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2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷
一、选择题（共15分）（本题包括13道小题.1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题有一个最符合题目要求的选项.）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
2．（1分）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
3．（1分）NH4HCO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B． 过滤
C．二氧化碳验满 D．点燃酒精灯
5．（1分）垃圾可进行分类回收，用于做肥料、燃烧发电、制沼气等。垃圾送入燃烧炉前首先要除去一些不能燃烧的物质，下列垃圾中的物质必须去除的是（ ）
A．废纸屑 B．纺织废料 C．干电池 D．食品残留物
6．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
7．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有益健康
B．为了健康大量服用保健品
C．霉变花生洗净后可以食用
D．硬水中加入肥皂水易形成垢状物
8．（1分）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
9．（1分）下列关于物质的用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．大理石可用作建筑材料
C．干冰可用作人工降雨 D．铜丝可用作导线
10．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
13．（2分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．（7分）“新冠肺炎”疫情牵动着每一个人的心，我们初二学子都在科学防疫、积极备考，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）为了增强体质，有专家建议每天一定要适当补充蛋白质。下列食物中，富含蛋白质的是 （填序号）。
A．馒头 B．黄瓜 C．牛肉 D．鸡蛋 E．菜籽油
（2）我们可以用75%的酒精进行物品消毒。
①量取30mL 75%的酒精，应选用的量筒是 （填序号）。
A．10mL的量筒 B．50mL的量筒 C．100mL的量筒 D．250mL的量筒
②酒精属于易燃、易挥发的液体。针对家庭存放酒精需要的注意事项，请你提出一条合理建议： 。
（3）一些单位和公共场所用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①次氯酸钠属于 （填序号）。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
②用化学用语表示出次氯酸钠中氯元素的化合价 。
③制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ，推断依据是 。
15．（5分）在宏观、微观之间建立联系是学习化学的特点。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 。
（2）A、B、C、D四种微粒结构示意图如图1所示：
A～D中，属于同种元素的是 （填序号）。
（3）根据电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：如图2所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ；b中产生的气体是 （填化学式）。
②从微观上分析：下列说法正确的是 （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
16．（9分）根据以下实验装置回答下列问题：
（1）写出图中标号⑥仪器的名称 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 ，需要选择图中的仪器有 （填序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有 ，若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端导管进入。
（4）用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
步骤及现象：
①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是： 。
17．（6分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
（2）t1℃时，溶解度大小关系为甲 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙。
（3）t2℃时，甲溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（4）由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲”或“乙”）物质。
（5）图二“某一步操作”指的是 ；该操作前后的溶液状态变化过程可以图一中表示为 （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
18．（9分）有机高分子材料、无机非金属材料、金属材料是人类使用的二大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是 （填标号）。
②有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料。“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是 （写一点）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯氧化钙生产工艺流程如图2所示。反应池B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是 操作。
②沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为 。
③该工艺流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（3）我国古代人民很早就开始使用金属材料。《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图3所示），泥封，“其底辅薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是 ；在反应区的高温条件下，ZnO生成Zn发生的是置换反应，同时也生成了上述氧化物，该反应的化学方程式为 。
②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因： 。
19．（14分）某化学兴趣小组以盐酸为例对酸的化学性质进行归纳整理并进行了实验探究。请你参与并完成相关内容。
（一）酸的化学性质整理
归纳总结是学习化学的一种方法。同学们整理的盐酸的化学性质如图，结合图1回答下列问题：
（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质： （填化学式）；X的物质类别是 。
（2）盐酸能与金属氧化物反应，常利用该性质进行金属表面除锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： ；该反应的现象为：铁锈消失， 。
（二）中和反应的理解
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号。
（2）图3表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行。
②用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
③曲线上C点表示 。
（三）酸的性质验证与探究
小组同学做了图4所示实验：A试管中没有明显现象，B试管有气泡产生；将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
（1）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（2）小组同学对废液杯中溶液的溶质成分进行探究：（注：CaCl2溶液呈中性）
猜想1
废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2
废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl
猜想3
废液中含有的溶质为 （填化学式）
