高中鲁科版 (2019)第2节 硫的转化同步训练题

这是一份高中鲁科版 (2019)第2节 硫的转化同步训练题，共12页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，5是指粒径不大于2，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考点1 酸雨的防治
1.(2017课标Ⅲ,7,6分,)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
考点2 二氧化硫的制取、性质与应用
2.(2018浙江4月选考,9,2分,)下列反应中能产生二氧化硫的是( )
A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
3.(高考组编,)下列说法正确的是( )
A.(2019课标Ⅱ,10C)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
B.(2019天津理综,2C改编)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为3SO2+2MnO4-+4H+ 3SO42-+2Mn2++2H2O
C.(2019江苏单科,3C改编)SO2具有氧化性,所以可用于纸浆漂白
D.(2019江苏单科,9C改编)S在给定条件下,可实现如下转化:S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
4.(2017江苏单科,4,2分,)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
考点3 含硫化合物的性质与转化
5.(2018浙江11月选考,28,4分,)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略):
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。
6.(2019课标Ⅱ,26改编,)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
按要求回答下列问题:
(1)①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 (填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
(2)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 ml·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。向溶液中加入V mL 0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3溶液,恰好与过量的I2完全反应,离子方程式为I2+2S2O32- 2I-+S4O62-。则样品中S2-的含量为 (写出表达式)。
三年模拟练
1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考,)某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种。把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成。则下列关于此混合气体的叙述正确的是( )
A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2
B.品红溶液褪色,一定是Cl2导致的
C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种
D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
2.(2020北京昌平高一期末,)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。深度解析
任务Ⅰ:从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂清单:①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式: 。
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象): 。
任务Ⅱ:实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2S2O3+2溶液X
(3)过程ⅰ中加入的物质是 ,该转化利用的是SO2的 性质。
(4)写出过程ⅲ反应的离子方程式: 。
3.(2020山东枣庄第十六中学高一期末,)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜,其熔点为-105 ℃,沸点为79 ℃,140 ℃以上时易分解。它是一种无色或淡黄色“发烟液体”,遇水剧烈反应生成SO2和另一酸性气体,常用作脱水剂,广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是 ;以硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下可合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则三者的物质的量之比为 。
(2)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分装置如图所示。
ⅰ.装置b的作用是 。
ⅱ.实验室制取SOCl2所选仪器的连接顺序(用仪器接口处序号表示):③→ 。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置已省略),选用装置如图:
①盛有SOCl2液体的仪器名称为 。
②为了更加充分地回收SOCl2,写出可对装置B采取的有效措施: 。
(4)乙同学认为利用(3)中装置,由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时也可用SOCl2做脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制得无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,加入 ,无明显现象,证明该过程发生了氧化还原反应。
答案全解全析
第2节综合拔高练
五年高考练
1.C 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少温室气体CO2的排放,C错误。
2.D A项,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水;B项,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠;C项,三氧化硫和水反应生成硫酸;D项,铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
3.A 硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+H+ S↓+SO2↑+H2O,有刺激性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),A正确;该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2++4H++5SO42-,B错误;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原反应,故和二氧化硫的氧化性无关,C错误;硫单质在空气中燃烧生成SO2,SO2与氧气在加热、催化剂条件下生成SO3,D错误。
