2021年江苏省徐州市中考化学真题

这是一份2021年江苏省徐州市中考化学真题，共5页。试卷主要包含了学习化学要科学使用化学符号，下列关于有机物的叙述正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是， A等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Cl:35.5
一．选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1.下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是（ ）
A.要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 B.对生活垃圾要分类，以便回收再利用
C.工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和”
2.学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是( )
A.氯化镁(MgCl2)中含有1个C元素 B.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C.空气、地壳中含量最多的元素都是N D.铝表面致密氧化膜的化学式是3O2A1
3.学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是( )
A.钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B.陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C.金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D.如右图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
4.已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O2点燃2X+2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应过程中放出热量 B. H2S中硫元素的化合价是 -1
C.该反应体现O2的可燃性 D.大量X进人空气不会引起酸雨
5.学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是（ ）
A.用量简量取一定量水时，可按右图所示方法进行
B. C0还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C.测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
6.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.丙烷(C3H8)中碳元素、氧元素的质量比为3:8
B.每个聚乙烯[化学式可表示为(C2H4)n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C.因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5)n，所以它们是同一种物质
D.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H402)、葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数相同
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.验证可燃物燃烧需要氧气:按右图所示装置进行实验
B.区别氯化钙溶液和蒸馏水:取等量试样放人两支试管中,分别滴入等量肥皂水，振荡,观察现象
C.配制100g5%的碳酸钙溶液:称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D.验证酒精中含有氢元素:在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯,观察现象
8.硝酸钾、食盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B.硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C.将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃ ,所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1℃,得到的两种溶液中溶质的质量相等
9. 下列有关化学事实的说法正确的是（ ）
A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C.碳铵与草木灰(含K2CO3)混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D.生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
10. A.B.C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等;C俗称纯臧,C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A.在海水里含量最多的物质是A B.物质B的固体必须密封保存
C.用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D.图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)
11. (5分)从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号):
①空气 ②维生素D ③甲烷 ④木炭 ⑤镁粉 ⑥塑料 ⑦加碘食盐
化石燃料天然气的主要成分是____(2)工业上高炉炼铁的原料之一是____
(3)可用于制作烟花和照明弹的金属是_____(4)可能造成环境"白色污染”的有机物是____
(5)能为人体健康提供必需微量元素的物质是____
12. (4分)生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
(1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，____(填“会”或“不会")出现浑浊现象。
(2)通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为:①蛋白质溶液.②高锰酸钾溶液 ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是_____(填序号)。
(3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案:
①该实验的目的是,探究物质在溶解过程中________________________
②该实验方案的不合理之处是________________________
13. (5分)已知:向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应:
NaCl+NH3 +CO2+H2O = NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下:

(1)常温时.饱和氨盐水的pH____(填“=”或“>”)7。 反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是_______________
(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是_______________________(任写一 条)
(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3 、CO2和H2O,该反应的化学方程式为____________________________
三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)
14. (10分)请根据下列实验装置图回答问题。
写出标号仪器的名称:①是___________②是____________。
能用装置E收集的气体应具有的性质是_______
(2)实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用_______(填字母)。 用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为____________________________。
(3)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨(NO)。
①制取NO2的发生装置可用________(填字母)。
②收集NO2不用装置F的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
15. (11分)铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新](1）在①CuO ②Cu(OH)2 ③CuCl2 ④ Cu2(OH)2CO3 [也可表示为 CuCO3· Cu(OH)2 ] 这4种物质中，属于碱的有______（填序号）):除①CuO外,其余3种物质在常温下易溶于水有_____(填序号)。
(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年,其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有_______________(任写一条)。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、________等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2 、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜?怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液?
[查阅资料]a通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
[进行实验1](3)按图示连接装置，检查气密性后，加(通)人相关药品，后续操作均按规范要求进行，完
成实验。①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是___________________________
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③从环保角度看该装置的不足之处是______________________
[进行实验2](4)取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后,过滤，将滤渣和足量_______（填“ 稀盐酸”或“稀硫酸")充分反应,再_______(填操作名称)、洗涤、干燥即可回收得到金属铜;所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸](5)已知:加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为:在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04 mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反应,得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液,并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B.检验完成。则混合物A显_____(填“中性”或“碱性”)；红色沉淀B是_____[填“CuO” 或“Cu20”"或“Cu(OH)2”]。
四、化学计算题(本大题共有1小题，共5分)
16. (5分)某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体:
(1)用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸____________g(结果精确到 1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125 mL计算)二氧化碳气体,同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)? (写出计算过程，结果精确到0.01 g) 实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50 mL水。
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。