①请将表中空格补充完整。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红。则猜想 正确（填序号）；该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15分）（本题包括13道小题.1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题有一个最符合题目要求的选项.）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数和氮气的化学性质不活泼来解答。
【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。
故选：C。
【点评】熟练记住空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气21%、氧气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，这类题不难解答。
3．（1分）NH4HCO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B． 过滤
C．二氧化碳验满 D．点燃酒精灯
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）垃圾可进行分类回收，用于做肥料、燃烧发电、制沼气等。垃圾送入燃烧炉前首先要除去一些不能燃烧的物质，下列垃圾中的物质必须去除的是（ ）
A．废纸屑 B．纺织废料 C．干电池 D．食品残留物
【分析】根据物质的类别、废物再利用的意义来分析。
【解答】解：废纸屑、纺织废料和食品残留物具有可燃性，能够燃烧，而干电池不能燃烧，所以应除去干电池。
故选：C。
【点评】通过回答本题可知一般垃圾的处理方法，养成不乱扔垃圾的好习惯。
6．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
7．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有益健康
B．为了健康大量服用保健品
C．霉变花生洗净后可以食用
D．硬水中加入肥皂水易形成垢状物
【分析】A．根据人体所需矿物质来分析；
B．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
C．根据黄曲霉素危害人体健康来分析；
D．根据硬水的特点来分析。
【解答】解：A．蒸馏水中只含水一种物质，不含人体必需的矿物质，所以长期饮用蒸馏水无益健康，选项说法错误；
B．根据均衡膳食的原则可知，保健品有增强人体抵抗力和补充人体必需元素的功能，但大量服用对人体有害，选项说法错误；
C．霉变的花生米中含有危害人体健康的黄曲霉素，洗净后也不能食用，选项说法错误；
D．在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物，选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生活又服务于生活，与生活有关的化学知识是中考的热点之一。
8．（1分）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项不合题意。
B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项符合题意。
C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项不合题意。
D、镁能与氯化铜溶液反应生成铜，说明镁的金属活动性比铜强，故选项不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列关于物质的用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．大理石可用作建筑材料
C．干冰可用作人工降雨 D．铜丝可用作导线
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，选项说法错误；
B．大理石坚硬，且有美丽的花纹，所以可用做建筑材料，选项说法正确；
C．干冰易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确；
D．铜具有良好的导电性，可用来制导线，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
10．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答．
【解答】解：将煤粉碎或做成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积；或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
12．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【分析】欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。
【解答】解：甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。
13．（2分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择题（共50分）
14．（7分）“新冠肺炎”疫情牵动着每一个人的心，我们初二学子都在科学防疫、积极备考，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）为了增强体质，有专家建议每天一定要适当补充蛋白质。下列食物中，富含蛋白质的是 CD （填序号）。
A．馒头 B．黄瓜 C．牛肉 D．鸡蛋 E．菜籽油
（2）我们可以用75%的酒精进行物品消毒。
①量取30mL 75%的酒精，应选用的量筒是 B （填序号）。
A．10mL的量筒 B．50mL的量筒 C．100mL的量筒 D．250mL的量筒
②酒精属于易燃、易挥发的液体。针对家庭存放酒精需要的注意事项，请你提出一条合理建议： 远离火源 。
（3）一些单位和公共场所用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①次氯酸钠属于 C （填序号）。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
②用化学用语表示出次氯酸钠中氯元素的化合价 NaO 。
③制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 Cl2 ，推断依据是 质量守恒定律 。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据量筒的选择方法、酒精的性质来分析；
（3）根据物质的组成与分类、化合价的表示方法、质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）A．馒头富含糖类；
B．黄瓜富含维生素；
C．牛肉富含蛋白质；
D．鸡蛋富含蛋白质；
E．菜籽油富含油脂。
故填：CD；
（2）①量取30mL75%的酒精，应选用50mL的量筒；故填：B；
②酒精属于易燃、易挥发的液体。家庭存放酒精需要密封保存、远离火源等；故填：远离火源；
（3）①由化学式可知，次氯酸钠（NaClO）是一种纯净物，是由三种元素组成的，属于化合物；故填：C；
②次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以其中氯元素的化合价显+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价可表示为：NaO；故填：NaO；
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．故填：Cl2；质量守恒定律。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
15．（5分）在宏观、微观之间建立联系是学习化学的特点。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 分子间存在着间隔 。
（2）A、B、C、D四种微粒结构示意图如图1所示：
A～D中，属于同种元素的是 AB （填序号）。
（3）根据电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：如图2所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 2：1 ；b中产生的气体是 O2 （填化学式）。
②从微观上分析：下列说法正确的是 C （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据水的组成与结构、电解水的现象、电解水的原理、微观反应过程来分析。
【解答】解：（1）分子间存在着间隔，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，故填：分子间存在着间隔；
（2）质子数决定元素的种类，A、B、C、D中属于同种元素的是AB；故填：AB；
（3）①试管a连接的电源负极，产生的是氢气，试管b连接电源的正极，产生的是氧气，氢气与氧气的体积之比为2：1；故填：2：1；O2；
