必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试复习课件ppt

这是一份必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试复习课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了原子结构预测元素性质，证据推理与模型认知，原子核，核外电子，电子层周期数，决定元素的性质，质子－决定元素种类，1原子结构示意图，2原子组成表示式，A-Z等内容，欢迎下载使用。
【2019北京理综.8】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 （ ） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B． 的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
元素的性质及元素在周期表中的位置之间的关系
问题1-1:原子如何构成，如何表示原子的结构？
中子－决定元素的同位素
决定质量数(近似原子量)
最外层电子数=主族序数
AZ X
原子结构的表示方法
原子( )中，质子有＿＿个，中子有＿＿___个，核外电子有＿＿＿个。
1.原子结构及原子核外电子排布规律
概念：符号：电子层数：能量：离核距离：
1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层
能量高低不同和离核远近不同的空间区域
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
低—————————高
近—————————远
问题1-2:核外电子如何排布，排布规律是什么？
[例1-1]据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A.136 B.50 C.86 D.222
【规律总结】 相互关系1、质量数、质子数、中子数的关系： 2、原子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系： 阴离子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系： 阳离子中质子数和核电荷数、核外电子数的关系：
质量数=质子数+中子数
质子数=核电荷数=核外电子数
质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数
具有相同核电荷数的一类原子的总称 。
元素的种类由质子数决定
具有一定数目的质子和中子的一种原子
核素的种类由质子数和中子数共同决定
同种元素的不同核素之间的互称
同种元素的同位素的种类由中子数决定
问题1-3:什么是核素、同位素？如何区分元素、核素、同位素？
元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
【规律总结】元素、核素、同位素三者关系
[思考]我们又是如何确元素的相对原子量？
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期
主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族
问题2-1:元素周期表是如何编制的?元素周期表的结构又是怎样的？
3.周期表与原子结构的的关系
[例1-3]钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图所示．请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为___，x=___．（2）钒属于___（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___．（3）钒元素位于元素周期表中的第___周期
【规律总结】 利用元素的原子结构推断： 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数(O、F除外）
原子的结构、元素的性质周期性变化
概念： 规律：主要化合价:原因：
元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化
原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (1~8)
问题2-1元素周期表中元素的排列呈现出周期性的变化规律，元素的性质也呈现出了周期性变化规律，主要表现在哪些方面呢？出现这些变化的原因是什么？
[例2-1]某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
最高正价数＋／最低负价／＝8
原子结构决定元素化合价
同一主族元素，结构相似，性质相似
最外层电子数____从上到下 核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______
问题2-2：元素的性质与元素在周期表中位置有什么关系？
同一周期元素（稀有气体除外）
同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______
小结：元素金属性和非金属性的递变
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
1 2 3 4 5 6 7
[例2-2]同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ）A.非金属性X>Y>ZB. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐减弱C.原子半径X>Y>ZD. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
【规律总结】 1、微粒半径大小比较规律⑴同周期元素（稀有气体除外）的原子半径:从左到右，原子半径逐渐变小⑵同主族元素的原子半径和离子半径:从上到下，原子半径逐渐增大⑶电子层结构相同的离子:核电荷数越大，半径越小⑷同种元素的微粒半径：同一元素的阳离子半径相应原子半径， 同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
【规律总结】2.金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：
(1) 。(2) 。(3) 。
金属单质与水或者酸反应快慢
最高价氧化物的水化物的碱性强弱
金属与盐溶液发生的金属间的置换反应
2、非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。
非金属 单质与氢气反应的难易
气态氢化物的稳定性强弱
最高化氧化物的水化物的酸性强弱
非金属单质间的置换反应
1.推断元素位置、结构和性质
右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是　 ( )　　A、三种元素的原子半径的 大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质
R、W、X 、Y 、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、n 均为正整数） ()A .若 R(OH)n 为强碱，则W(OH）n＋ 1 也为强碱B .若 HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素C .若 Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D .若 X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
比较同族元素的金属性 Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质
2.比较或推断一些性质
最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性
同位同化性;左右递变性;上下相似性
质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数
1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成
1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性
“位——构——性”之间的关系
从粒子间的相互作用来认识物质及其变化
问题3-1:原子间为什么能相互结合？
问题3-2:哪些元素之间能形成离子化合物，哪些元素之间能形成共价化合物?又如何用电子式表示离子化合物和共价化合物?
一般来说活泼金属IA和IIA族和活泼非金属VIA和VIIA族之间可形成离子化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。
[例3-1]下列物质的电子式书写正确的是（　　）A.
H+[:S:]2-H+
原子结构----电子式
电子式书写注意: (1)电荷 (2)方括号 (3)电子数
[例3-1]根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________________________（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________________________（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_________________________（4）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）______________
【规律总结】化学键类型判断中注意问题
(1)部分物质中不一定含有化学键。如稀有气体分子中不含化学键. (2)离子化合物中一定含离子键,可能有共价键。共价化合物中只有共价键(3)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3，只由非金属元素的化合物不一定共价化合物,也可能是离子化合物。如铵盐
【经典考题】【2019全国卷I】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )A．WZ的水溶液呈碱性             B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z      C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【练习2】锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