吉林省长春市2021-2022学年高二上学期第一学期考试化学试题（word版含答案）

吉林省长春市2021-2022学年高二上学期第一学期考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列方案设计能达到实验目的的是

A．甲装置可以定量测定化学反应速率

B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响

C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

D．丁装置可以准确测定中和热

2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．熵减小的化学反应不能自发进行

C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0

3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g)　ΔH＜0.下列有关说法正确的是

A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量

4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1

C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定

5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)

B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小

D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ

6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应， 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是

A． B．

C． D．

7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是

A．甲烧杯中的酸一定过量

B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

C．两个烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大

8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是

A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7

9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为M(s)N(s)+R(g)   K1、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是

A．X(g)的体积分数为

B．反应的平衡常数

C．反应I中，0~t min的平均反应速率

D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥

12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是

①混合气体密度不变   ②反应容器中生成物的百分含量不变   ③固体的质量不变  ④混合气体的压强不变  ⑤c(X)：c(Y)=2：1  ⑥混合气体的总物质的量不变

⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变    ⑧2v正(X)=v逆(Y)

A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥

13．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：    ；达到平衡时，，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

14．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 

①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l)         ΔH=a kJ·mol-1

②H3O+(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l)             ΔH=b kJ·mol-1

③HF(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+F-(aq)       ΔH=c kJ·mol-1

④F-(aq)+H2O(l) HF(aq)+OH-(aq)        ΔH=d kJ·mol-1

已知：a＜b＜0，下列说法正确的是

A．HF的电离过程放热 B．c=a-b，c ＞ 0 C．c＞0，d＜0 D．d=b+c，d＜0

15．已知H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。反应达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．H2O B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaHCO3固体

16．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH=－196.6kJ·mol-1)。

下列关系正确的是

A．a=c；e=g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)

B．平衡常数KM<KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

19．用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．n(OH-) C．c(NH3·H2O)/c(H+)              D．c(H+)

20．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

二、填空题

21．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为______。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___。

22．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.20mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N2表示的平均反应速率为 v(N2)=_______。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t2~t1=t3~t2)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)

A．反应在 c 点未达到平衡状态     B．反应速率 a 点小于 b 点

C．反应物浓度 a 点大于 b 点       D．NO 的转化率 t1~t2=t2~t3

(2)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在 体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H2、 CH3OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通人 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。

(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。

②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H2(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的 关系判断正确的是_______ ；

A．p3>p2，T3>T2 B．p2>p3，T1>T3 C．p3>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应 的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______ 。

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数 K 值增大      D．反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小           F.氢气的转化率减小

三、原理综合题

23．请回答下列问题：

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol。

（2）若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。

（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x =___________mol，y =___________mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小于2mol，作出判断的理由是___________。

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的a进行比较___________(选填一个编号)。

(甲)a＜b    (乙)a＞b     (丙)a=b     (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是___________。

24．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）①一种途径是用CO2转化为有机物实现碳循环。如：

；

。

已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。

②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为___________，反应的速率方程表达式，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________。

（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇(CH3OH)和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。

②b点，___________(填 “＞”，“＜” ，“=” )。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④c点时该反应的平衡常数K=___________。

（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

参考答案

1．B

2．D

3．D

4．B

5．C

6．C

7．A

8．C

9．C

10．B

11．A

12．A

13．C

14．A

15．D

16．B

17．C

18．D

19．C

20．B

21．c＞a＞b    c＞a＝b    a＝b＞c    b＞a＞c    b＞a＝c    a＝c＞b   

22．0.02mol·(L·min)-1        D    =    a>b>c    BD    B   

23．

（1）1-a

（2）3a

（3）    x= 2    y =3-3a    无法判断a的取值，若3a>1 则 n(B)<2mol，若3a=1 则 n(B)=2mol，若3a<1 则 n(B)>2mol   

（4）

（5）    （乙）    因为(5)中容积固定，而(1)中体积缩小，所以(5)达平衡时的压强小于(1)达平衡时的压强，减小压强，有利于平衡逆移，故反应达平衡后 a>b   

24．

（1）               

（2）    曲线Ⅰ    ＞    该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动       

（3）