②A．水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项说法错误；
B．水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项说法错误；
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法正确。
故选C。
【点评】本题考查了分子的性质、元素的概念、电解水的知识以及水的组成与结构，难度不大。
16．（9分）根据以下实验装置回答下列问题：
（1）写出图中标号⑥仪器的名称 铁架台 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，需要选择图中的仪器有 ①③④⑤⑥ （填序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 试管 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查气密性 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有 ②⑦⑧ ，若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 b （填“a”或“b”）端导管进入。
（4）用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
步骤及现象：
①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 乙中小花不变色 。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是： 二氧化碳能和水反应生成碳酸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（1）图中标号⑥仪器的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，需要选择图中的仪器有①③④⑤⑥，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是检查气密性。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；①③④⑤⑥；试管；检查气密性。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有②⑦⑧，若用装置⑨收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从b端导管进入。
故填：②⑦⑧；b。
（4）①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：乙中小花不变色，是因为气体通过甲时，水蒸气被浓硫酸吸收。
故填：乙中小花不变色。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
通过以上实验，可以得出的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸。
故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（6分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 温度 （填一种）。
（2）t1℃时，溶解度大小关系为甲 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）乙。
（3）t2℃时，甲溶液的溶质质量分数的最大值是 ×100% （只列出表达式）。
（4）由图二推测硝酸钾是图一中的 甲 （填“甲”或“乙”）物质。
（5）图二“某一步操作”指的是 降低温度 ；该操作前后的溶液状态变化过程可以图一中表示为 B （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定物质的溶解度曲线。
【解答】解：（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以甲溶液的溶质质量分数的最大值是：×100%；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质；
（5）中间烧杯中溶液是t2℃时的不饱和溶液，对应图中的c点，经过降低温度的操作后变成最后一个烧杯中的饱和溶液，对应图中的a点，即图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点。
故答案为：（1）温度；
（2）＞；
（3）×100%；
（4）甲；
（5）降低温度；B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（9分）有机高分子材料、无机非金属材料、金属材料是人类使用的二大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是 C （填标号）。
②有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料。“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是 白色污染 （写一点）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯氧化钙生产工艺流程如图2所示。反应池B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是 过滤 操作。
②沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
③该工艺流程中可循环使用的物质是 CO2 （填化学式）。
（3）我国古代人民很早就开始使用金属材料。《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图3所示），泥封，“其底辅薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是 二氧化碳 ；在反应区的高温条件下，ZnO生成Zn发生的是置换反应，同时也生成了上述氧化物，该反应的化学方程式为 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 。
②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 大于419℃，小于907 ℃。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因： 防止高温条件下锌和空气中的氧气反应 。
【分析】（1）塑料的回收再利用可以节约资源、减缓环境污染等；
（2）过滤能够除去不溶于水的物质；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）高温条件下，氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳；
高温条件下锌和氧气反应生成氧化锌。
【解答】解：（1）①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是C。
故填：C。
②“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是白色污染。
故填：白色污染。
（2）①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作。
故填：过滤。
②沉淀得到高纯氧化钙，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3CaO+CO2↑。
③该工艺流程中可循环使用的物质是碳酸钙分解生成的二氧化碳。
故填：CO2。
（3）①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是二氧化碳；
在反应区的高温条件下，氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。
故填：2ZnO+C2Zn+CO2↑。
②由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃，小于907℃。
故填：大于419℃，小于907。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止高温条件下锌和空气中的氧气反应。
故填：防止高温条件下锌和空气中的氧气反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（14分）某化学兴趣小组以盐酸为例对酸的化学性质进行归纳整理并进行了实验探究。请你参与并完成相关内容。
（一）酸的化学性质整理
归纳总结是学习化学的一种方法。同学们整理的盐酸的化学性质如图，结合图1回答下列问题：
（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质： Fe （填化学式）；X的物质类别是 单质 。
