河南省中原名校2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案

河南省名校2021-2022学年上期第一次联考

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意选对得3分，共48分。）

1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说法错误的是（    ）。

A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾

B．“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中提到的“脂水”是指汽油

C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料

D．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐

2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）。

A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用

C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和

3．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是（    ）。

A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐

B．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混合物

C．、、，均为酸性氧化物，、、均为碱性氧化物

D．、、均为含氧酸，、（硼酸）、（次磷酸）均为一元酸

4．下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是（    ）。

A．的电子式为    B．乙炔的球棍模型：

C．中子数为12的钠原子：    D．的结构式：

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数为

B．常温下，的溶液中含有的数目为

C．叠氮化铵可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下气体转移电子数为

D．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为

6．在指定溶液中下列离子能大量共存的是（    ）。

A．能使甲基橙变红的溶液：、、、

B．常温下，的溶液中：、、、

C．的溶液：、、、

D．加入能放出的溶液：、、、

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）。

A．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀

B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：

C．惰性电极电解氯化镁溶液：

D．用溶液吸收少量：

8．用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是（    ）。

9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（    ）。

A．硫在氧气中燃烧直接生成

B．为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸

C．硫化氢与反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

D．可由其相应单质直接化合生成

10．研究发现可将氧化为，则时在体系中将氧化的离子方程式为：______（未配平），下列说法正确的是（    ）。

A．是还原剂，是氧化产物和还原产物

B．氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．反应中每生成，转移电子数为

D．氧化还原反应中、、均只有还原性

11．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（    ）。

12．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（    ）。

A．氧化性：，还原性：

B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

C．该过程中为中间产物

D．上述反应过程中，的成健数目保持不变

13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

14．短周期元素、、、、、原子序数依次递增，和位于同一主族，最外层电子数：，其中元素、、、形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是（    ）。

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．、和的最高价氧化物对应水化物能相互反应

D．分别与、、形成的化合物中均只含离子键

15．某无色溶液由、、、、、、、、、离子中的若干种组成。向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（    ）。

A．一定是      B．一定是

C．中最多含有6种离子     D．溶液中不可能含

16．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（    ）。

二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）

17．（10分）某蓝色溶液中含有、、、、、、、离子中的若干种。某学习小组开展探究成分的实验如下：

（1）溶液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。

（2）写出生成沉淀的离子方程式______。

（3）蓝色溶液与作用，生成一种气体单质，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式______。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素______。

18．（15分）已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：

回答下列问题：

（1）、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是______，写出的电子式：______。

（2）、、、简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：______。

（3）在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：______。

（4）镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是______。

a．位于元素周期表第四周期ⅣA族

b．为新型无机非金属材料

c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为______。

（5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为______。

②现设计如图四种装置测定样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是______（填编号）。

③取样品，若实验测得氢气的体积为（标准状态），则样品纯度为______（用代数式表示）。

19．（13分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣（主要成分为、和等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

（1）在第一步操作焙烧过程中转化为可溶性，用双线桥法标出该反应中电子转移方向和数目为______。

（2）焙烧炉中可用代替与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用代替的优点是______。

（3）以上流程中应用过滤操作的有______，检验第六步操作后所得滤液中阳离子的实验操作是______。

（4）将制得产品与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是______。

（5）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式。

__________________＝__________________

（6）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是______。

（7）在溶液中，加入锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______。

a．   b．    c．    d．

20．（14分）1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______，其中橡皮管的作用是______。写出甲装置发生反应的化学方程式______。

（2）制取1，2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：

a→ ______→______→______→______→h－i ←______←______←______←______←j

（3）丁装置的作用是______。己中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是______。

（4）戊装置中B仪器的作用是______。先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是______（选填序号）。

a．溶解和乙烯  b．作催化剂   c．促进气体反应物间的接触

（5）戊装置排出尾气可以通过盛有______、溶液的洗气瓶进行吸收。

（6）产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干懆、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯．度为______％。

