浙江省浙南名校联盟2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案

绝密★考试结束前

2021学年第一学期浙南名校联盟第一次联考

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  F:19  Si:28  P:31  S:32  Cl:35.5  I:127  Na:23  Ca:40  Fe:56  Cu:64  Ag:108  Ba:137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分）

1.含有共价键的正盐的是（    ）

A.             B.              C.          D.

2.实验室需要一定体积质量分数为10%的溶液，配制过程中不需要用到的仪器（    ）

A.              B.                 C.             D.

3.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是（    ）

A.              B.                C.一水合氨            D.

4.下列物质与俗名对应的是（    ）

A.  黄铁矿                          B.  芒硝

C.  大苏打                          D.  软脂酸

5.下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.甘油的分子式：                    B.乙炔的结构式：

C.溴化铵的电子式：            D.的比例模型

6.下列说法正确的是（    ）

A.甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和

B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂

C.咔唑（）属于芳香烃其一溴代物有5种

D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

7.下列说法正确的是（    ）

A.、、、互为同素异形体         B.乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物

C.乙醇和乙醚互为同分异构体                   D.同位素之间转化均属于化学变化

8.下列说法不正确的是（    ）

A.具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒    B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金

C.过量的在干燥的氯气中点燃生成       D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的

9.下列说法正确的是（    ）

A.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

B.工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴

C.饱和溶液中依次通入足量的、，可析出

D.生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单

10.关于反应，下列说法正确的是（    ）

A.中元素仅被还原                 B.该反应中，体现了酸性和还原性

C.还原剂与氧化剂的质量之比为            D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为

11.下列说法正确的是（    ）

A.用纸层析法分离和，用玻璃棒在滤纸上点样可提高分离效果

B.溶液中滴加氨水至过量的实验中可以看到产生白色沉淀后沉淀不溶解

C.用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可选择甲基橙为指示剂

D.一些有机溶剂（如：乙醚、丙酮、苯、等）极易被引燃，使用时必须远离明火

12.下列“类比”合理的是（    ）

A.由，说明非金属性，推测：高温下，非金属性

B.由推测：

C.与在加热条件下反应生成，推测：与在加热条件下生成

D.由，推测：

13.下列离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中加入溶液生成碱式碳酸铜

B.向氨水中滴加少量溶液 

C.

D.向溶液中滴加溶液使恰好完全沉淀：

14.下列说法不正确的是（    ）

A.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液

B.通过调节溶液的可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异

C.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，但两者的消毒原理不同

15.头孢丙烯可用于治疗上呼吸道感染，结构简式如图。关于该物质的说法不正确的是（    ）

A.该物质具有两性                            B.该物质分子中有3个手性碳原子

C.该物质最多能与反应      D.该物质应遮光、密封，在阴凉干燥处保存

16.化合物（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，与的质子数之和是的2倍。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：                   B.、两元素的气态氢化物的还原性，的较大

C.工业上电解熔融化合物制备单质    D.可用来作干燥剂、催化剂等

17.在25℃时，下列说法正确的是（    ）

A.常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱

B.与的混合溶液中

C.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D.的溶液中加入少量晶体（碳酸钠没有被沉淀完全），水解程度减小，溶液的减小

18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为

B.碳化硅（）晶体结构中，若含有碳原子，则所含共价键的数目为

C.硝酸与铜反应得到、共，则铜失去的电子数为

D.常温下，的和混合溶液中，

19.高铁酸钾（）是一种多功能水处理剂，水解可生成氧气和氢氧化铁。下图分别是的溶液在不同和温度下随时间的变化曲线。下列说法正确的是（    ）

图1                              图2

A.做水处理剂的原理与漂白粉完全相同

B.图1表明，其他条件相同时，当时，不发生水解

C.图2表明，内的平均反应速率

D.根据图1、图2可知，应在低温、碱性条件下配制溶液

20.研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

Ⅲ. 

Ⅳ. 