（2）盐酸能与金属氧化物反应，常利用该性质进行金属表面除锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；该反应的现象为：铁锈消失， 溶液由无色变黄色 。
（二）中和反应的理解
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号。
（2）图3表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照 乙 （填“甲”或“乙”）图所示进行。
②用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 80 g。
③曲线上C点表示 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 。
（三）酸的性质验证与探究
小组同学做了图4所示实验：A试管中没有明显现象，B试管有气泡产生；将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
（1）B试管中发生反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学对废液杯中溶液的溶质成分进行探究：（注：CaCl2溶液呈中性）
猜想1
废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2
废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl
猜想3
废液中含有的溶质为 NaC1、CaCl2、Ca（OH）2 （填化学式）
①请将表中空格补充完整。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红。则猜想 2 正确（填序号）；该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 加入足量碳酸钙，过滤 。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 反应物是否过量 。
【分析】（一）稀盐酸能和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水；
（二）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
（三）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【解答】解：（一）（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质可以是Fe，铁是单质。
故填：Fe；单质。
（2）盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应的现象为：铁锈消失，溶液由无色变黄色。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；溶液由无色变黄色。
（二）（1）画图如下所示：
（2）①进行该反应的实验操作是按照乙图所示进行，是因为过程中pH逐渐减小。
故填：乙。
②设需要氢氧化钠溶液质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x×20% 40g×36.5%
＝，
x＝80g，
故填：80。
③曲线上C点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
故填：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（三）（1）B试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）①稀盐酸和氢氧化钙、碳酸钠恰好完全反应时溶质是氯化钙、氯化钠；稀盐酸和氢氧化钙、碳酸钠反应后稀盐酸过量时溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，氢氧化钙过量时废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、Ca（OH）2。
故填：NaC1、CaCl2、Ca（OH）2。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，则猜想2正确；
该废液直接排放会对环境造成危害，处理该废液的最佳方法是加入足量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液。
故填：2；加入足量碳酸钙，过滤。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷
一、选择题（共15分）（本题包括13道小题.1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题有一个最符合题目要求的选项.）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
2．（1分）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
3．（1分）NH4HCO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B． 过滤
C．二氧化碳验满 D．点燃酒精灯
5．（1分）垃圾可进行分类回收，用于做肥料、燃烧发电、制沼气等。垃圾送入燃烧炉前首先要除去一些不能燃烧的物质，下列垃圾中的物质必须去除的是（ ）
A．废纸屑 B．纺织废料 C．干电池 D．食品残留物
6．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
7．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有益健康
B．为了健康大量服用保健品
C．霉变花生洗净后可以食用
D．硬水中加入肥皂水易形成垢状物
8．（1分）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
9．（1分）下列关于物质的用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．大理石可用作建筑材料
C．干冰可用作人工降雨 D．铜丝可用作导线
10．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
13．（2分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．（7分）“新冠肺炎”疫情牵动着每一个人的心，我们初二学子都在科学防疫、积极备考，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）为了增强体质，有专家建议每天一定要适当补充蛋白质。下列食物中，富含蛋白质的是 （填序号）。
A．馒头 B．黄瓜 C．牛肉 D．鸡蛋 E．菜籽油
（2）我们可以用75%的酒精进行物品消毒。
①量取30mL 75%的酒精，应选用的量筒是 （填序号）。
A．10mL的量筒 B．50mL的量筒 C．100mL的量筒 D．250mL的量筒
②酒精属于易燃、易挥发的液体。针对家庭存放酒精需要的注意事项，请你提出一条合理建议： 。
（3）一些单位和公共场所用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①次氯酸钠属于 （填序号）。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
②用化学用语表示出次氯酸钠中氯元素的化合价 。
③制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ，推断依据是 。
15．（5分）在宏观、微观之间建立联系是学习化学的特点。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 。
（2）A、B、C、D四种微粒结构示意图如图1所示：
A～D中，属于同种元素的是 （填序号）。
（3）根据电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：如图2所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ；b中产生的气体是 （填化学式）。
②从微观上分析：下列说法正确的是 （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
16．（9分）根据以下实验装置回答下列问题：
（1）写出图中标号⑥仪器的名称 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 ，需要选择图中的仪器有 （填序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有 ，若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端导管进入。
（4）用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
步骤及现象：
①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是： 。
