西藏自治区林芝市第二高级中学2022届高三上学期第一次月考理综化学试题 含答案

林芝二高2021～2022学年第一学期高三第一次月考

理综化学试卷

总分：300分     考试时间：150分钟

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14    O-16  Na-23   Fe-56 

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是（    ）

A．《咏煤炭》中“凿出混沌得乌金，……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭

B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

8．下列物质是强电解质的是（    ）

A．Na2CO3    B．H2O    C．HClO    D．NH3·H2O

9．下列图示表示定容的是（    ）

A．     B．     C．     D．

10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．22.4L N2中含有14NA个中子

B．18g重水（D2O）含有质子数为10NA

C．一定条件下，3mol H2和1mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA

D．56g CH2=CH2中所含有共价键数目为12NA

11．下列叙述正确的是（    ）

A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应  B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少  D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

12．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．谷物发酵酿造食醋            B．含氯消毒剂用于环境消毒

C．大气中NO2参与形成酸雨      D．小苏打（NaHCO3）用做食品膨松剂

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

B．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2

C．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

26．（14分）实验室需要450mL 0.1mol•L-1NaOH溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液需用到_____ml的容量瓶。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

（2）下列操作中，正确的是_______(填字母)。

（3）在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________。②定容时仰视观察液面：_________。

③移液是不小心将部分溶液洒出：_________。

27．（15分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式                                。

（2）胶体和溶液最本质的区别是                。

    A．分散质粒子直径大小  B．丁达尔效应  C．是否能透过滤纸

（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀  B．二者均有丁达尔效应  C．分散质粒子可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

（5）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：______________________。

28．（14分）回答下列问题

I．写出下列物质的电离方程式

（1）HCl                        （2）HClO                           

（3）NaOH                      （4）NaCl                            

II．配平下列氧化还原方程式：

（5）    ClO2+    I-=    ClO2-+    I2

（6）    H2O2+    H++    Fe2+=    Fe3++    H2O

（7）    MnO4-+    H++    Cl-=    Mn2++    Cl2↑+    H2O

35．【化学】（15分）I．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。

（3）如果用上图所示操作配制溶液则浓度将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

II．实验室利用如下原理制备Cl2，MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

（4）制备Cl2的反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，氧化产物是        ，盐酸表现的性质有        和         。

36．【化学】（15分）乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题。

（1）写出乙烯的结构式：_______。

（2）B分子中的官能团名称是_______。

（3）写出指定反应的反应类型：①_____________，②_____________，⑤_____________。

（4）写出指定反应的化学方程式：

①___________________________________________；

④___________________________________________；

⑥___________________________________________。

化学答案

7~13  C    A    C    D    B    D    B

26.（14分，每空2分）

（1）AC；500；2.0（2）b（3）①偏大②偏小③偏小

27.（15分，（5）3分，其余每空2分）

    （1）+2；盐；Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO2-

（2）A（3）C（4）C

（5）取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO42-能够透过半透膜。

28.（14分，每空2分）

（1）HCl=H++Cl-（2）HClO⇌H++ClO-

（3）NaOH=Na++OH-（4）NaCl=Na++Cl-

（5）2  2  2  1（6）1  2  2  2  2（7）2  16  10  2  5  8

35.（15分，（2）1分，其余每空2分）

（1）②⑤（2）容量瓶（3）移液（4）偏小

（5）MnO2、HCl、Cl2、酸性、还原性

36.（15分，（1）1分，其余每空2分）

（1）（2）羟基（3）①加成反应②水解反应⑤氧化反应

（6）①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O