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2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3）
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这是一份2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3），共27页。试卷主要包含了选择题，解答题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3）
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）2021年“新基建”成为经济热词，广东省率先布局，预计2021年5G网络建设投资超280亿，持续领跑全国。5G的实现离不开新材料GaN氮化镓等的使用，下列材料属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝
2．（3分）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．夜来风雨声，花落知多少
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．（3分）下列物质呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．金刚石和石墨的化学性质有很大差异
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠 D．蒸发
6．（3分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与健康
B、化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C、物质与分类
D、化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合
肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（3分）物质的性质决定其用途。如表物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
活性炭
可用于净化饮用水
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K﹣﹣2个钾元素 B．Al3+﹣﹣1个铝离子
C．O3﹣﹣3个氧原子 D．2N﹣﹣2个氮分子
10．（3分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
12．（3分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
14．（3分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
化学反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺碘会引起 。日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图1是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是 ，碘元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 。
（3）合理使用化肥可提高农作物产量。如图2是生产尿素的微观示意图。回答问题。
①A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。
②下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．K2SO4
17．（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是 ，t℃时，溶解度最小的是 。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
三、实验题（本题2小题，共20分）
18．（11分）请结合如图1回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①如图2中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是 。
19．（9分）梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是 ，铜丝除了给反应加热外，还起到 作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2．猜想三：醋酸（C2H4O2）
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是
周认为猜想二也不正确，判断的依据是
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后 。
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20%），由此可推知物质B的分子式为 。
【拓展活动】
（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 生成。
（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。其固体是 ，可用于人工降雨。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
五、计算题（本题1小题，共10分）
21．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝ 、y＝ 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）2021年“新基建”成为经济热词，广东省率先布局，预计2021年5G网络建设投资超280亿，持续领跑全国。5G的实现离不开新材料GaN氮化镓等的使用，下列材料属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2．（3分）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．夜来风雨声，花落知多少
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
B、夜来风雨声，花落知多少，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，化作春泥属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，烈火焚烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列物质呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确。
B、肥皂水显碱性，故选项错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误。
D、浓氨水属于碱溶液，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．金刚石和石墨的化学性质有很大差异
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
【分析】A、根据溶液的组成解答即可；
B、根据金刚石和石墨的化学性质分析；
C、根据化学变化分析；
D、根据合金的性质分析。
【解答】解：A、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；
B、金刚石和石墨的化学性质相同，物理性质有很大差异，选项错误，不符合题意；
C、分离液态空气获得氧气是物理变化，选项错误，不符合题意；
D、黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，选项正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学变化、合金的性质、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠 D．蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与健康
B、化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C、物质与分类
D、化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合
肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题可以选用排除法是解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项；据此结合化学元素与人体健康的关系、化学与能源、物质的分类、日常生活经验的知识进行分析判断即可．
【解答】解：A、老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A时容易患夜盲症。吸烟有害健康、毒品损害身体，并使人上瘾，万万试不得，故选项归纳正确；
B、天然气是化石燃料，不是新能源，故选项归纳有错误；
C、海水是混合物，纯碱是碳酸钠，不是碱，尿素[CO（NH2）2]是氮肥，不是复合肥，故选项归纳有错误；
D、过量施用化肥、农药不但不会增加粮食产量，还会对土地、环境等造成不良影响，故选项归纳有错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，但考查的指点较多，本题主要考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、物质分类、日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径．
7．（3分）如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。
故选：C。
【点评】根据反应物和产物判断反应类型是解题关键。
