安徽省滁州市定远县育才学校2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案

育才学校2021-2022学年高三年级上学期第一次月考试卷

化学试题

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是

A. 兜着液体的这层膜是氧化铝
B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜
D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

2. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

A. 石墨和的混合固体中，含个碳原子
B. 标准状况下，水中含有个水分子
C. 过氧化钠含有的共用电子对数为
D. 铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为

3. 下列说法不正确的是     

A. 牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B. 氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D. 用酶催化淀粉水解的水解液调节至碱性后加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

4. 下列与化学有关的文献，对加点字释义错误的是 

5. 下列有关化学用语表达正确的是

A. 和离子结构示意图均可以表示为：
B. HClO的结构式：
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

6. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B. 用图乙所示操作配制硫酸溶液
C. 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是

A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. 中反应的离子方程式为：
C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

8. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是

A. A B. B C. C D. D

9. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
   
   下列说法错误的是

A. 上述工艺流程中未涉及置换反应
B. 设计步骤、、的主要目的是富集
C. 脱水时在HCl气氛中进行可防止发生水解
D. 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是   

A. 溶液中含有和总物质的量为
B. 当1L水吸收标准状况的氨气时所得氨水的浓度是
C. 在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同
D. 的的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为

11. 据文献报道，催化与生成的反应机理如图所示。下列说法错误的是     

A. 反应过程中，镁的价态不变
B. 图中碳的价态只有2种
C. 是反应的中间体
D. 总反应为

12. 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如图：
    下列说法不正确的是

A. 用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入是防止空气中的氧化二价铁元素
C. 加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： 
D. 溶液A中和的浓度比为2：1

13. 某黑色粉末可能是或与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是   

A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算
D. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算

14. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是

A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性
B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

15. 氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是    

A. 装置乙中反应的化学方程式为
B. 气流由左向右的字母连接顺序为
C. 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

16. 向两份等体积、等浓度，pH不同的溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图，实验现象如表。下列说法不正确的是     
    
    

A. a~b段主要反应的离子方程式为
B. d~e段主要反应的离子方程式为
C. c、f点pH接近的主要原因是​
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （12分）I、甲、乙、丙、丁分别是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化：

写出无色气体B的一种用途_____________________________。

甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

II、无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。写出在亚硫酰氯中加热脱水制无水的化学方程式___________________________________，需在亚硫酰氯中加热脱水的原因是________________________________。

III、锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰最稳定。将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：时，剩余固体的成分为___________填化学式； 时，剩余固体的成分为__________填名称。

18. （12分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。

查阅资料：

Ⅰ红棕色，它可以将还原为；

Ⅱ不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。

部分实验步骤与现象如下：

向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K；

加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现；

拉出铜丝，停止加热。

结合资料，回答下列问题：

按图连接好装置，第一步进行的操作是________。

小组同学将通入到溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

试用离子方程式解释与溶液反应溶液变成红棕色的原因________。

放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为________。

检验B中反应后的溶液中含有的试剂可以是________。

A.硫氰化钾溶液      铁氰化钾溶液        酸性高锰酸钾溶液

反应结束后，取出中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。

白色固体的成分是________填化学式。

甲同学认为铜丝表面黑色固体是CuO；乙同学认为黑色固体是；丙同学认为黑色固体为CuO和的混合物，验证丙同学观点正确的实验方案为________限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液。

19. （14分）氮化铝是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去。
 

上图装置C中球形干燥管的作用是______________________________________________。

完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________________________________________。

若去掉装置B，则导致测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：____________________________。

方案2按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
 

步骤生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________。

步骤的操作是____________。AlN的纯度是__________用含、的代数式表示。

20. （14分）化学小组为探究在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
    

Ⅰ排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

苯的作用为________________________________________________________________。排出装置内空气的具体操作为____________________________________________。

向装置丁中缓慢通入的作用是____________________________________________。

步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________________________________________________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为________________________________________________。

实验的总反应为__________________，KI和HI在反应中的作用为____________。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是被氧化铝膜兜住，不会滴落。
故选D。  

