安徽省六安一中、阜阳一中、合肥八中等校2022届高三上学期10月联考 化学卷+答案

这是一份安徽省六安一中、阜阳一中、合肥八中等校2022届高三上学期10月联考 化学卷+答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56，4L 含有的分子数为，56 gB．5等内容，欢迎下载使用。
2022届名校高三精品卷化学试卷可能用到的相对原质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56第Ⅰ卷（选择题  共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列有关化学与生活的说法中，错误的是（    ）A．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B．聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为B．在0.1mol 晶体中，阳离子与阴离子总数为C．常温常压下，22.4L 含有的分子数为D．1mol 与过量的反应，转移电子的数目为3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是（    ）A．液氯、氯水、、HClO、B．生石灰、碱石灰、石灰石、、C．胆矾、漂粉精、、、D．乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．能溶解的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、、C．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、D． 的溶液：、、、5．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．饱和溶液中通入过量：B．NaClO溶液中通入少量：C．溶液中通入少量：D．溶液中滴入少量溶液：6．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，下列关于该反应说法正确的（    ）A．既是氧化产物也是还原产物B．11mol P参与反应时，该反应中有15 mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5D．仅做氧化剂，发生还原反应7．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（    ）①溶液和NaOH溶液；②溶液和NaOH溶液；③溶液和盐酸；④溶液和氨水；⑤溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤8．把NaOH和混合物配制成100 mL溶液，其中 。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（    ）A．6.56 g B．5.85 g C．2.925 g D．无法确定9．向NaOH和的混合溶液中缓缓通入，生成的沉淀质量与通入的体积关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．当时，发生反应的离子方程式为B．图中各点通入的体积一定满足C．当时，溶液中的阴离子为和，且两者的物质的量浓度之比为1：2D．当时，发生的总反应离子方程式为10．现有和的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中与的物质的量之比为（    ）A．4：3 B．2：3 C．1：4 D．1：311．现有浓度均为1 的、的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应（溶液的体积变化忽略不计）。已知氧化性：，下列有关叙述正确的是（    ）A．反应后的溶液中为0.15 mol B．反应后的溶液中不存在和C．反应后残留固体为3.2 g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达正确的是（    ）A．NaOH溶液与反应时溶液中的B．溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在中燃烧产物D．分散质粒子直径与分散系种类13．将铝粉与粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为。下列说法正确的是（    ）A． B． C． D．14．下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是（    ）A．图A可用于制备氢氧化亚铁B．图B可用于制备C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．图D可用于证明能否溶于水或与NaOH溶液反应15．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（    ）A．相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3C．反应①③④中均作催化剂D．反应①生成的经干燥后，不可用钢瓶贮运16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是（    ）A．电源B极是正极B．（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是溶液D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明胶体带正电荷第Ⅱ卷（非选择题  共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（10分）矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。（1）蓝矾（）属于的物质类别有______（填序号）。a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物（2）绿矾（）溶于水后水溶液显______性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：______。（3）黄矾[]中Fe，S的化合价分别为+3、+6。时，______，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为______。18．（14分）元素铬（Cr）在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是______（填字母）。A．可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1mol 得到6 mol电子时，还原产物是（2）工业上利用铬铁矿（FeO、）冶炼铬的工艺流程如图所示：“水浸”的浸出液的主要成分为，向浸出液中加入进行“还原”操作，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。（3）常温下的溶度积，若要使完全沉淀pH为______[降至 可认为完全沉淀]。（4）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是______、铝热反应。（5）是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______。（6）+6价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。①用亚硫酸钠处理含的酸性废液，将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式：______。②工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液，被阳极区生成的离子还原为，生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水，则至少需要消耗的铁为______g。19，（16分）亚氯酸钠（）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一（夹持装置省略），所得具有纯度高的优点。已知：饱和溶液在低于38℃时会析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。试回答下列问题（1）装置A用来制取，发生反应的离子方程式为______。（2）装置B的作用是______。（3）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为______，______。（4）C装置采用“冰水浴”的目的是______。（5）充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：（    ）→（    ）→（    ）→干燥。a．趁热过滤  b．50℃水洗涤c．加热蒸发结晶  d．冰水洗涤e．55℃恒温减压蒸发结晶（6）准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为 mL。（已知：、）①达到滴定终点时的现象为______。②该样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示，结果化成最简）。20．（12分）氮氧化物（）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：①  ②  ③  则反应  ______（2）可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为  在3 L密闭容器中，通入0.1mol 和0.2mol ，在一定温度下进行上述反应，反应时间（）与容器内的物质的量（）数据见下表：反应时间/min246810的物质的量/mol0.040.060.070.0750.075①由表中数据，计算0~4min内：______，的转化率为______。②该温度下的平衡常数的值为______。（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式为______。②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______。 答案1．B 2．A 3．C 4．B5．D 6．D 7．A 8．C9．D 10．B 11．C 12．A13．A 14．D 15．A 16．C17．（10分）（1）bd（2）酸  （3）9  18．（14分）（1）BCD（2）（3）5（或≥5）（4）灼烧使分解（5）  （6）①②537.619．（16分）（1）（2）防止倒吸（3）4  0.8（4）防止温度过高，分解成和NaCl，同时，受热易分解（5）e→a→b（6）①滴入最后一滴标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复②20．（12分）（1） kJ/mol（2）①0.01   60%②0.675（3）①②次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强