8．（3分）物质的性质决定其用途。如表物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
活性炭
可用于净化饮用水
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．干冰升华会吸收大量的热，使得空气中的水蒸气冷凝成小水滴，所以可用干冰来制造舞台烟雾效果，选项对应关系不正确；
B．熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤，选项对应关系正确；
C．小苏打能与盐酸发生反应，所以可用来治疗胃酸过多，选项对应关系正确；
D．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，用于净化水，选项对应关系正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定各种物质的用途。
9．（3分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K﹣﹣2个钾元素 B．Al3+﹣﹣1个铝离子
C．O3﹣﹣3个氧原子 D．2N﹣﹣2个氮分子
【分析】A．根据当元素符号前面有数字时，只表示微观意义进行分析；
B．根据离子的表示方法进行分析；
C．根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；
D．根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析。
【解答】解：A．当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，2K表示2个钾原子，故A错误；
B．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Al3+表示1个铝离子，故B正确；
C．元素符号前面的数字表示原子个数，3个氧原子可表示为：3O；O3中的“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C错误；
D．元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示2个氧原子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（3分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
【分析】根据铁在与水和氧气并存时生锈以及消耗氧气导致密闭容器内压强减小进行分析解答即可。
【解答】解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；
故选：B。
【点评】掌握铁生锈的因素是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
【分析】A．根据淀粉的性质来分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
D、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，遇碘化钾不变色，故错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成，选项正确，符合题意；
C、氯化钡与硫酸在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化铁与氢氧化钾在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，质量分别减少、增加，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
12．（3分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（3分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
【分析】燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。
【解答】A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故A正确；
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故B正确；
C．在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故C错误；
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（3分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；
B、氯化铵和硝酸铵与熟石灰研磨都会产生刺激性气味，现象相同，不能鉴别，错误；
C、盐酸为酸性，使用pH试纸测定值小于7，碳酸钠溶液呈碱性，用pH试纸测定值大于7，氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测定值等于7，现象不同，可以鉴别，正确；
D、观察颜色，黄色的溶液为硫酸铁溶液，能与硫酸铁溶液混合产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但是硝酸钠和氯化钾溶液无法鉴别，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（3分）影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
化学反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据反应物的接触面积越大反应速率越快分析。
【解答】解：A、等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，镁的活动性大于铝，反应的时间短，铝生成的氢气多，故A不正确；
B、催化剂能加快反应的速率，不影响生成物的质量，故B正确；
C、等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应，10%的稀盐酸金属反应生成的氢气多，故C正确；
D、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了学生根据图示能够解释相关的化学变化规律，对读图能力要求较高；在解答类似的题目，关键是能够弄清楚图示表达的一些信息。
二、解答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺碘会引起 甲状腺肿大 。日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图1是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是 钾或氧 ，碘元素的质量分数是 59.3% （精确到0.1%）。
（2）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 NaCl 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 NaHCO3 。
（3）合理使用化肥可提高农作物产量。如图2是生产尿素的微观示意图。回答问题。
①A物质中氮元素的化合价是 ﹣3 。D物质的化学式是 H2O 。
②下列与尿素不属于同类肥料的是 C 。
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．K2SO4
【分析】（1）根据食物中的营养素、化学元素与人体健康以及根据化学式的计算进行分析解答即可。
（2）根据物质的名称、俗称、性质与用途来分析解答。
（3）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答，根据化肥的分类解答。
【解答】解：（1）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘酸钾中所含的常量元素是钾或氧，碘元素的质量分数是×100%≈59.3%，故填：甲状腺肿大；钾或氧；59.3%；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
故填：NaCl；NaHCO3。
（3）①根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由此可知：
A物质是NH3，NH3中氢元素的化合价是+1，氮元素的化合价是﹣3，D物质的化学式是H2O；
②A．NH4HCO3 中含有氮元素属于氮肥；
B．NH4Cl 中含有氮元素属于氮肥；
C．K2SO4 中含有钾元素属于钾肥；
故填：
①﹣3；H2O；
②C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD 。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是 硝酸钾 ，t℃时，溶解度最小的是 氯化钠 。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 50 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 降低温度并加入硒酸镉 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 降温结晶法（或冷却热饱和溶液） 。
【分析】（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；
（2）根据三种物质溶解度曲线进行解答；根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答。
【解答】解：（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；
（2）①根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；
②t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；
③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶。
故答案是：（1）A；CD；
（2）①硝酸钾；氯化钠；②50；降低温度并加入硒酸镉；③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结。