已知：时，相关物质的相对能量（如图所示）可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如：

  。

下列说法正确的是（    ）

A.                                  B.

C.                      D.

21.西博格评价合成氨工业“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”如图左是不同时间的世界人口数。图右是用、、表示在催化剂表面合成氨的不同过程。以下说法不正确的是（    ）

A.西博格的评价与图1说明合成氨反应在900年后有较大突破，成为人工固氮最主要的途径

B.哈伯等科学家在合成氨实验中积极研发催化剂以提高反应在单位时间内的转化率

C.图2显示的合成氨反应过程顺序为⑤④①②③

D.合成氨反应中选择500℃高温主要是该反应为吸热反应与催化剂最佳活性两项原因

22.利用小粒径零价铁（）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。，，等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是（    ）

A.只有反应①在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去时

C.④的电极反应式为

D.增大单位体积水体中小粒径的投入量，可使减小

23.25℃，改变的溶液的，溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.线代表

B.时：

C.的电离平衡常数的数量级为

D.与的交点横坐标与点的纵坐标数值相等，符号相反

24.通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为）。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（    ）

A.具有强氧化性

B.与浓盐酸作用会产生无色无味气体

C.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得

D.与氢气反应可能有紫红色固体生成

25.下列实验中操作、现象及结论都正确的是（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.元素周期表中第族元素有、、、、

（1）组成的化合物的沸点依、、、次序升高的原因是________。

（2）用质谱仪检测气态氯乙烷（）时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为64和的峰，请问出现峰的原因是________。

（3）组成的化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为________。（所有原子都达到8电子稳定结构）

27.在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应，，在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如在左右歧化反应很慢，在则全部转化为和。

（1）某温度下，含的溴水与溶液恰好完全反应，则________。

（2）某温度下，含的溴水与溶液恰好完全反应，若反应后，则反应转移电子数________。（用含的式子表示）

28.Ⅰ.某同学用物质（三种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：

实验观察到：固体甲、气体丙均为纯净物；另取乙的浓溶液，加入固体产生黄绿色气体。请回答：

（1）中3种元素是________。（用元素符号表示）

（2）与水在加热条件下反应的化学方程式是________。

（3）乙的浓溶液，加入固体产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是________。

Ⅱ.某兴趣小组探究亚硫酸的性质，向甲试管中加入溶液，边振荡边滴加溶液，观察到甲中出现淡黄色沉淀；向乙试管中加入溶液，滴加2滴品红溶液，观察到乙中品红溶液褪色。

请回答：

（1）经检测甲试管反应后的溶液呈酸性，用一个化学方程式表示甲中发生的反应________。

（2）小组认为溶液使品红溶液褪色的微粒是、、，而不是分子，为了使上述结论更具有说服力，请设计实验方案说明________。

29.探索氮氧化合物反应的特征及机理，对该类化合物的污染问题具有重要意义，请回答下列问题：

（1）工业上利用溶液吸收、混合气体，请写出当、被溶液完全吸收的离子方程式________。

（2）可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，比原平衡大了，则改变的条件可能是（    ）

A.容器容积和温度不变，充入             B.容器容积和温度不变，充入

C.容器温度和压强不变，充入             D.容器温度和压强不变的，充入

（3）已知，该反应正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。则图中（表示速率常数的对数；表示温度的倒数）所示的①②③④四条斜线中。能表示正随变化的斜线是________图中、、、四点的纵坐标分别为、、、，则在温度下，某时刻恒容密闭容器中、的浓度均为，此时________。（填大于、等于或小于）

（4）查资料得：反应  分两步进行：

Ⅰ.    快反应

Ⅱ.    慢反应

①研究发现转化为的反应随温度的升高速率减慢，其原因是________。

②请画出的反应过程—能量示意图。

30.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知：  交换吸附原理：  试回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的正确图示为________。

A.          B.              C.     D.

（2）在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因________。

（3）其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂（表示），待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行

