河南省新郑市2021-2022学年高二上学期第一次阶段性检测化学试卷（word版含答案）

这是一份河南省新郑市2021-2022学年高二上学期第一次阶段性检测化学试卷（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识不正确的是
A．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
B．氢能属于二次能源，具有安全环保的特征
C．核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站
D．风力发电安全环保，但受地域条件限制
2．下列关于化学反应的∆H的理解不正确的是
A．∆H>0的反应是吸热反应
B．∆H代表化学反应中物质内能的变化量
C．部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到
D．∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量
3．下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦⑧与固体NH4Cl混合⑨⑩Al与盐酸反应
A．④⑦⑨B．④⑥⑦⑧⑨C．①④⑧⑨⑩D．①②④⑧⑨
4．下列关于平衡常数K的叙述正确的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．逆反应平衡常数为-K
C．化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K
D．升高温度，平衡常数一定增大
5．在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是
A．无法判断∆S大于0还是小于0B．∆H<0
C．平衡向逆反应方向移动D．达到新平衡后平衡常数减小
6．在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是
A．B．
C．断裂的同时形成6mlN-HD．形成3mlH-H的同时形成6mlN-H
7．如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是
A．电解总反应式为：
B．阳极电极反应式：
C．离子膜应为阳离子交换膜
D．每生成1mlCl2，此装置共转移电子4ml
8．在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．密度保持不变
9．2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是
A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
C．X应定期更换
D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应
10．一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是
A．升高温度，K增大
B．2mlSO2和1mlO2反应放出热量
C．其他条件不变，增大的量，∆H和K均增大
D．相同温度时反应的反应热和化学平衡常数为-2∆H和
11．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度
A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥
12．如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是
A．t2时刻为加入催化剂B．t3时刻缩小体积
C．t5时刻应为升高温度D．t6时刻NH3的百分含量最小
13．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/ml
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/ml
C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/ml
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/ml
14．下列说法不正确的是
A．电解质溶液导电发生物理变化
B．电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
C．石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用复原，则电解时转移电子数为
D．工业上常用电解的方法制备Mg和Al
15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·ml－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·ml－1
D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·ml－1
16．如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。
下列说法正确的是
A．E为电源的正极
B．A中Fe发生氧化反应
C．反应装置每转移2ml电子，石墨电极上生成22.4L(标况下)气体
D．电源正负极调换后，Ag在Fe上生成
二、填空题
17．I．通常人们把拆开1ml某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。
（1）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。
A．H2 B．HF C．HCl D．HBr
（2）能用键能大小解释的是___________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
II．
（3）H2与ICl的反应历程曲线如图所示
该反应的总反应热化学方程式为___________。
（4）已知两个热化学反应的活化能数据如下表：
试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
（5）已知：


①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。
②写出KHSO4溶液与足量溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。
三、原理综合题
18．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池
（1）太阳能电池的能量转化形式为___________
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．光能转化为电能
（2）x工作时，产生O2的电极为___________极；
（3）y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为___________。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（4）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。
③随初始的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：___________。
19．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。
回答下列问题：
（1）如果2min内SO2的浓度由6ml/L下降为2ml/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。
（2）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。
（3）在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的、，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=___________，判断的依据是___________。影响a的因素有___________。
四、实验题
20．I.某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：
（1）若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：___________。
（2）若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是___________(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
③B极附近溶液pH不变
（3）根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：___________。(用a、b、c来表示)
II.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（4）实验3和4表明，___________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有___________(填实验序号)。
（5）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________、___________。
（6）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______。
化学键
H—H
H—F
H—Cl
H—Br
键能/
436
565
431
368
反应
正反应活化能
逆反应活化能
①
②
实验序号
金属质量/g
金属状态
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
4
0.10
粉末
0.8
50
20
35
25
5
0.10
丝
0.8
50
35
50
100
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．A
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．D
11．B
12．B
13．A
14．A
15．D
16．C
17．
（1）B
（2）B
（3）
（4）
（5）
18．
（1）C
（2）阳
（3）
（4）
（5） 阳极室 防止与H2反应使产率降低 M点：低，稳定性差，且反应慢(或N点：过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率降低。
19．
（1）
（2）
（3） 0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。，所以 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)
20．
（1）
（2）②
（3）a>b>c
（4） 固体反应物的表面积 1和2
（5） 开始时的反应温度 反应物浓度
（6）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同