2021-2022学年上期第一次联考

高三化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）

1．【答案】B

【解析】火药的原料中有“硫”、“硝”，“硫”即硫磺、“硝”指的是硝酸钾，A正确；

高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B错误；

胶泥主要成分是黏土属于硅酸盐材料，C正确；

矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，D正确。

2．【答案】C

【解析】气溶胶属于胶体，A正确；

“地沟油”主要为油脂，在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠，经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，B说法正确；

温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；

推广电动汽车可以减少石油燃烧放出二氧化碳气体，开展植树造林，利用植物进行光合作用能减少二氧化碳气体，有利于碳达峰和碳中和，D正确。

3．【答案】D

【解析】碳酸钠分为钠盐、碳酸盐、正盐属于交叉分类法，A错误；

纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，冰水混合物是纯净物，B错误；

、，均为酸性氧化物，、均不是碱性氧化物，C错误；

、、均为含氧酸，、均为一元酸，D正确。

4．【答案】D

【解析】A项，分子内，碳原子分别与3个氢原子、氯原子共用1对电子对，氯原子还有3对未共用电子对，A正确；

球棍模型应该用小球和短棍表示，黑球表示碳，白球表示氢原子，乙炔的球棍模型：，B正确；

元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：，故C正确；

的结构式为：，D错误。

5．【答案】C

【解析】随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故不能完全反应，生成的的分子个数小于，故A错误；

只能完全电离为钠离子和，不能完全电离，的溶液中的氢离子浓度为，则钠离子浓度大于，则个数多于，B错误；

叠氮化铵中的氢元素化合价为价，生成氢气后化合价变为0价，故生成时电子转移为，则每收集标准状况下气体，爆炸时转移电子数为，故C正确；

蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有羟基，即葡萄糖含有羟基数为，D项错误。

6．【答案】B

【解析】能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中和反应，不能大量共存，A错误；

常温下，的溶液呈碱性，、、、四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，故B正确；

有强氧化性，能氧化，不能大量共存，C错误；

加入能放出的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含，否则不产生氢气，氢离子与反应，不能大量共存；强碱溶液中、、均能与反应，不能大量共存，D错误。

7．【答案】D

【解析】向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：，故A错误；

碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠还生成碳酸钠，B错误；

惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生反应的离子方程式为，故C错误；

用溶液吸收少量发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根、多余的亚硫酸根转变为亚硫酸氢根：，D正确。

8．【答案】C

【解析】温度计应处于圆底烧瓶的支气管处，A错误；

容量瓶不能用来溶解固体和稀释液体，B错误；

稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C正确；

氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D错误。

9．【答案】B

【解析】由图可知、、、、分别为、、、、，硫在氧气中燃烧直接生成、A错误；

可与硝酸发生氧化还原反应，B正确；

硫化氢与反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比应为，C错误；

不能由硫和铜直接反应生成，D错误。

10．【答案】C

【解析】根据得失电子守恒配平为，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物和还原产物，A错误；

氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误；

反应中每生成，转移电子数为，C正确；

氧化还原反应中、含有价氢元素，可表现为氧化性，D错误。

11．【答案】B

【解析】能溶于食盐水，A错误；

难溶于饱和食盐水，B正确；

和制，不需要加热，C错误；

能溶于食盐水，D错误。

12．【答案】D

【解析】根据方程式和可得氧化性：，还原性：，A正确；

根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、在存在条件反应产生、。在第Ⅲ阶段，结合变为，结合变为，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，B正确；

根据图示的转化过程知该过程中为中间产物，C正确；

由题图可知由，最终生成，的成健数目由3变为4，D错误。

13．【答案】D

【解析】和反应不生成，A错误；

与不反应，B错误；

与不能生成沉淀，C错误；

在气流中加热可得，D正确。

14．【答案】D

【解析】短周期元素、、、、、原子序数依次递增，由图知、、、形成共用电子对数分别为1、4、2、1，则、、、分别为、、、，再根据最外层电子数：，可知、分别为、元素，与形成的过氧化钠中含有含离子键和非极性共价键，D错误。

