人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步练习题，共5页。试卷主要包含了已知，已知常温下，溶液中能发生反应，已知氧化性，现有下列四个氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
1.下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A.H2SB.SO2C.H2SO4D.S
2.已知：Cl2+2I- I2+2Cl-，Cl2+2Br- Br2+2Cl-，2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，且氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是
A.Fe3+、Br-、Cl- B.I-、Br-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、Br- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
3.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1个S原子被氧化，则生成2个S2-
C.氧化剂与还原剂的原子数目之比为1∶2 D.3个S原子参加反应有8个电子发生转移
4.已知常温下，溶液中能发生反应：①2R-+Z2 R2+2Z-；②16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O；③2M2++R2 2M3++2R-。由此判断，下列说法中正确的是
A.Z2+2M2+ 2M3++2Z-不可以进行 B.Z元素在反应①②中都发生还原反应
C.反应②中XO4-是还原剂，X2+是还原产物 D.各粒子氧化性的强弱顺序是XO4->Z2>R2>M3+
5.已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是
A.Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.Cl2+2FeCl2 2FeCl3
C.Cu+Cl2 CuCl2 D.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
6.Na2SO3与K2Cr2O7按照物质的量之比3∶1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
7.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.Cu2+、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Cl2 D.O2、SO2、H2O
8.有A、B、C三种物质，已知它们发生下列反应：
①A2++B B2++A ②A2++C C2++A ③B2++C C2++B
由此可知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A.氧化性：C2+>A2+>B2+ B.氧化性：C2+>B2+>A2+
C.还原性：A>B>C D.还原性：C>B>A
9.现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.Br2
10.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O SO42-+4H++2Fe2+，Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是
A.Cr2O72-不能将SO2氧化 B.还原性：Cr3+>Fe2+>SO2
C.氧化性：Fe3+>Cr2O72->SO2 D.Fe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，在后一个反应中作氧化产物
11.下列说法正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.还原剂失电子越多，其还原性越强
D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
12.下列说法不正确的是
A.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用
C.室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强
D.、均为单质被还原的置换反应
13.已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A. B.
C. D.
14.已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是
A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
15.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B.途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个
C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>
D.一定条件下，I-与可能生成I2
16.在常温下，发生下列几种反应下列结论判断错误的是
①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z−
A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B.氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
C.酸性条件下XO不能将B−氧化为B2
D.X2+是XO的还原产物
17.在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A.该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu B.该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C.该反应中Fe2＋为氧化产物 D.该反应说明金属单质都能和盐发生反应
18.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。
已知：Fe2O3、FeO属于碱性氧化物；SiO2不与硫酸反应；Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。
(1)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)“转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是 ，该反应中化合价升高的元素是 ，化合价降低的元素是 。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4，该反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为 。
(3)“过滤”所用到的玻璃仪器有 。
19．从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。
20．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：_____。

参考答案
1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.D 10.D 11.D 12.D
13.B 14.D 15.D 16.C 17.D
18.(1)FeO+H2SO4FeSO4+H2O (2)Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 Fe Fe 氧化还原
Fe2(SO4)3 2Fe3++3SO42- (3)漏斗、烧杯和玻璃棒
19.Fe Ag+ H+、Cl2 Cl2
20.单质 HClO 酸 abc 还原 ad