必修 第一册第二节 氯及其化合物教案设计

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

氯是一种重要的“成盐物质”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。

联系实际生活，情景带入

2.探索新知

【师】一．氯的结构

氯元素在自然界中以单质存在，主要以离子形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子，易　　电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。

二．物理性质

（1）通常状况下，氯气是黄绿色色的气体，有毒，有刺激性气味。 

（2）密度比空气大。 

（3）常温下，1体积水能溶解2体积的氯气，所以Cl2易溶于水。 

注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。

三．化学性质

1. Cl2与金属的反应

（1）Cl2与非金属单质发生化合反应

【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

【学生活动】可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。

反应式：

【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

【学生活动】（1）燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。

（2）Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。

（3）任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。

【思考与讨论】目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？

（2）Cl2与水发生化合反应

【师】在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO

总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。

【思考与讨论】氯水能使石蕊溶液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）?是氯气吗?怎样验证?

【实验2-8】①取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放在两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

【总结】干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。

【师】氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?

【师】常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？

【学生】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【师】常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？

【学生】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【知识延伸】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力

激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法

培养学生总结归纳、辩证思维的能力

3.小结作业

完成课后同步练习