2020年山东省德州市高考化学一模试卷

这是一份2020年山东省德州市高考化学一模试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是（ ）
A.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
B.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

2. 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 ​​​ CO+NaClO．下列说法正确的是（ ）
A.NaCl属于离子晶体，其配位数为8
B.CO2的电子式：
C.NaClO中既有离子键又有共价键
D.还原22.4L CO2转移的电子数2NA

3. 下列说法正确的是（ ）
A.互为同分异构体
B.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
C.有机物的二氯代物有5种
D.(CH3)3C−CH＝CH2与氢气加成后，生成2，2，3−三甲基戊烷

4. 下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）
A.BB.AC.CD.D

5. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25​∘C时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
C.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.CD.D

7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B.分子式为C13H12O6
C.1ml该有机物与NaOH反应最多消耗2ml NaOH
D.1ml该有机物与溴水反应最多消耗3ml Br2

8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25​∘C时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001ml⋅L−1）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.R、Q的气态氢化物的稳定性：R>Q
B.Y和Z的简单离子半径：YSeO2>HNO3

已知反应：CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2＝CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）

A.图乙中，线A表示正反应的平衡常数
B.图甲中ω1>1
C.在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω＝2时，Cl2的转化率约为33.3%

2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．下列说法正确的是（ ）

A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.该装置将太阳能直接转化为化学能
C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D.Y电极的反应：CO2+2e−+H2O=CO+20H−

常温下，向VmL 0.1ml⋅L−1HA溶液中滴入0.1 ml⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[−lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.P点溶液对应的pH＝7
B.常温下，Ka(HA)约为10−5
C.M点溶液中存在：c(Na+)＝c(A−)+c(HA)
D.N点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)

水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是（ ）

A.步骤③的化学方程式为：CO⋅+OH⋅+H2O(g)=COOH⋅+H2O•
B.水煤气变换反应的△H>0
C.步骤⑤只有非极性键H−H键形成
D.该历程中最大能垒（活化能）E正＝2.02eV
三、非选择题：本题共5小题，共60分

亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为−5.5​∘C．其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑．某化学兴趣小组设计如图装置用C12和NO制备NOC1．回答下列相关问题：

（1）甲装置发生的离子反应方程式为________，装置丙中的液体为________。

（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是________。

（3）装置丁中冰盐水的作用是________。

（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是________（用文字描述）。

（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
（已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cml⋅L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL．则产物中NOCl纯度的计算式为________。

Fe、C、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________。

（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。l ml[Fe(CN)6]3−含σ键的数目为________。

（4）C3+的一种配离子[C(N3)(NH3)5]2+中，C3+的配位数是________。配体N3−中心原子的杂化类型为________。CO的熔点是1935​∘C，CS的熔点是1135​∘C，试分析CO的熔点较高的原因________。

（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)，B为(1, 1, 0)，则C原子坐标参数为________。

二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中 n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为________。过程1生成1ml C的反应热为△H1；过程2产生lml O2(g)的反应热为△H2．则由CO2制取C的热化学方程式为________。

（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H＝−53.7kJ⋅ml−1，一定条件下，将1ml CO2和2.8ml H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能________（填“>”“