17．（6分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
（2）t1℃时，溶解度大小关系为甲 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙。
（3）t2℃时，甲溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（4）由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲”或“乙”）物质。
（5）图二“某一步操作”指的是 ；该操作前后的溶液状态变化过程可以图一中表示为 （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
18．（9分）有机高分子材料、无机非金属材料、金属材料是人类使用的二大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是 （填标号）。
②有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料。“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是 （写一点）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯氧化钙生产工艺流程如图2所示。反应池B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是 操作。
②沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为 。
③该工艺流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（3）我国古代人民很早就开始使用金属材料。《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图3所示），泥封，“其底辅薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是 ；在反应区的高温条件下，ZnO生成Zn发生的是置换反应，同时也生成了上述氧化物，该反应的化学方程式为 。
②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因： 。
19．（14分）某化学兴趣小组以盐酸为例对酸的化学性质进行归纳整理并进行了实验探究。请你参与并完成相关内容。
（一）酸的化学性质整理
归纳总结是学习化学的一种方法。同学们整理的盐酸的化学性质如图，结合图1回答下列问题：
（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质： （填化学式）；X的物质类别是 。
（2）盐酸能与金属氧化物反应，常利用该性质进行金属表面除锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： ；该反应的现象为：铁锈消失， 。
（二）中和反应的理解
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号。
（2）图3表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行。
②用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
③曲线上C点表示 。
（三）酸的性质验证与探究
小组同学做了图4所示实验：A试管中没有明显现象，B试管有气泡产生；将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
（1）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（2）小组同学对废液杯中溶液的溶质成分进行探究：（注：CaCl2溶液呈中性）
猜想1
废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2
废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl
猜想3
废液中含有的溶质为 （填化学式）
①请将表中空格补充完整。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红。则猜想 正确（填序号）；该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
2021年辽宁省沈阳市沈北新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15分）（本题包括13道小题.1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题有一个最符合题目要求的选项.）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数和氮气的化学性质不活泼来解答。
【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。
故选：C。
【点评】熟练记住空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气21%、氧气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，这类题不难解答。
3．（1分）NH4HCO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B． 过滤
C．二氧化碳验满 D．点燃酒精灯
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）垃圾可进行分类回收，用于做肥料、燃烧发电、制沼气等。垃圾送入燃烧炉前首先要除去一些不能燃烧的物质，下列垃圾中的物质必须去除的是（ ）
A．废纸屑 B．纺织废料 C．干电池 D．食品残留物
【分析】根据物质的类别、废物再利用的意义来分析。
【解答】解：废纸屑、纺织废料和食品残留物具有可燃性，能够燃烧，而干电池不能燃烧，所以应除去干电池。
故选：C。
【点评】通过回答本题可知一般垃圾的处理方法，养成不乱扔垃圾的好习惯。
6．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
7．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有益健康
B．为了健康大量服用保健品
C．霉变花生洗净后可以食用
D．硬水中加入肥皂水易形成垢状物
【分析】A．根据人体所需矿物质来分析；
B．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
C．根据黄曲霉素危害人体健康来分析；
D．根据硬水的特点来分析。
【解答】解：A．蒸馏水中只含水一种物质，不含人体必需的矿物质，所以长期饮用蒸馏水无益健康，选项说法错误；
B．根据均衡膳食的原则可知，保健品有增强人体抵抗力和补充人体必需元素的功能，但大量服用对人体有害，选项说法错误；
C．霉变的花生米中含有危害人体健康的黄曲霉素，洗净后也不能食用，选项说法错误；
D．在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物，选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生活又服务于生活，与生活有关的化学知识是中考的热点之一。
8．（1分）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项不合题意。
B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项符合题意。
C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项不合题意。
D、镁能与氯化铜溶液反应生成铜，说明镁的金属活动性比铜强，故选项不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列关于物质的用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料 B．大理石可用作建筑材料
C．干冰可用作人工降雨 D．铜丝可用作导线
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，选项说法错误；
B．大理石坚硬，且有美丽的花纹，所以可用做建筑材料，选项说法正确；
C．干冰易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确；
D．铜具有良好的导电性，可用来制导线，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
10．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答．
【解答】解：将煤粉碎或做成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积；或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
