2020-2021学年河北省秦皇岛市第一中学高二下学期7月月考化学试题含答案

这是一份2020-2021学年河北省秦皇岛市第一中学高二下学期7月月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。


说明：1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．将答案用 2B 铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Ag-108Pb-207
一、单项选择题（本题有 9 小题，每题 3 分，共 27 分。每小题只有一个正确答案）
沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是
“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是
经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 MgO·FeO·SiO2 ，该物质属于氧化物
“歼-20”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
漂白粉在空气中久置变质，是因为其中 CaCl2 与空气中 CO2 反应生成 CaCO3
电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火3．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是
用装置甲灼烧碎海带
用装置乙过滤海带灰的浸泡液
用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中 I- D．用装置丁吸收尾气中的 Cl2
4．下列反应的离子方程式正确的是
3
A．向NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO - +Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O B．盐酸与醋酸钠溶液反应：H++CH3COO-=CH3COOH
C．向FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4
D．向NH4Al（SO4）2 溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH ++OH-=NH3·H2O 5．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
气体 M 与 FeSO4 溶液发生的反应属于化合反应
气体 M 可以是 O2
该工艺流程用来制备H2SO4
D．SO2 与 Fe2(SO4)3 溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1
下列体系中，离子可能大量共存的是
43
滴加 KSCN 显红色的溶液：NH +、K+、Cl-、HCO -
43
常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12ml/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO -
32
使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO -、AlO -
4
加入 Al 能产生H2 的溶液：K+、NH +、CH3COO-、Cl-
NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移电子数为 0.2NA B．0.1mlCu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为 0.2NA C．60g SiO2 晶体中含有的 Si-O 键数目为 2NA
标况下，22.4 L N2 和H2 混合气中含原子数为 2NA
下列各实验的现象及结论都正确的是
9．7.5g 镁铝合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中得到 NO2 和 NO 的混合气体 11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入 3.0ml/LNaOH 溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到 19.4g 沉淀，下列说法不正确的是
该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0ml/L
该合金中铝与镁的物质的量之比是 2：1
C．NO2 和 NO 的混合气体中，NO 的体积分数是 20%
D．得到 19.4g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 300mL
二、不定项选择题（共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每题有 1-2 个正确选项，选不全得 2
分，错选和多选不得分）
下列实验不能达到目的的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中， 产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中， 加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液
有无色气泡产生， 溶液呈血红色
稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+
D
将 Na 粒投入 MgCl2
溶液
析出银白色固体
固体为 Mg
7
7
工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O 2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O 2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法正确的是
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂
以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2 及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
煅烧时没有发生氧化还原反应
滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3
由Na2CrO4 转化为K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH
A、B、C、D、E、X 是由 1-20 号元素组成的中学常见无机物或其水溶液。这些物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断正确的是
若X 是Na2SO3，C 为气体，则A 可能是氯气，且D 和E 能发生反应
3
若A 是单质，B 和D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+ CO 2-，则 E 在一定条件下能还原CuO
若D 为 CO，C 能和E 反应，则A 一定为Na2O2
若D 是红棕色气体，E 是白色沉淀，则A 与水发生的是氧化还原反应三、非选择题（共 4 道题，均为必考题，共 57 分）
