甘肃省张掖市第二中学2022届高三上学期10月月考化学试题+Word版含答案

这是一份甘肃省张掖市第二中学2022届高三上学期10月月考化学试题+Word版含答案，共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共50分）
1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．单质Si用于制作光导纤维和光电池B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输
C．SO2的漂白没有涉及到化学变化
D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的离子结构示意图：B．甲烷的球棍模型：
C．乙酸的结构式：CH3COOHD．羟基的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）
A．c（Fe3+）=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-
C．由水电离出的c（H+）=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-
D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA
B．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C．1mlNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D．n（H2SO3）+n（HSO3-）=1ml的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目大于NA
5．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是（ ）
A．上述两个反应均是氧化还原反应B．上述两个反应均是非氧化还原反应
C．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物D．AtI与Zn反应，AtI是还原剂
6．（原创）在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是（ ）
A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH B．Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3
C． Si→SiO2→Na2SiO3 → H2SiO3 D．NH3→NO→NO2→HNO3
7．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是( )
A．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
C．简单离子的半径：r(Z)>r (Y)>r(X)>r(W)
D．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键
B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸
C．原子半径：Y>X
D．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应
10．根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是（ ）
A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④②③①⑤D．①④②③⑤
12．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦
14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
15．下列除杂方案错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（原创）下列说法正确的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2ml电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
17．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是（ ）
A．该物质能与NaOH反应，且1ml紫草素能消耗3mlNaOH
B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环
C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同
D．紫草素与苯酚互为同系物
19．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
20．白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）
A．分子中仅含有羧基、羰基和醚键三种官能团
B．分子式是C7H4O6
C．能发生加成反应和酯化反应
D．1ml白屈菜酸最多能与2mlNaHCO3发生反应
21．（原创）如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极为MEC的阴极
B．若b电极转化1.5ml CO2，装置中转移的电子数
是12NA
C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
22．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量
B．保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
23．T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．加入CaO后，c(CO2)将减小
C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动
D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍
24．25°C时，下列说法不正确的是（ ）
A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl
标准液，则NaHCO3浓度更大
B．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)
C．均为0.10 ml·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：
Ka()=6.1×10-8；Ka()=4.7×10-11〕
D．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞4
25．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ）
A．某温度下0.1ml·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4
B．将10mL0.1ml·L－1盐酸加入到10mL0.1ml·L－1碳酸钠溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)
C．0.02ml·L－1HCN溶液与0.02ml·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04ml·L－1
D．向0.01ml·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀
释过程中溶液温度变化）
第II卷（非选择题）（共50分）
26．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：
①装置C的主要作用是___ 。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是___ 。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___ 。
②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的___ 。
（3）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000ml/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色).则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为 。
②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
27．一水合硫酸锰是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
②部分难溶物的溶度积常数如下：；；。
回答下列问题：
(1) “酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______ (任写一种)。（1分）
(2) “除杂1”过程中加入的目的是____ ，（1分）写出反应的离子方程式： 。
(3) 加试剂X调，则的范围是 ，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4) “除杂2”过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 (保留一位小数)。
28．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
（1）此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
Ⅱ．CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应A：
反应B：
反应C：
（2）=___________kJ/ml。
（3）已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入
CH3OCH3(g)和H2O(g)各2ml，则平衡时CH3OCH3的转化率为___________。
（4）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH3OH选择性
①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是_______ ____。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填序号)。
A．210℃ B．230℃ C．CZT催化剂 D．CZ(Zr-1)T催化剂
Ⅲ．以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：
（5）（原创）理论上每消耗铅蓄电池中0.6ml硫酸，生成乙烯质量为___________g。
29．【化学选修3，物质结构与性质】KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：
（1）基态Mn2+的核外电子排布式可表示为 。
（2）1ml[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为 。
（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 。C2O中碳原子的轨道杂化类型是 。
（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S，原因是__ _。
（5）β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β—MnSe中Mn的配位数为__ _。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最
近的两个锰原子之间的距离为__ _pm。
30．【化学选修5，有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知：①A、E的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②
③R1CHO+R2CH2CHO
④F能发生银镜反应，也能被氧化成丙二醛。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，F中官能团名称为______ ____。
（2）由B生成C的化学方程式为______ _____。
（3）由D和G生成PPG的反应类型为_____ ______。
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是___________(写结构简式)。
（5）以乙醇、甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线(用结构简式表示有机物)用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
张掖二高2021—2022学年度第一学期月考试卷（10月）
高三化学答案
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．D
11．B
12．D
13．B
14．A
15．A
16．C
17．A
18．B
19．D
20．A
21．D
22．B
23．C
24．D
25．B
26．（每空2分，共12分）
（1）观察氨气逸出的速率，从而控制裝置A的加热温度(或观察产生气泡的数量，控制加热的温度) 防止发生倒吸、或使氨气和二硫化碳充分接触
（2）NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O2 H2S
（3）红色褪去 97.0%
27．（12分）
升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）（1分） 将Fe2＋氧化为 Fe3＋（1分）
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） 4.7≤ pH 0，说明Ea(正)>Ea(逆)；该反应ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS；高温。
（3）反应B：在某温度下的平衡常数为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2ml，设容器体积为1L，则，平衡常数K==4，解得x=1，因此平衡时CH3OCH3的转化率为=50%。
（4）①温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，因此甲醇的产率逐渐升高，当温度高于230℃后，由于反应Ⅰ的ΔH＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降。
②由图可知，当温度处于230℃时，甲醇的产率较高，因此最佳温度为230℃，CZ(Zr-1)T催化剂的甲醇选择性在230℃时高于CZT催化剂，因此答案为：BD。
29．【化学选修3，物质结构与性质】（每空2分，共14分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2）18NA （3） 哑铃形 sp2杂化
（4）相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高 （5） 4 a
（1）基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，失去4s2两个电子变成Mn2+，则基态Mn2+的核外电子排布式可表示为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为：6×2=12个氢氧键和6个配位键，所以1ml[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18NA；
（3）基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子中占据最高能级为2p，则基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；。C2O中碳原子和一个氧原子形成碳氧双键，和另一个氧原子形成碳氧单键，和另一个碳原子形成碳碳单键，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；
（4）O、S、Se为同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均为分子晶体，H2O分子间氢键导致沸点异常升高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，氢键影响大于分子间作用力影响，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
（5）①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4；
②1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为8×+6×=4，根据晶胞结构可知两个Mn原子的最近距离为面对角线的一半，距离为acm。
29．【化学选修5，有机化学基础】（每空2分，共14分）
（1） 羟基、醛基
（2）+NaOH+NaCl+H2O
（3）缩聚反应
（4） 5
（5）
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH、Na+、Fe3+、AlO
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
NH、Fe3+、Br-、SO
过量NaOH
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
K+、Na+、ClO-、SO
足量SO2
SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D
K+、Na+、SO、AlO
少量AlCl3
Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓
选项
实验，操作和现象
实验结论
A
石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色
产生的气体中一定含有C2H4
B
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1ml·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和的Ba(HSO3)2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色
分解产生物中一定有SO3和SO2
D
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
I－还原性强于Cl－
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
加热
选项
操作
现象
结论
A
往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水
试纸先变红后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
B
向CaCl2溶液中通入少量CO2
溶液中出现白色沉淀
Ca2+与不能大量共存
C
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
D
往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
金属离子
开始沉淀的
8.1
1.9
7.0
3.4
8.9
沉淀完全的
10.1
3.2
9.0
4.7
10.9