12．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【分析】欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。
【解答】解：甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。
13．（2分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择题（共50分）
14．（7分）“新冠肺炎”疫情牵动着每一个人的心，我们初二学子都在科学防疫、积极备考，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）为了增强体质，有专家建议每天一定要适当补充蛋白质。下列食物中，富含蛋白质的是 CD （填序号）。
A．馒头 B．黄瓜 C．牛肉 D．鸡蛋 E．菜籽油
（2）我们可以用75%的酒精进行物品消毒。
①量取30mL 75%的酒精，应选用的量筒是 B （填序号）。
A．10mL的量筒 B．50mL的量筒 C．100mL的量筒 D．250mL的量筒
②酒精属于易燃、易挥发的液体。针对家庭存放酒精需要的注意事项，请你提出一条合理建议： 远离火源 。
（3）一些单位和公共场所用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
①次氯酸钠属于 C （填序号）。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
②用化学用语表示出次氯酸钠中氯元素的化合价 NaO 。
③制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 Cl2 ，推断依据是 质量守恒定律 。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据量筒的选择方法、酒精的性质来分析；
（3）根据物质的组成与分类、化合价的表示方法、质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）A．馒头富含糖类；
B．黄瓜富含维生素；
C．牛肉富含蛋白质；
D．鸡蛋富含蛋白质；
E．菜籽油富含油脂。
故填：CD；
（2）①量取30mL75%的酒精，应选用50mL的量筒；故填：B；
②酒精属于易燃、易挥发的液体。家庭存放酒精需要密封保存、远离火源等；故填：远离火源；
（3）①由化学式可知，次氯酸钠（NaClO）是一种纯净物，是由三种元素组成的，属于化合物；故填：C；
②次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以其中氯元素的化合价显+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价可表示为：NaO；故填：NaO；
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．故填：Cl2；质量守恒定律。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
15．（5分）在宏观、微观之间建立联系是学习化学的特点。
（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 分子间存在着间隔 。
（2）A、B、C、D四种微粒结构示意图如图1所示：
A～D中，属于同种元素的是 AB （填序号）。
（3）根据电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：如图2所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 2：1 ；b中产生的气体是 O2 （填化学式）。
②从微观上分析：下列说法正确的是 C （填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据水的组成与结构、电解水的现象、电解水的原理、微观反应过程来分析。
【解答】解：（1）分子间存在着间隔，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，故填：分子间存在着间隔；
（2）质子数决定元素的种类，A、B、C、D中属于同种元素的是AB；故填：AB；
（3）①试管a连接的电源负极，产生的是氢气，试管b连接电源的正极，产生的是氧气，氢气与氧气的体积之比为2：1；故填：2：1；O2；
②A．水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项说法错误；
B．水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项说法错误；
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法正确。
故选C。
【点评】本题考查了分子的性质、元素的概念、电解水的知识以及水的组成与结构，难度不大。
16．（9分）根据以下实验装置回答下列问题：
（1）写出图中标号⑥仪器的名称 铁架台 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，需要选择图中的仪器有 ①③④⑤⑥ （填序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 试管 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查气密性 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有 ②⑦⑧ ，若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 b （填“a”或“b”）端导管进入。
（4）用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
步骤及现象：
①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象： 乙中小花不变色 。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是： 二氧化碳能和水反应生成碳酸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（1）图中标号⑥仪器的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，需要选择图中的仪器有①③④⑤⑥，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是检查气密性。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；①③④⑤⑥；试管；检查气密性。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择图中的仪器有②⑦⑧，若用装置⑨收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从b端导管进入。
故填：②⑦⑧；b。
（4）①关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：乙中小花不变色，是因为气体通过甲时，水蒸气被浓硫酸吸收。
故填：乙中小花不变色。
②关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
通过以上实验，可以得出的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸。
故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（6分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 温度 （填一种）。
（2）t1℃时，溶解度大小关系为甲 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）乙。
（3）t2℃时，甲溶液的溶质质量分数的最大值是 ×100% （只列出表达式）。
（4）由图二推测硝酸钾是图一中的 甲 （填“甲”或“乙”）物质。
（5）图二“某一步操作”指的是 降低温度 ；该操作前后的溶液状态变化过程可以图一中表示为 B （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定物质的溶解度曲线。
【解答】解：（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以甲溶液的溶质质量分数的最大值是：×100%；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质；
（5）中间烧杯中溶液是t2℃时的不饱和溶液，对应图中的c点，经过降低温度的操作后变成最后一个烧杯中的饱和溶液，对应图中的a点，即图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点。