2.【答案】A

【解析】A.石墨和均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量，个数为个，故A正确；
B.标况下水为非气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.过氧化钠的物质的量为，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故过氧化钠中含过氧根即个，共用电子对数为，故C错误；
D.铁在氯气中反应变为价，故铁转移电子即个，故D错误。故选A。  

3.【答案】A

【解析】A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，故A错误；
B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，故C正确；
D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，故D正确；
故选：A。  

4.【答案】C

【解析】A.冬月灶中所烧薪柴之灰，草木灰的主要成分为，故A正确；
B.丹砂烧之成水银，积变又成丹砂，指的是HgS受热分解为Hg和S，冷却后，又重新生成HgS，故B正确；
C.燕萨石的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.裘是动物的皮毛，主要成分是蛋白质，故D正确。故选C。  

5.【答案】A

【解析】A.离子的质子数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为，故A正确；
B.HClO的电子式为，结构式为，故B错误；
C.HF为共价化合物，只含共价键，HF的电子式为，故C错误；
D.质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为，则U原子为，故D错误。
故选A。  

6.【答案】D

【解析】解：碘溶于酒精溶液，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C.NO能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集NO，因为NO不溶于水，所以应该用排水法收集NO，且NO不和NaOH溶液反应，所以不能实现实验目的，故C错误；
D.二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故D正确；故选：D。
7.【答案】C

【解析】“丹砂烧之成水银”，反应为；“积变又还成丹砂”发生的反应为：；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：，
A.中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；
B.中发生的反应为：，离子方程式为：，故B错误；
C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：，避免Hg挥发为蒸气，且生成的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；
D.Hg的金属活动性弱于Cu，水银不能与曾青硫酸铜发生置换反应生成单质铜，故D错误。
故选C。  

8.【答案】B

【解析】解：通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能验证实验目的，故A错误；
B.溴水滴加到淀粉KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，则淀粉变蓝，可验证非金属性：，故B正确；
C.通入酸性溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C错误；
D.焰色反应为元素的性质，由黄色可知，一定含Na元素，可能为NaOH、NaCl等，故D错误；
故选：B。
9.【答案】D

【解析】由流程可知，CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出，与HCl发生复分解反应生成，在HCl在气流中蒸发结晶得到，抑制镁离子的水解，最后电解熔融冶炼Mg，以此来解答。
A.由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故A正确；
B.海水中镁离子浓度较小，步骤、、的主要目的是富集，故B正确；
C.因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止发生水解，故C正确；
D.Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳气氛中冷却，故D错误；故选：D。
10.【答案】D

【解析】A.溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B.标况下氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C.根据电荷守恒，溶液中，和的物质的量浓度相等，则，故C错误；
D.KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为，故D正确。
故选D。  

11.【答案】B

【解析】A.镁始终显价， A项正确
B.从图中MgO顺时针，含碳的8种中间体，的化合价依次为， ， ， ， 0，，，，中间体中涉及8种价态另外甲烷中碳为价项错误
C.由图知是反应的中间体，C项正确
D.由转化关系可知总反应为，D项正确。  

12.【答案】D

【解析】解：A、溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中水解，故用溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B、易被氧化，通入是排除空气，防止空气中的氧化，故B正确；
C、具有氧化性，加入适量发生反应： ，将部分氧化为，故C正确；
D、看做为，故溶液A中和的浓度比为1：2，故D错误；
故选：D。
13.【答案】D

【解析】A.根据水的质量可以确定氧的质量，结合固体粉末的质量可以确定固体的组成，故A可行；
B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得固体为氧化铁，称量所得粉末质量即为氧化铁质量，可以根据铁元素守恒进行判断，故B可行；
C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后所得固体为铁单质，准确称量剩余固体铁的质量，可根据铁元素守恒进行推断，故C可行；
D.反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算该黑色粉末的成分，故D不可行。
故选D。  

