高，汞原子的间隙增大；
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）①水、氧气；②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； ③Cu2+
（4）AC
（5）CD
【点评】明确金属的性质是解答本题关键。
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）如图所示，A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。A、I均由一种元素组成，D、E、F、H均由两种元素组成，B、C、G、J均由三种元素组成。A由地壳中含量最多的金属元素组成，固态D俗称“干冰”，G难溶于水，J是实验室中常用的燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：A　Al　，J　C2H5OH　。
（2）写出B→F反应的化学方程式　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　。
（3）写出C→G反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】A由地壳中含量最多的金属元素组成，则A是金属单质铝，化学式为Al，I是单质，且与铝反应，则I为O2；D是固态干冰，则D是二氧化碳，J是实验室中常用的燃料，则J是酒精，化学式为C2H5OH，酒精燃烧生成二氧化碳和水，则H是水；B、C、G、J均由三种元素组成，且G难溶于水，C能生成G，则C是氢氧化钙，G是碳酸钙，铝和B可发生反应，则B是硫酸，F是盐酸；然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A由地壳中含量最多的金属元素组成，则A是金属单质铝，化学式为Al，I是单质，且与铝反应，则I为O2；D是固态干冰，则D是二氧化碳，J是实验室中常用的燃料，则J是酒精，化学式为C2H5OH，酒精燃烧生成二氧化碳和水，则H是水；B、C、G、J均由三种元素组成，且G难溶于水，C能生成G，则C是氢氧化钙，G是碳酸钙，铝和B可发生反应，则B是硫酸，F是盐酸；
（1）由上述分析可知A的化学式为Al，J的化学式为C2H5OH；
（2）B是硫酸，F是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）C是氢氧化钙，G是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）Al；C2H5OH；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共13分）
21．（13分）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）如图可用于实验室制取CO2发生装置的是　BCD　（填字母）。

【实验探究】CO2与NaOH溶液反应
【查阅资料】
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
第二步：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
NaHCO3/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
Na2CO3/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
【实验设计】在室温为15℃时，将10g NaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。

（1）通过图象分析，NaHCO3溶液显　碱性　 （填“酸性”、“中性“或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验现象
初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加　无色酚酞　
　溶液变红　
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是　有白色固体析出（或产生白色沉淀）　。
[拓展延伸]某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。（忽略CO2在水中的溶解）

（1）图2中A点溶液中的溶质是　NaCl、HCl　 （写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合，图3中B点溶液中的溶质是　NaCl、NaHCO3　 （ 写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式　Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3　。
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠进行分析；
根据滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然显红色，说明溶液中含有氢氧化钠进行分析；
根据实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体进行分析；
（1）根据碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据OB段无气体生成，书写化学方程式；
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择BCD；
【查阅资料】
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
II通过图象分析，过程中溶液pH始终大于7，说明小苏打溶液是显碱性，
（2）酚酞遇碱变红色，所以可以用酚酞试液验证氢氧化钠，
碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②在①反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH和Na2CO3；
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。
[拓展延伸]（1）由图2的图象分析知A点稀盐酸过量，因此此时对应的溶质是生成的NaCl和HCl；图3中从B点开始的变化关系与图1完全重合，因此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸发生了化学反应，B点的溶质是NaCl、NaHCO3；
（2）图3中从B点开始的变化关系与图1完全重合，因此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应，但无二氧化碳生成，因此此时发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
故答案为：
[实验回顾]
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BCD
[查阅资料]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验设计]
（1）碱性；
（2）无色酚酞；溶液变红；
（3）有白色固体析出（或产生白色沉淀）；
[拓展延伸]
（1）NaCl、HCl； NaCl、NaHCO3；（2）Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和性质以及化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。