三、实验题（本题2小题，共20分）
18．（11分）请结合如图1回答问题：
（1）仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 A （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用装置C相对于B的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，CO2可用装置E收集，理由是 二氧化碳密度比空气大 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①如图2中“防倒吸装置”应选择 乙 （选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是 吸收硫化氢 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据向上排空法气体性质回答此题；
（4）①根据气体溶解度与接触面积回答此题；
②根据硫化氢性质回答此题。
【解答】解：（1）①为加热的试管；②为收集气体的集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶。
（2）氯酸钾与二氧化锰为固体且需要加热，所以发生装置为A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室选用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，大理石或石灰石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；C带有活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，因此可以控制反应的发生和停止；E为向上排空法收集收集气体，收集二氧化碳是由于其密度比空气大；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大。
（4）①硫化氢能溶于水，造成内部压强减小，容易倒吸，乙增加倒置的漏斗，增加了接触面积，内外压强差减小，不会发生倒吸；
故答案为：乙。
②硫化氢有毒不得直接排放，且溶于水显酸性，因此可以用氢氧化钠吸收；
故答案为：吸收硫化氢。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（9分）梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是 氧化铜 ，铜丝除了给反应加热外，还起到 氧化 作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2．猜想三：醋酸（C2H4O2）
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是 反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素
周认为猜想二也不正确，判断的依据是 二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后 加入适量紫色石蕊试液，液体不变红 。
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20%），由此可推知物质B的分子式为 C2H4O 。
【拓展活动】
（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 水 生成。
（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 。
【分析】【探究活动一】根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变进行分析；
【讨论与结论】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体进行分析；
【探究活动二】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
【讨论与结论】根据B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%进行分析；
【拓展活动】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析；
（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水进行分析。
【解答】解：【探究活动一】铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以铜丝灼烧后生成的黑色物质是氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变，所以铜丝除了给反应加热外，还起到氧化作用；
【讨论与结论】化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体，所以
猜想一不正确，判断的依据是：反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素
周认为猜想二也不正确，判断的依据是：二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
【探究活动二】酸能使紫色石蕊变红色，所以猜想三也不正确的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
【讨论与结论】B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%，所以物质B的分子式为：C2H4O；
【拓展活动】（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以加少量无水硫酸铜固体，变蓝色，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有水生成；
（2）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水，化学方程式为：C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O。
故答案为：【探究活动一】氧化铜（或CuO），氧化（提供氧）；
【讨论与结论】反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素；
二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
【探究活动二】加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
【讨论与结论】C2H4O；
【拓展活动】（1）⑦水；
（2）C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 CH4 ，G俗称 纯碱 。
（2）大气中D的含量过高会产生 温室效应 ，从而导致全球气候变暖。其固体是 干冰 ，可用于人工降雨。
（3）反应③的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应过程中 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ，其基本反应类型为 复分解 反应。
【分析】根据题目信息可知A为甲烷，F为氢氧化钙，根据A与B点燃，可以推测B为氧气，然后结合其他转化关系，推断物质名称。
【解答】解：由题目信息可知A为甲烷，F为氢氧化钙，A甲烷与B点燃，可知B为氧气，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，而D和氢氧化钙可以反应，可知D为二氧化碳，C为水，C水与E反应生成F氢氧化钙，推出E为氧化钙，G为二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钠，因此A为甲烷，B为氧气，C为水，D为二氧化碳，E为氧化钙，F为氢氧化钙，G为碳酸钠，H为碳酸钙。
（1）由分析可知A为甲烷，G为碳酸钠，俗称为纯碱；
故答案为：CH4；纯碱。
（2）D为二氧化碳，二氧化碳含量过高，引发温室效应，固体为干冰，可用于人工降雨；
故答案为：温室效应；干冰。
（3）③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式，反应过程放出热量；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。
（4）④反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为相互交换组分并有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、计算题（本题1小题，共10分）
21．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝ 0.24 、y＝ 0.4 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4% 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【分析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加。
根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算单质镁的质量以及硫酸的质量，进而求算要求的质量分数。
【解答】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x＝0.24，y＝0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为×100%＝58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
＝
y＝5.88g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝29.4%
答：（l）上表中x＝0.24、y＝0.4。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3）