14.【答案】B

【解析】用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性，使蛋白质变性，故A正确；
B.医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，故B错误；
C.聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C正确；
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯被氟原子取代产物，属于卤代烃，故D正确； 故选：B。

15.【答案】B

【解析】A.装置乙中为饱和氯化铵溶液和的反应制取氮气，反应的化学方程式为，故A正确；
B.装置乙制备氮气，通过装置甲中浓硫酸吸收水蒸气，应选择长进短出，通过装置丙加热反应生成氮化钡，氮化钡遇水发生反应，通过连接装置丁防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，气流由左向右的字母连接顺序为或或或或，故B错误；
C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，排除试管中的空气，使试管内充满氮气后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D.装置甲中的浓硫酸是用于吸收氮气中的水蒸气，装置丁中的碱石灰是用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确。故选B。  

16.【答案】B

【解析】A.段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确；
D.盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确。故选B。

17.【答案】I、灭火；
  ；
；
II、；
 在加热过程中会因发生水解而得不到无水，当在亚硫酰氯中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解；
III、；二氧化锰。
 

【解析】I、溶液中存在、、、、、、，故依据离子共存的原则，得出甲乙丙丁中含有两种物质，即HCl和，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即和，生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为，那么乙为，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl；
气体B为二氧化碳，则其一种用途为：灭火；
甲为碳酸氢钠，乙为氯化铝，所以其离子反应方程式为：  ；
白色沉淀A为氢氧化铝，溶液D为氢氧化钠或碳酸钠，所以其溶解的化学方程式为：；
II、能与水反应生成和HCl，可使中的水脱去，而生成的HCl能够抑制的水解，制得无水，反应的化学方程式为；在加热过程中会因发生水解而得不到无水，当在亚硫酰氯中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解；
III、根据图象中的坐标数据，求得、对应物质的相对分子质量、，已知，，所以时，剩余固体的成分为，时，剩余固体的成分为二氧化锰。  

18.【答案】检查气密性；
；；
；
；
取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色且有未溶固体，滤出固体并洗涤后加入热的稀硝酸中，固体溶解且加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，可证明丙同学正确。
 

【解析】 在该化学实验中，涉及到有气体的生成和将导入到溶液中进行相关反应，体系必须封闭，故实验开始前要检验整套装置的气密性；
依据题给信息，红棕色，且可以将还原为，溶液呈红棕色的原因是，放置12小时呈绿色的原因是；
铁氰化钾能与作用生成蓝色沉淀，由于溶液中含有，不能选酸性高锰酸钾溶液，故答案选B；
由于硫酸是大量的，生成的硫酸铜以无水硫酸铜的形式存在，白色固体的化学式为，
丙同学认为黑色固体为CuO和的混合物，既要确定有CuO，又要确认有硫元素，取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CuO，滤出的固体用稀硝酸溶解。加入溶液，有白色沉淀产生，说明固体中含有硫元素。    

19.【答案】防止倒吸
检查装置的气密性；关闭，打开；把装置中残留的氨气全部赶入装置C
偏高；在装置C的出口处连接一个干燥装置

过滤、洗涤；

【解析】装置图中球形干燥管的作用是防止倒吸。
实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭，打开，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化，由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。
生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加偏大，导致测定结果偏高；由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。
滤液中含有偏铝酸钠，则步骤生成沉淀的离子方程式为。
依据流程图可知，步骤的操作是过滤、洗涤；固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度是。  

20.【答案】萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化 关闭，打开，打开或打开，关闭，打开
防止倒吸

催化剂

【解析】苯的密度比水小，不溶于水，苯的作用为萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化。排出装置内空气的具体操作为关闭，打开，打开或打开，关闭，打开。
向装置丁中缓慢通入的作用是防止倒吸。
步骤Ⅱ溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明有S和生成，反应的离子方程式为；步骤Ⅲ溶液变为无色，说明被还原为，反应的离子方程式为。
结合上述两个反应可以得到总反应：，KI和HI在反应中不参与总反应，作用为催化剂。