专题2　化学常用计量课件PPT

专题综合强化练习

　对应学生用书P131

1．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是(　　)

A．11 g DO所含的中子数为6NA

B．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

解析　1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个DO中含12个中子，11 g DO的物质的量为＝0.5 mol，故所含中子数为6NA，A项正确；Na2O2中所含离子为Na＋、O，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；1个丙烷中含有2个C—C键、8个C—H键，标准状况下，22.4 L丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10NA，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移2e－，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2NA，D项正确。

答案　B

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA

C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

解析　C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为×NA＝0.4NA，D项正确。

答案　D

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．常温常压下，18 g重水含有的分子数为NA

B．28 g聚乙烯CH2—CH2中含有的碳原子数为2NA

C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA

解析　重水的化学式为H2O,18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，A项错误；28 gCH2—CH2的物质的量为＝ mol，含有的碳原子数为×2nNA＝2NA，B项正确；每个NO2、CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成NO2,4.6 g NO2的物质的量为＝0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。

答案　A

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有NA个共价键

B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D．NA个Fe3＋完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

解析　1个甲烷分子中含4个C—H共价键，而1个P4分子中含6个P—P共价键，故NA个CH4分子中含4NA个C—H共价键，而NA个P4分子中含6NA个P—P共价键，A项错误；1 mol二氧化硅中含1 mol硅原子，故含NA个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，而1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，即4NA个Si—O键，B项正确；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铁与0.2 mol HNO3反应，铁过量，故反应后铁呈＋2价，由于铁过量，故失去的电子总数小于0.2NA，C项错误；一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚集体，故1 mol Fe3＋完全水解得到的氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D项错误。

答案　B

5．下列叙述不正确的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol·L－1Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

解析　浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后H2SO4的质量分数w＝×100%＝＞49%，A项正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，不可以搅拌，C项错误；由于等物质的量的Na2O2、Na2O与H2O反应生成的NaOH的量相等，且消耗水也相等，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1，D项正确。

答案　C

6．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

解析　A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；C项，量取5.2 mL盐酸应用10 mL量筒，用100 mL量筒误差太大；D项，容量瓶中不可溶解固体。

答案　B

7．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)

A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平

C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移

D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A项正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B项错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C项错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D项错误。

答案　A

8．(2019·湖北部分重点中学联考)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

B．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

C．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D．标况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA

解析　Fe3＋与I－的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，故A项错误；镁条在氮气中燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5 mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故B项正确；葡萄糖和冰醋酸最简式相同均为CH2O，只需要根据3.0 g CH2O的物质的量计算原子数＝×4＝0.4 mol，即3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故C项错误；二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4 L/mol计算，故D项错误。

答案　B

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L C2H5OH含有的氢原子数为3NA

B．25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

解析　乙醇在标准状况下为液态，无法计算乙醇的物质的量，A项错误；pH＝12即c(H＋)＝10－12 mol/L，但无法求得c(Na＋)，则Na＋的数目也无法计算，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故反应达到平衡状态时，气体总分子数设为N，则3NA＞N＞2NA，D项错误。

答案　C

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA

C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

解析　Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.01 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，A项错误；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中生成1 mol O2时，转移电子数目为2NA，B项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；重水(D2O)的相对分子质量为20,1个D2O中所含电子数为10，故18 g重水所含电子数为×10×NA＝9NA，D项错误。

答案　B

11．某研究性学习小组欲测室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

_______________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

解析　③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，镁应不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比，Vm＝＝＝0.2V L·mol－1。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。

答案　②10 mL量筒　③0.12

(1)向广口瓶中加水至没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol－1　偏小

12．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。

(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

解析　(1)由电荷守恒可得x＝2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L－1＝6.0×10－4 mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3 g·cm－3＝1.2 mg·cm－3。

答案　(1)2　(2)1.2