江西省丰城市2021-2022学年高三上学期9月月考化学试题（word版含答案）

江西省丰城市2021-2022学年高三上学期9月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

2．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）

A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

3．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

A．不能判断溶液中是否存在 B．溶液中一定不存在的离子是

C．不能判断溶液中是否存在Ag+ D．不能判断是否含有离子

4．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，在对应的溶液中，离子组一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：、、、

B．N点对应的溶液中：、、、

C．S点对应的溶液中：、、、

D．R点对应的溶液中：、、、

5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

6．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （    ）

A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO

7．制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是

A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．每生成1mol转移4mol电子

D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

9．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+

B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

10．将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜

B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋

C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a

D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

11．已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑

B．将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑

C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O

D．1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

13．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰2

14．将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被700 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

15．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

16．Ba(OH)2和混合溶液的 ，取该溶液100mL，持续通入，沉淀的物质的量与通入体积（标准状况下测定）的关系如图所示（忽略溶液体积的改变）.下列说法正确的是（    ）

A．Ba(OH)2的物质的量浓度为

B．ab段发生反应的化学方程式为：

C．当通入 的体积为2.24L时，溶液中（不考虑水解）

D．当通入的体积为1.232L时，溶液中离子方程式为：

二、实验题

17．叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。

请回答下列问题：

（1）制取氨气可选择的装置是__（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__。

（2）步骤①中先通氨气的目的是__，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__，步骤③中最适宜的加热方式为___。

（3）生成NaN3的化学方程式为___。

（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

a中混合物NaN3固体

已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好选用的试剂是___。

（5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为___。

三、工业流程题

18．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。

(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。

(3)净化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

四、有机推断题

19．布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。

参考答案

1．B

2．C

3．A

4．D

5．C

6．B

7．C

8．A

9．D

10．B

11．C

12．A

13．B

14．B

15．C

16．C

17．BCD    A    排尽装置中的空气    2Na+2NH32NaNH2+H2    油浴加热    NaNH2+N2ONaN3+H2O    降低NaN3的溶解度    乙醚    93.60%   

18．二氧化硅(或SiO2)    +6    2SO42- -2e-=S2O82-    Mn2＋+S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42- +4H＋    除去溶液中的Cd2+    (NH4)2SO4    可用于制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)    3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑   

19．甲苯    消去反应    碳碳双键、酯基        +H2O+CH3OH