天津市河东区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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天津市河东区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－13．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO34．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1③NH3：0.002 mol·L－1  ④O2：0.001 25 mol·L－1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O2⇌2NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点6．关于化学平衡常数的叙述中正确的是A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管如何书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．某一时刻，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于该温度下的平衡常数时，v正<v逆7．可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等8．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等9．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝110．将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)A．0.5 mol·(L·min)－1 B．2 mol·(L·min)－1C．2.5 mol·(L·min)－1 D．5 mol·(L·min)－111．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-92.4kJ/mol)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是A．2c1>c3 B．a+b=92.4 C．2p1<p3 D．a2+a3>112．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A．摩尔质量之比为2∶3 B．失去的电子数之比为8∶9C．反应速率之比为2:3 D．质量之比为4∶313．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(气)＋O2(气)⇌2NO2(气)＋热量，下列不能说明已达平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变14．在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)   ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是（    ）A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ15．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④ 二、原理综合题16．请回答下列问题：Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：（1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）500℃该反应的平衡常数为___________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1 mol H2    B．在原容器中再充入1 mol CO2C．缩小容器的容积        D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离出（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。（5）下列措施能使增大的是___________。A．升高温度 B．在原容器中充入1 mol HeC．在原容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 D．缩小容器容积，增大压强Ⅱ．温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ∆H=-41kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2达到平衡的时间(min)t1t2 （6）甲容器中，反应在t1 min内的平均速率v(H2)=___________。（7）甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。（8）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。（9）乙容器中，a=___________mol。17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变        D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。 
参考答案1．C2．A3．B4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．C11．B12．D13．A14．A15．D（10）解释升高温度使平衡浓度降低的原因：___________。16． （1）    20%    放热    （2）    5.33    减小    （3）BD（4）＞（5）CD（6）（7）16.4（8）1（9）1.6（10）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低17．0.05mol/(L·min)    AD    AC    不变    向正反应方向进行    因为浓度商Qc<K