宁夏海原第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 缺答案

海原一中2021--2022学年第一学期第一次月考

高三化学试卷

满分：100分；考试时间：100分钟；

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16   P 31  S 32  Fe 56  Zn 65

一、单选题(每小题3分，共16小题)

1．2020年初新冠肺炎在全球爆发。新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是（  ）

A．含氯消毒剂、75%酒精都能有效杀灭病毒

B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶

C．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构

D．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4L NH3分子的电子数为10NA

C．1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA

D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA

3．下列事实不能用元素周期律解释的是（  ）

A．非金属性：S＜O         

B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

C．酸性：HCl＞H2S           

D．还原性：K＞Na

4．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是（  ）

A．该反应中，C体现了还原性

B．该化学反应后，固体质量减小

C．SnO2在该过程中发生了氧化反应

D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理

5．下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓

C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

6．在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（  ）

A．K+、Cl-、、 B．Na+、、H+、

C．Na+、、、 D．Na+、Cu2+、S2-、Cl-

7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（    ）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

8．下列说法正确的有（    ）

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关

②用丁达尔效应可区分溶液和胶体

③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关

A．①③⑤   B．①②③⑥   C．①⑥ D．②③④

9．下列说法中正确的是（  ）

A．铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质

B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电

D．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，但是BaSO4是电解质

10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑

C．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）

A．AlAl(OH)3(S) Al2O3(S)

B．稀盐酸Cl2 漂白粉

C．NH3NOHNO3

D．FeFeCl2(aq) Fe(OH)2Fe(OH)3

12．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．溶液：

B．使酚酞呈红色的溶液中：

C．=1×1014的溶液：

D．由水电离的的溶液：

13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（  ）

14．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Y＞X＞W

B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y

C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

16．下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

第II卷（非选择题,共52分）

17．（13分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。

(2)试剂是___________。

(3)写出工业冶炼金属的化学方程式______________________。

Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(4)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：_______________。

(5)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是______________________。

(6)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。

A． 氧化性    B． 还原性    C． 挥发性    D． 腐蚀性

(7)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______________________。

(8)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

____________________________________________。

18．（12分）完成下列填空

（1）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________。

19. （12分）回答下列问题：

（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。

（2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

（3）下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I．反应②的离子方程式为___________

II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________

III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。

20.（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Ni原子的核外电子排布式为_______。

（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。

A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键

（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为_______，色氨酮分子中N原子的杂化类型为_______。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_______，与PO互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。

（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_______。

（6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；

②立方ZnS的晶胞参数a=541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3.(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数