4.B 铜与稀硫酸不反应,A项错误;SO2能使品红溶液褪色,可用品红溶液验证SO2的漂白性,B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气法收集,即SO2应“长进短出”,C项错误;尾气处理时,应用NaOH溶液吸收,且导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,D项错误。
5.答案 (1)ABD (2)SO2遇品红溶液生成不稳定的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
解析 (1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜,加入水中后得到蓝色的硫酸铜溶液,故A正确;SO2与水反应生成H2SO3,取下试管Ⅲ并不断振荡,H2SO3会部分被氧化生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,故B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化还原反应,体现了SO2的还原性,故C错误;Na2CO3溶液也可以吸收SO2,故D正确。(2)SO2通入品红溶液中,生成不稳定的无色物质,该物质受热分解生成SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅。
6.答案 (1)①BaSO4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2 ②BaCO3 ③S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS·BaSO4↓
(2)(25.00-12V)×0.100 0×32m×1 000×100%
解析 (1)①注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CO,根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式;CO与水蒸气反应生成CO2与H2,化学方程式为CO+H2O CO2+H2。
②臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体,酸性H2CO3>H2S,硫化钡与空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质,写成离子形式,沉淀不可拆,写化学式,故离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS·BaSO4↓。
(2)碘单质与硫离子的反应:S2-+I2 S+2I-,I2与S2O32-的反应:2S2O32-+I22I-+S4O62-,设样品中S2-的物质的量为n,则有:
S2- ~ I2 2S2O32- ~ I2
1 ml 1 ml 2 ml 1 ml
n n 0.100 0×V×10-3 ml 12×0.100 0×V×10-3 ml
n+12×0.100 0×V×10-3 ml=25.00×10-3×0.100 0 ml,得n=(25.00-12V)×0.100 0×10-3 ml;则样品中S2-的含量为(25.00-12V)×0.100 0×32m×1 000×100%。
三年模拟练
1.C 通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2或含有SO2的同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解,故A错误;当气体中HCl足够多时,部分HCl将Ca(OH)2反应后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2、Cl2就会从溶液中溢出,所以品红溶液褪色可能是SO2导致的,也有可能是Cl2导致的,故B错误;剩余的气体可以将红热的CuO还原成Cu,则剩余的气体中含CO、H2中的一种或两种,故C正确;CO2与CaCl2溶液不会产生沉淀,因此,CaCl2溶液中无沉淀不能说明通过CuO后得到的气体中不含有CO2,故D错误。
2.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热又恢复红色 (3)NaOH溶液 酸性氧化物 (4)2H++S2O32- S↓+SO2↑+H2O
解析 (1)要实现S(+6)→S(+4)的转化,即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素,根据试剂清单,结合物质性质分析,符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)要证明实现了上述转化只需要证明产生了二氧化硫,结合二氧化硫的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,加热后又恢复红色,即实现了转化。
(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中,硫元素化合价没有发生变化,完成该转化过程,结合二氧化硫是酸性氧化物,可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,可知加入的物质是NaOH溶液。
(4)根据题干信息,+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应,即发生歧化反应,+2价的硫化合价部分升高部分降低;结合过程ⅱ的反应(亚硫酸钠溶液和X反应生成硫代硫酸钠)分析可得X中硫的化合价应低于+2价,则X为硫单质,发生的反应为2H++S2O32- S↓+SO2↑+H2O。
本题考查含硫化合物的性质及氧化还原反应,要求学生具有严谨的科学态度,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
3.答案 (1)氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在氯化亚砜中 2∶3∶1 (2)ⅰ.吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置,防止SOCl2与水反应 ⅱ.⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④ (3)①恒压滴液漏斗 ②将B中锥形瓶置于冰水浴中 (4)KSCN溶液
解析 (1)氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在氯化亚砜中;以硫黄、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜的化学方程式为2S+3Cl2+SO3 3SOCl2,要想达到原子利用率最大化,需三者按方程式中化学计量数之比混合,三者的物质的量之比为2∶3∶1。(2)ⅰ.合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体,且生成物SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和另一酸性气体,因此装置b的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置,防止SOCl2与水反应。ⅱ.实验室制取SOCl2前,应先制备纯净的氯气和二氧化硫,再通入三颈烧瓶内,因此制取SOCl2所选仪器的连接顺序为③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④。(3)①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2,为保证SOCl2顺利流下,需确保液面上方和三颈烧瓶中压强相等,则需用恒压滴液漏斗盛装SOCl2。②为了更加充分地回收SOCl2,需防止SOCl2挥发,应将B中锥形瓶置于冰水浴中。(4)若发生氧化还原反应,则Fe3+会被过量SOCl2完全还原为Fe2+,加水溶解后,滴加KSCN溶液没有明显现象,即可说明发生了氧化还原反应。
1.C
2.D
3.A
4.B
1.C