第一步：取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

第二步：取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

图1  交换吸附装置

1.下口瓶；2.交换柱；3.大烧杯

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是________。

②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式________。

（4）置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：

a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品（氧化性物质）溶液于碘量瓶（图2）中

b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间

c.打开瓶塞，按图3方式用标准溶液进行滴定，重复3次

d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中

e.计算标准液的浓度

f.空白实验

图2        图3

过程中涉及的反应过程如下：供试品（氧化性物质）   

①上述操作合理的顺序是：

________________________________________（部分步骤可以重复）

②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是________。

③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

31.磷酸氯喹是一种老的抗疟药，最新研究表明，它对新冠肺炎也有较好疗效。某研究小组按如下路线合成磷酸氯喹。

已知：为烃基或

按要求回答下列问题：

（1）的结构简式________。

（2）下列有关说法正确的是________。

A.有机物的过程中有无色无味气体产生

B.反应、均为取代反应

C.有机物具有弱碱性

D.磷酸氯喹的分子式为

（3）写出和反应生成的化学方程式________。

（4）写出有机物同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________。

①分子中含有四元环结构

②谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子

③谱检测表明分子中无键

（5）以2-丙醇为原料制备的合成路线，用流程图表示（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息）。

高三化学学科答案解析

1.C  解析：根据题意含有共价键的正盐：A为氧化物、B为正盐但不含共价键、D含有共价键但属于酸式盐，C含有共价键且为正盐，所以答案为C。

2.A  解析：根据题意配制的是质量分数而不是物质的量浓度，因此需要的仪器有天平、烧杯、量筒和胶头滴管即可，不需要用到容量瓶，因此答案为A。

3.D  解析：根据题意要求为非电解质且溶于水能导电，A、C为电解质、B是单质，因此答案为D。

4.B  解析：根据题意A的俗名为黄铜矿、C为苏打、D为油酸，因此答案为B。

5.A  解析：根据题意B为乙炔的结构简式、C中的电子式错误、D的比例模型中是三角锥形不是平面三角形且原子有部分重叠。因此正确答案为A。

6.D  解析：根据题意A中甲烷与氯气的取代反应产物还有二氯甲烷等、B石油化工裂解气中含有不饱和键，能与溴水反应，C中有机物中含有元素，不属于烃类，因此答案为D。

7.B  解析：根据题意A中同素异形体对应的物质应该为单质、C乙醇与甲醚为同分异构体，D中同位素对应的应该是原子，原子之间的变化在化学中不属于化学变化，因此答案为B。

8.B  解析：根据题意B中钠钾合金应该为液态，因此硬度大是错误的，因此答案为B。

9.D  解析：根据题意A中应该是沸腾炉而不是高炉、B中通过热空气吹出后再冷凝得到的应该是粗溴、C中应该先通入氨气，因此正确答案为D。

10.C  解析：根据题意该氧化还原反应的特征，该反应中既是氧化剂又是还原剂且根据化合价变化还原剂与氧化剂之比为，氧化产物与还原产物之比也为，只表现出酸性，因此答案为C。

11.C  解析：根据题意A中纸层析实验应该用毛细管点样、B中中加入氨水反应不会产生沉淀、D中不是易燃物，因此答案为C。

12.D  解析：根据题意A中可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属表现出还原性，所以错误；B的推测中具有还原性、具有氧化性，因此会发生氧化还原反应；C中与发生氧化还原反应生成，说明的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成；D中是利用强酸制弱酸的原理正确，所以答案为D。

13.B  解析：根据题意A选项因为反应物为溶液，因此不能写成，C中反应应该是在醇溶液；D中恰好沉淀完全，没有参与反应，因此答案为B。

14.C  解析：根据题意C中茚三酮试剂加热煮沸后出现蓝色只能证明有机物中含有羧基和氨基，可能是氨基酸也可能是蛋白质，因此答案为C。

15.C  解析：根据题意该有机物中含有酚羟基、羧基和肽键均能与反应，因此C错误。

16.B  解析：根据题意可推测、、、分别为、、、；因此B是错误的。

17.B  解析：根据题意A中因为前提是，应该是强酸和弱碱的混合；C中氨水溶液中加入硫酸铵固体后氨水的电离平衡逆向移动，因此比值减小；D选项溶液中加入少量固体后，溶液中浓度减小，水解程度变大；B选项把两边平方后，再把、、表达式带入后进行约简后得到的是电荷守恒的等式，因此正确答案为B。