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）2021年“新基建”成为经济热词，广东省率先布局，预计2021年5G网络建设投资超280亿，持续领跑全国。5G的实现离不开新材料GaN氮化镓等的使用，下列材料属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝
2．（3分）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．夜来风雨声，花落知多少
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．（3分）下列物质呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．金刚石和石墨的化学性质有很大差异
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠 D．蒸发
6．（3分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与健康
B、化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C、物质与分类
D、化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合
肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（3分）物质的性质决定其用途。如表物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
活性炭
可用于净化饮用水
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K﹣﹣2个钾元素 B．Al3+﹣﹣1个铝离子
C．O3﹣﹣3个氧原子 D．2N﹣﹣2个氮分子
10．（3分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
12．（3分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
14．（3分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
化学反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺碘会引起 。日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图1是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是 ，碘元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 。
（3）合理使用化肥可提高农作物产量。如图2是生产尿素的微观示意图。回答问题。
①A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。
②下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．K2SO4
17．（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是 ，t℃时，溶解度最小的是 。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
三、实验题（本题2小题，共20分）
18．（11分）请结合如图1回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①如图2中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是 。
19．（9分）梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是 ，铜丝除了给反应加热外，还起到 作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2．猜想三：醋酸（C2H4O2）
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是
周认为猜想二也不正确，判断的依据是
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后 。
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20%），由此可推知物质B的分子式为 。
【拓展活动】
（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 生成。
（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。其固体是 ，可用于人工降雨。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
五、计算题（本题1小题，共10分）
21．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝ 、y＝ 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（3）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）2021年“新基建”成为经济热词，广东省率先布局，预计2021年5G网络建设投资超280亿，持续领跑全国。5G的实现离不开新材料GaN氮化镓等的使用，下列材料属于合成材料的是（ ）
A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2．（3分）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．夜来风雨声，花落知多少
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
B、夜来风雨声，花落知多少，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，化作春泥属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，烈火焚烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列物质呈酸性的是（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确。
B、肥皂水显碱性，故选项错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误。
D、浓氨水属于碱溶液，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．金刚石和石墨的化学性质有很大差异
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
【分析】A、根据溶液的组成解答即可；
B、根据金刚石和石墨的化学性质分析；
C、根据化学变化分析；
D、根据合金的性质分析。
【解答】解：A、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；
B、金刚石和石墨的化学性质相同，物理性质有很大差异，选项错误，不符合题意；
C、分离液态空气获得氧气是物理变化，选项错误，不符合题意；
D、黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，选项正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学变化、合金的性质、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．滴加液体
C．称取一定质量的氯化钠 D．蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与健康
B、化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C、物质与分类
D、化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合
肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题可以选用排除法是解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项；据此结合化学元素与人体健康的关系、化学与能源、物质的分类、日常生活经验的知识进行分析判断即可．
【解答】解：A、老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A时容易患夜盲症。吸烟有害健康、毒品损害身体，并使人上瘾，万万试不得，故选项归纳正确；
B、天然气是化石燃料，不是新能源，故选项归纳有错误；
C、海水是混合物，纯碱是碳酸钠，不是碱，尿素[CO（NH2）2]是氮肥，不是复合肥，故选项归纳有错误；
D、过量施用化肥、农药不但不会增加粮食产量，还会对土地、环境等造成不良影响，故选项归纳有错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，但考查的指点较多，本题主要考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、物质分类、日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径．
7．（3分）如图所示的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。
故选：C。
【点评】根据反应物和产物判断反应类型是解题关键。
8．（3分）物质的性质决定其用途。如表物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
活性炭
可用于净化饮用水
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．干冰升华会吸收大量的热，使得空气中的水蒸气冷凝成小水滴，所以可用干冰来制造舞台烟雾效果，选项对应关系不正确；
