河南省郑州市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

河南省郑州市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物

2．下列说法正确的是

A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物

B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物

D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸

3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱

4．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

D．该分散系粒子的直径比Fe2+大

5．下列说法正确的有

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关

②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热

③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关

⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动

A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦

6．下列关于物质的量的说法中正确的是

A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数

C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子

7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等

B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等

C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5

D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数

8．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同   

②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的

③氢分子与氯分子的大小相同               

④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计

A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①④

9．下列叙述中正确的是

①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同

③1 mol的Cl-含有NA个电子

④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

10．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)

A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL

11．标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（    ）

A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．无法确定

12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)

13．下列溶液中氯离子浓度最大的是

A．10mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．30mL0.3mol/L的KClO3溶液

C．20mL0.1mol/L的MnCl2溶液 D．20mL0.05mol/L的AlCl3溶液

14．下列图示表示定容的是

A． B． C． D．

15．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL，下列操作正确的是

A．用天平称取8.0g的氢氧化钠固体

B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中

C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

16．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2 LCH4和C2H4的混合气体中H原子个数为2NA

B．标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则CH4、CO、O2物质的量之比可能为1：10：3

C．30 g甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)的混合物中碳原子个数为NA

D．标况下气体X2的密度为ρ g/L，则W g X2气体中原子的个数为

二、填空题

17．有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3  ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

18．回答下列问题：

（1）与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L；

（2）100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为___________。

（4）在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________，一氧化碳的质量分数为___________，二者原子个数比为___________。

（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

19．现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g∙mol−1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）一个X原子的质量___________g。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1

（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。

（5）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有___________个电子。

三、实验题

20．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。

（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________  色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。

（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。

（5）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（7）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是___________。

21．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。

（2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

参考答案

1．D

2．C

3．A

4．D

5．C

6．D

7．B

8．A

9．C

10．B

11．A

12．B

13．A

14．B

15．A

16．D

17．②⑩⑪    ③⑦⑫    ⑬    ⑨    ④⑤    ①⑥   

18．

（1）5.6

（2）    0.3 mol/L    0.01 mol   

（3）    1：2    2：1    3：1    2：3   

（4）    19 g/mol    6.72 L    36.8%    15：2   

（5）    2    1：2   

19．

（1）

（2）

（3）

（4）32

（5）5

20．

（1）

（2）        复分解反应   

（3）    沸水    饱和氯化铁溶液    红褐色    FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl   

（4）    丙    溶液和胶体   

（5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

（6）A

（7）    渗析    取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离   

21．

（1）500 mL容量瓶

（2）28.6 g

（3）①③⑤②④

（4）    ①④    ⑤   

（5）B、C、E、F