高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了课堂小结，本部分内容讲解结束等内容，欢迎下载使用。

自主学习 主题一：铁及其化合物主题二：铝及其化合物主题三：常用的化学计算类型与技巧
1.金属在物理性质方面，有哪些通性？  2.金属在化学性质方面，有哪些通性？  3.铝的单质和氧化物有哪些特性？  4.化学方程式中的计量数与物质的量有什么联系？ 
导电、导热、延展性、金属光泽
与酸（水）反应、与非金属单质反应、与某些盐反应
单质可与强碱反应、氧化铝为两性氧化物
化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比
主题一： 铁及其化合物
问题1—1：从化合价角度分析单质铁能和哪些物质反应？  问题1—2：从化合价角度分析Fe2+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？  问题1—3：从化合价角度分析Fe3+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？ 
与氧化性物质反应、体现还原性
Fe2+既有氧化性也有还原性
Fe2+既可以与氧化性物质反应，也可以和还原性物质反应
Fe3+只有氧化性，只能与还原性物质反应
问题1—4：完成下列物质之间的转换
Fe304 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3
归纳：常见物质的特征颜色(1)有色固体：红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
归 纳 制备Fe(OH)2特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀
归纳：Fe2+和Fe3+的检验方法？
主题二： 铝及其化合物
问题2—1：完成下列物质之间的转换
Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
主题三：常用的化学计算类型与技巧
思考：根据题意此题的解题思路是什么？
【总结归纳】守恒法在方程式计算中的应用
【总结归纳】差量法在方程式计算中的应用
【总结归纳】关系式法在方程式计算中的应用
学习本节课，能否画出本章的思维导图？ 对你以后的化学学习有何帮助？
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