B．熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤，选项对应关系正确；
C．小苏打能与盐酸发生反应，所以可用来治疗胃酸过多，选项对应关系正确；
D．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，用于净化水，选项对应关系正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定各种物质的用途。
9．（3分）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2K﹣﹣2个钾元素 B．Al3+﹣﹣1个铝离子
C．O3﹣﹣3个氧原子 D．2N﹣﹣2个氮分子
【分析】A．根据当元素符号前面有数字时，只表示微观意义进行分析；
B．根据离子的表示方法进行分析；
C．根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；
D．根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析。
【解答】解：A．当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，2K表示2个钾原子，故A错误；
B．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Al3+表示1个铝离子，故B正确；
C．元素符号前面的数字表示原子个数，3个氧原子可表示为：3O；O3中的“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C错误；
D．元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示2个氧原子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（3分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
【分析】根据铁在与水和氧气并存时生锈以及消耗氧气导致密闭容器内压强减小进行分析解答即可。
【解答】解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；
故选：B。
【点评】掌握铁生锈的因素是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
【分析】A．根据淀粉的性质来分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
D、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，遇碘化钾不变色，故错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成，选项正确，符合题意；
C、氯化钡与硫酸在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化铁与氢氧化钾在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，质量分别减少、增加，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
12．（3分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（3分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
【分析】燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。
【解答】A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故A正确；
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故B正确；
C．在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故C错误；
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（3分）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；
B、氯化铵和硝酸铵与熟石灰研磨都会产生刺激性气味，现象相同，不能鉴别，错误；
C、盐酸为酸性，使用pH试纸测定值小于7，碳酸钠溶液呈碱性，用pH试纸测定值大于7，氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测定值等于7，现象不同，可以鉴别，正确；
D、观察颜色，黄色的溶液为硫酸铁溶液，能与硫酸铁溶液混合产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但是硝酸钠和氯化钾溶液无法鉴别，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（3分）影响化学反应速率的因素很多。下列图象表达的化学反应过程，与实际情况不相符的是（ ）
选项
A
B
C
D
化学反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据催化剂的作用分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据反应物的接触面积越大反应速率越快分析。
【解答】解：A、等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，镁的活动性大于铝，反应的时间短，铝生成的氢气多，故A不正确；
B、催化剂能加快反应的速率，不影响生成物的质量，故B正确；
C、等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应，10%的稀盐酸金属反应生成的氢气多，故C正确；
D、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了学生根据图示能够解释相关的化学变化规律，对读图能力要求较高；在解答类似的题目，关键是能够弄清楚图示表达的一些信息。
二、解答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺碘会引起 甲状腺肿大 。日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图1是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是 钾或氧 ，碘元素的质量分数是 59.3% （精确到0.1%）。
（2）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 NaCl 。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 NaHCO3 。
（3）合理使用化肥可提高农作物产量。如图2是生产尿素的微观示意图。回答问题。
①A物质中氮元素的化合价是 ﹣3 。D物质的化学式是 H2O 。
②下列与尿素不属于同类肥料的是 C 。
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．K2SO4
【分析】（1）根据食物中的营养素、化学元素与人体健康以及根据化学式的计算进行分析解答即可。
（2）根据物质的名称、俗称、性质与用途来分析解答。
（3）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答，根据化肥的分类解答。
【解答】解：（1）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘酸钾中所含的常量元素是钾或氧，碘元素的质量分数是×100%≈59.3%，故填：甲状腺肿大；钾或氧；59.3%；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
故填：NaCl；NaHCO3。
（3）①根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由此可知：
A物质是NH3，NH3中氢元素的化合价是+1，氮元素的化合价是﹣3，D物质的化学式是H2O；
②A．NH4HCO3 中含有氮元素属于氮肥；
B．NH4Cl 中含有氮元素属于氮肥；
C．K2SO4 中含有钾元素属于钾肥；
故填：
①﹣3；H2O；
②C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（7分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD 。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是 硝酸钾 ，t℃时，溶解度最小的是 氯化钠 。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 50 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 降低温度并加入硒酸镉 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 降温结晶法（或冷却热饱和溶液） 。
【分析】（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；
（2）根据三种物质溶解度曲线进行解答；根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答。
【解答】解：（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；
（2）①根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；
②t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；
③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶。
故答案是：（1）A；CD；
（2）①硝酸钾；氯化钠；②50；降低温度并加入硒酸镉；③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结。
三、实验题（本题2小题，共20分）
18．（11分）请结合如图1回答问题：