18.B  解析：根据题意B选项根据碳化硅的结构特点，若含有碳原子，共价键的数目应该为。

19.D  解析：根据题意选项A中既有杀菌消毒又有净水作用，而漂白粉只有杀菌消毒作用；B选项根据图像可以看出在碱性环境下水解较弱而不是不会水解，C选项温度不同，水解速率也不同，因此答案为D。

20.D  解析：根据题意中计算，A选项应该是吸热反应；B选项根据盖斯定律；C选项应该是；D选项经过计算正确，因此答案为D。

21.D  解析：根据题意图像分析A、C选项正确，根据原理分析D选项选择的温度与反应吸、放热无关，而且该反应为放热反应，因此答案为D。

22.B  解析：根据题意A选项中正极发生的反应有①②③④；C选项应该是得到电子；D选项应该是增大，因此答案为B。

23.D  解析：根据题意图像中的线代表的是，线代表的是，线代表的是，线代表的是，因此A选项错误、B选项应用应该是浓度最大，C选项根据与的交点计算的数量级为，因此答案为D。

24.B  解析：根据题意中的物质分析有、元素都有焰色反应，因此错误，答案为B。

25.D  解析：根据题意A选项和B选项是结论错误，C选项是设计和实验现象错误，因此答案为D。

26.元素周期表中第族元素有、、、、

解析：（1）组成的都为分子晶体，结构相似，、、、组成的化合物相对分子质量依次增加，范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高

（2）中含有同位素的峰

（3）或

27.解析：根据题意中反应  ，两个反应的特征与反应比例都为

（2）根据原子个数守恒和电子得失守恒，可得，转移的电子就是，根据列式可得出答案

28.解析：Ⅰ.（1）根据固体甲的质量和实验现象分析可得出硅元素；根据溶液乙能与溶液恰好中和及与反应产生黄绿色气体可得到元素，再根据总质量可得出第三种元素为元素

（2）

（3）

Ⅱ.（1）（反应后溶液呈酸性，因此产物应该是3）

（2）该实验设计主要是排除的干扰，因此配置品红无水乙醇溶液（其他无水溶剂亦可），通入不褪色，排除溶液中的作用。

29.解析：（1）该反应与教材中溶液吸收、原理，但要注意的是量的关系，因此产物应该

（2）根据等效平衡原理，A、B两种情况的比值都比原来要小，D维持恒压充入比值不变，因此答案为C

（3）根据（2）中描述可知正反应为放热反应，升高温度减小，平衡逆向移动，，温度升高、都增大，但增大的倍数小于增大的倍数，因此随变化关系应该是斜线③温度时，因此平衡常数，根据与的关系可判断结果为等于

（4）反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆移，的浓度减小，的浓度减小比温度的升高对反应Ⅱ影响更大，速率减小。根据两步反应的焓变和活化能大小可作出图像

30.解析：（1）根据实验流程操作是过滤，因此答案为D

（2）因为交换吸附原理：，最佳效果是都转化为，因此量过少，氧化不充分，过多会使溶液中含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降

（3）①根据题意可得肯定是为了吸附效果：因此答案为强碱性阴离子交换树脂对的吸附能力远大于对的吸附能力（或增加单位质量树脂交换碘元素的质量等）

②

（4）①（2分）

②防止挥发损失，使测定结果不准确。

③偏大

31.（10分）（每空2分）

（1）

（2）AC

（3）

（4）

（5）

（与下面途径参与反应再连接也可以，其他合理途径也可以）