故答案为：（1）温度；
（2）＞；
（3）×100%；
（4）甲；
（5）降低温度；B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（9分）有机高分子材料、无机非金属材料、金属材料是人类使用的二大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是 C （填标号）。
②有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料。“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是 白色污染 （写一点）。
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯氧化钙生产工艺流程如图2所示。反应池B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是 过滤 操作。
②沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
③该工艺流程中可循环使用的物质是 CO2 （填化学式）。
（3）我国古代人民很早就开始使用金属材料。《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图3所示），泥封，“其底辅薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是 二氧化碳 ；在反应区的高温条件下，ZnO生成Zn发生的是置换反应，同时也生成了上述氧化物，该反应的化学方程式为 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 。
②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 大于419℃，小于907 ℃。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因： 防止高温条件下锌和空气中的氧气反应 。
【分析】（1）塑料的回收再利用可以节约资源、减缓环境污染等；
（2）过滤能够除去不溶于水的物质；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）高温条件下，氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳；
高温条件下锌和氧气反应生成氧化锌。
【解答】解：（1）①塑料的回收再利用意义重大。如图1所示属于回收标志的是C。
故填：C。
②“玉米塑料”的使用可缓解的环境问题是白色污染。
故填：白色污染。
（2）①操作Ⅰ、操作Ⅱ进行的都是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作。
故填：过滤。
②沉淀得到高纯氧化钙，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3CaO+CO2↑。
③该工艺流程中可循环使用的物质是碳酸钙分解生成的二氧化碳。
故填：CO2。
（3）①反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物是二氧化碳；
在反应区的高温条件下，氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。
故填：2ZnO+C2Zn+CO2↑。
②由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃，小于907℃。
故填：大于419℃，小于907。
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止高温条件下锌和空气中的氧气反应。
故填：防止高温条件下锌和空气中的氧气反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（14分）某化学兴趣小组以盐酸为例对酸的化学性质进行归纳整理并进行了实验探究。请你参与并完成相关内容。
（一）酸的化学性质整理
归纳总结是学习化学的一种方法。同学们整理的盐酸的化学性质如图，结合图1回答下列问题：
（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质： Fe （填化学式）；X的物质类别是 单质 。
（2）盐酸能与金属氧化物反应，常利用该性质进行金属表面除锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；该反应的现象为：铁锈消失， 溶液由无色变黄色 。
（二）中和反应的理解
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号。
（2）图3表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照 乙 （填“甲”或“乙”）图所示进行。
②用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 80 g。
③曲线上C点表示 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 。
（三）酸的性质验证与探究
小组同学做了图4所示实验：A试管中没有明显现象，B试管有气泡产生；将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
（1）B试管中发生反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学对废液杯中溶液的溶质成分进行探究：（注：CaCl2溶液呈中性）
猜想1
废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2
废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl
猜想3
废液中含有的溶质为 NaC1、CaCl2、Ca（OH）2 （填化学式）
①请将表中空格补充完整。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红。则猜想 2 正确（填序号）；该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 加入足量碳酸钙，过滤 。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 反应物是否过量 。
【分析】（一）稀盐酸能和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水；
（二）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
（三）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【解答】解：（一）（1）写出能与盐酸反应的X中的一种物质可以是Fe，铁是单质。
故填：Fe；单质。
（2）盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应的现象为：铁锈消失，溶液由无色变黄色。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；溶液由无色变黄色。
（二）（1）画图如下所示：
（2）①进行该反应的实验操作是按照乙图所示进行，是因为过程中pH逐渐减小。
故填：乙。
②设需要氢氧化钠溶液质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x×20% 40g×36.5%
＝，
x＝80g，
故填：80。
③曲线上C点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
故填：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（三）（1）B试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）①稀盐酸和氢氧化钙、碳酸钠恰好完全反应时溶质是氯化钙、氯化钠；稀盐酸和氢氧化钙、碳酸钠反应后稀盐酸过量时溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，氢氧化钙过量时废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、Ca（OH）2。
故填：NaC1、CaCl2、Ca（OH）2。
②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，则猜想2正确；
该废液直接排放会对环境造成危害，处理该废液的最佳方法是加入足量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液。
故填：2；加入足量碳酸钙，过滤。
③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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