（1）仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 A （选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用装置C相对于B的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，CO2可用装置E收集，理由是 二氧化碳密度比空气大 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①如图2中“防倒吸装置”应选择 乙 （选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是 吸收硫化氢 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据向上排空法气体性质回答此题；
（4）①根据气体溶解度与接触面积回答此题；
②根据硫化氢性质回答此题。
【解答】解：（1）①为加热的试管；②为收集气体的集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶。
（2）氯酸钾与二氧化锰为固体且需要加热，所以发生装置为A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室选用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，大理石或石灰石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；C带有活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，因此可以控制反应的发生和停止；E为向上排空法收集收集气体，收集二氧化碳是由于其密度比空气大；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大。
（4）①硫化氢能溶于水，造成内部压强减小，容易倒吸，乙增加倒置的漏斗，增加了接触面积，内外压强差减小，不会发生倒吸；
故答案为：乙。
②硫化氢有毒不得直接排放，且溶于水显酸性，因此可以用氢氧化钠吸收；
故答案为：吸收硫化氢。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（9分）梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是 氧化铜 ，铜丝除了给反应加热外，还起到 氧化 作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2．猜想三：醋酸（C2H4O2）
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是 反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素
周认为猜想二也不正确，判断的依据是 二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后 加入适量紫色石蕊试液，液体不变红 。
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20%），由此可推知物质B的分子式为 C2H4O 。
【拓展活动】
（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 水 生成。
（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 。
【分析】【探究活动一】根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变进行分析；
【讨论与结论】根据化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体进行分析；
【探究活动二】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
【讨论与结论】根据B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%进行分析；
【拓展活动】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析；
（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水进行分析。
【解答】解：【探究活动一】铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以铜丝灼烧后生成的黑色物质是氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变，所以铜丝除了给反应加热外，还起到氧化作用；
【讨论与结论】化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是无色无味的气体，所以
猜想一不正确，判断的依据是：反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素
周认为猜想二也不正确，判断的依据是：二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
【探究活动二】酸能使紫色石蕊变红色，所以猜想三也不正确的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
【讨论与结论】B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%，所以物质B的分子式为：C2H4O；
【拓展活动】（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以加少量无水硫酸铜固体，变蓝色，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有水生成；
（2）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水，化学方程式为：C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O。
故答案为：【探究活动一】氧化铜（或CuO），氧化（提供氧）；
【讨论与结论】反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素；
二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
【探究活动二】加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
【讨论与结论】C2H4O；
【拓展活动】（1）⑦水；
（2）C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 CH4 ，G俗称 纯碱 。
（2）大气中D的含量过高会产生 温室效应 ，从而导致全球气候变暖。其固体是 干冰 ，可用于人工降雨。
（3）反应③的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应过程中 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ，其基本反应类型为 复分解 反应。
【分析】根据题目信息可知A为甲烷，F为氢氧化钙，根据A与B点燃，可以推测B为氧气，然后结合其他转化关系，推断物质名称。
【解答】解：由题目信息可知A为甲烷，F为氢氧化钙，A甲烷与B点燃，可知B为氧气，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，而D和氢氧化钙可以反应，可知D为二氧化碳，C为水，C水与E反应生成F氢氧化钙，推出E为氧化钙，G为二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钠，因此A为甲烷，B为氧气，C为水，D为二氧化碳，E为氧化钙，F为氢氧化钙，G为碳酸钠，H为碳酸钙。
（1）由分析可知A为甲烷，G为碳酸钠，俗称为纯碱；
故答案为：CH4；纯碱。
（2）D为二氧化碳，二氧化碳含量过高，引发温室效应，固体为干冰，可用于人工降雨；
故答案为：温室效应；干冰。
（3）③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式，反应过程放出热量；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。
（4）④反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为相互交换组分并有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、计算题（本题1小题，共10分）
21．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝ 0.24 、y＝ 0.4 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4% 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【分析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加。
根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算单质镁的质量以及硫酸的质量，进而求算要求的质量分数。
【解答】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x＝0.24，y＝0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为×100%＝58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
＝
y＝5.88g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝29.4%
答：（l）上表中x＝0.24、y＝0.4。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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