15．【答案】D

【解析】无色溶液中一定不存在有色的，；向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：、，若阴离子含为，具有强还原性，则一定不含，此时气体为氢气；若阴离子含为，酸性条件下具有强氧化性，则一定不含，此时气体为，阳离子可以为：、、、，中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子为；若溶液为碱性，则不存在、、，阳离子只能为，则一定不存在，可存在的离子为：、、、，中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子为。综上所述，ABC错误，D正确。

16．【答案】D

【解析】制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：i，A错误；

溶液具有强氧化性，可使试纸褪色，无法测出，应用计，故B错误；

向溶液中加入过量溶液发生反应，生成了二价铁，再滴加溶液，溶液不会变红，而氧化性：，故C错误；

二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确。

二、非选择题（共4个小题，共52分）

17．（10分）

【答案】（1）、、  、

（2）

（3）①

②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素

【解析】含有的溶液显蓝色，含有的溶液显深蓝色，溶液中含有；向含有的溶液中加入氨水可用于制备，且为可溶于溶液的白色沉淀，通入二氧化碳又生成白色沉淀，即可推断白色沉淀和为沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物中含有，综上，中含有、和，不含有、。

（3）由上述分析可知，深蓝色溶液中含有和，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的价，而是价，即反应过程中元素化合价降低，中氮元素显价，具有还原性，反应过程中元素化合价升高生成，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。

②在溶液中显蓝色，中元素为价，能被硝酸氧化为价，与硝酸反应过程中元素以形式存在于溶液中，与溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。

18．（15分）

【答案】（1）第三周期ⅠA族  

（2）

（3）

（4）①bc ②

（5）①

②乙

③％

【解析】由题意可知为；与核外电子排布相同，为；原子序数小于，且的简单离子与、核外电子排布相同，结合的成键情况可推知为，进一步推出、分别为、。（1）的原子序数为11，位于第三周期ⅠA族；为离子化合物电子式为。

（2）、、、简单离子核外电子排布相同，原子序数；，离子半径：。

（3）与的混合液中，通入足量可制得，同时生成，依据原子守恒可得化学方程式：。

（4）位于元素周期表第四周期ⅢA族，a错误；

为新型无机非金属材料，b正确；

金属性：，所以的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c正确；

非金属性：，所以酸性：，d错误。

与浓硝酸反应生成和的方程式为

。

（5）①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应的化学方程式为。

故答案为：。

②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应，丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确，丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适宜的方案是乙。

故答案为：乙。

③实验测得氢气的体积为（标准状态），

其物质的量为，

根据知，铝氢化钠为，

则铝氢化钠样品纯度为％％。

故答案为：％。

19．（13分）

【答案】（1）

（2）不会产生污染环境的氯气

（3）③④⑥

取少量滤液加入试管中，加入少量溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有。

（4）

（5）

（6）

（7）c

【解析】在第一步操作焙烧过程中转化为可溶性，根据化合价升价法配平可得。

（2）用代替的优点是不会产生污染环境的氯气而生成二氧化碳。

（3）由题图转化关系可知以上流程中应用过滤操作的有③④⑥。

（6）根据强弱规律可判断则、、还原性由大到小的顺序是。

（7）由题意知与的物质的量之比为，由，元素化合价降价3，还原产物应为，选c。

20．（14分）

【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下

（浓）

（2）decb，bcfg

（3）除去乙醇 温度稳定，且不会产生水蒸气

（4）冷凝回流 ac

（5）溴水或酸性高锰酸钾溶液

（6）％（2分）

【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗，橡皮管的作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下A装置是氯酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式为（浓）。

（2）制取1，2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为decb，cbfg。

（3）丁装置的作用是除去乙醇

采用甘油浴加热，该加热方式的优点是温度稳定，且不会产生水蒸气。

（4）戊装置中的球形冷凝管B的作用是冷凝回流，由于1，2-二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯，促进气体反应物间的接触；

（5）排出的尾气是氯气和乙烯，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液以及溶液进行吸收。

（6）逐出和乙烯后的产品，产品密度为，

质量为，

加足量稀溶液，加热充分反应：。

所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体是氯化银，物质的量为，

根据氯原子守恒，得到的物质的量为，

质量为，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为％。