14．（16 分）利用钴渣含（C(OH)3、Fe2O3、Al2O3、MnO 等)可以来制取钴的氧化物和
CCl2·6H2O，工艺流程如图所示：
①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：（金属离子浓度为：0.01ml/L)
②CCl2·6H2O 熔点为 86℃，加热至 110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。回答下列问题：
浸出液含有的阳离子主要有 H+、C2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中 C(OH)3 发生反应的离子方程式为。
流程中加入适量的NaClO3 的作用是。
加入 Na2CO3 调节溶液的 pH=a, a 的范围最好是。沉淀的主要成分是。
萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是
；其使用的最佳 pH 范围是。（填字母）
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5
“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是、和过滤。
D
15．（15 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，可用 ClO2 与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：
已知：
①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；
②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③高于 60℃时 NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl；
④ClO2 沸点 11℃，浓度过高时易分解爆炸
仪器 D 的作用是。
写出装置 C 中制备NaClO2 固体的化学方程式：。
冰水浴冷却的目的是
在装置C 中发生反应生成 NaClO2，反应过程中放出大量的热。
(写两种)。
①研究表明，实验时装置C 中H2O2 与NaOH 的物料比需要控制在 0.8 左右，原因可能是
。
②在吸收液中H2O2 和NaOH 的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 0～3℃进行， 实验中除冰水浴还可采取的措施是。
尾气吸收时，一般用溶液吸收过量的ClO2。
为了测定 NaClO2 粗品的纯度，取上述粗产品 a g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI 溶液，充分反应后(NaClO2 被还原为 Cl-，杂质不参加反应)，
加入 2～3 滴淀粉溶液，用 0.20 ml·L-1 Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液V mL， 试计算 NaClO2 粗品的纯度(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
16．（12 分）回答下列问题：
I.（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2 和 NCl3）。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为，将 0.01ml NCl3 通入100mL 0.5ml•L﹣1Na2SO3 溶液中，转移电子的物质的量为ml。
（ 2 ） NaAlH4 是重要的还原剂。请写出 NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式：。
II.为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（3）在此实验中，F 仪器的作用是；为验证通入D 装置中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证 Cl2 过量。
（4）D 装置中主要反应的离子反应方程式为。
17．（14 分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废旧蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，
RSR 工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如图：
已知：I.铅膏主要成分是 PbO2、PbSO4； II.HBF4 是强酸；
III.KSP(PbSO4)=1.6×10-8、KSP(PbCO3)=7.4×10-14。
回答下列问题：
写出副产品M 的化学式。
写出步骤①反应的化学方程式。
步骤②中存在 PbSO (s)+CO 2 (aq)K1 PbCO (s)+SO 2 (aq)平衡，比较 KK (填“<”，
3
4
4⇌312
K2
“=”，“>”)；检验 PbCO3 固体是否洗涤干净的操作是_。
步骤④加入 HBF4 溶液时边加边搅拌的目的是。
步骤⑤电解 Pb(BF4)2 溶液时，若电路中转移 0.5ml 电子，阴极增重g。
已知焙烧 PbCO3 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取 5.34g PbCO3 进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 350℃时所得铅的氧化物的化学式。
秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年第二学期 7 月月考
高二化学试卷参考答案
一、单项选择题（本题有 9 小题，每题 3 分，共 27 分。每小题只有一个正确答案）
1-5．CDBBA6-9.CDAB
二、不定项选择题（共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每题有 1-2 个正确选项，选不全得
2 分，错选和多选不得分）
10-13.BBDCAB
三、非选择题
14．（共 16 分，每空 2 分）
34
（1）2C(OH)3+SO 2-+4H+=2C2++SO 2-+5H2O（2）将 Fe2+氧化为Fe3+
15. （共 15 分，除标注外每空 2 分）
（1）平衡压强，便于H2O2 液体顺利流下
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
防止H2O2 受热分解，产率降低；防止生成的 NaClO2 分解；抑制 ClO2 挥发（答 2 点）
H2O2 受热易分解，配料时应略过量或防止 ClO2 与 NaOH 反应生成杂质
（3）5.2≤pH＜7.6
Fe(OH)3、Al(OH)
3（4）将 Mn2+除去
B
（5）蒸发浓缩
冷却结晶
缓慢通入 ClO2
NaOH（5）
0.4525V
a
16. （共 12 分，每空 2 分）
（1） 0.06
NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（3）防倒吸②③
4
（4）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO2-
17.（共 14 分，每空 2 分）
（1）(NH4)2SO4（2） PbO2+SO2=PbSO4
>取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净
提高酸溶速率（5）51.75g（6）Pb2O3 或 PbO·PbO2