高中第二节 金属材料同步达标检测题

这是一份高中第二节 金属材料同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列描述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．黄色 B．蓝色
C．红色 D．浅绿色
【答案】C
【解析】检验Fe3＋的方法，首选KSCN溶液，反应灵敏，现象明显。注意描述的正确现象是溶液变为红色，注意不要说成产生红色沉淀。
2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
【答案】B
【解析】在空气中，O2能够把Fe2＋氧化为Fe3＋；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不是Fe2＋，此时维生素C表现了还原性。
3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的( )
A．镁粉 B．锌粉
C．铁片 D．铜片
【答案】C
【解析】A项，镁粉与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；B项，锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；C项，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的铁片；D项，铜片与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新杂质。
4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入 KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固体中一定有铜
【答案】B
【解析】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，根据氧化还原反应中先强后弱规律，反应先后顺序为Fe＋
2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu或者Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，无论哪种情况，得出溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A说法正确，B说法错误；如果铁粉与Cu2＋反应，铁粉不足，溶液中有Cu2＋，固体为Cu单质，也符合题意，故C说法正确；根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，故D说法正确。
5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的
Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A．4∶1 B．3∶1
C．2∶5 D．1∶1
【答案】C
【解析】设原混合物中含有Fe、 Fe2O3的物质的量分别是x、y，则
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
y 2y
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2y y 3y
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
x－y x－y x－y
则[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，y∶x＝2∶5。
6．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
A．Fe2＋、Cu2＋ B．Zn2＋、Fe2＋
C．Cu2＋、 H＋ D．Zn2＋ 、H＋
【答案】B
【解析】当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出锌，溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2＋、Fe2＋。
7．下列描述中不正确的是( )
A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料
C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色
D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4
【答案】C
【解析】Fe2＋具有还原性，能被其他氧化剂氧化，从而防止食品氧化变质，使食品保质期延长， A正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料， B正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，则溶液中Fe3＋全部转化成Fe2＋，Fe2＋不与KSCN溶液反应，溶液不会变成红色， C错误；铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2，则生成紫黑色的Fe3O4，D正确。
8．向34.4 g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL2 ml·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24 L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为( )
A．22.4 g B．28.0 g
C．32.0 g D．33.6 g
【答案】B
【解析】用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为2 ml·L－1×0.5 L＝1 ml，根据氯原子守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝0.5 ml，m(Fe)＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28.0 g。
9．某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是( )
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 ml
C．x＝0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】C
【解析】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成， A错误；标准状况下，氯气的物质的量是eq \f(0.112 L,22.4 L·ml－1)＝0.005 ml, B错误；FexO中Fe的平均化合价为eq \f(＋2,x)，被氧化为Fe3＋，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.005 ml×2＝0.01 ml，则有eq \f(1.52 g,56x＋16g·ml－1)×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3－\f(2,x)))×x＝0.01 ml，解得x＝0.8, C正确；通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。
10．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
【答案】C
【解析】根据剩余的固体为红色可知，剩余的固体中含有铜，所以溶液中一定没有Fe3＋，一定含有Fe2＋，但Cu2＋不能确定。
11．将总物质的量为n ml的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是( )
A．x＝V/(11.2n) B．0