2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列叙述正确的是，硼酸溶液中存在反应等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）
1．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．通入，平衡正向移动，溶液增大
C．加入固体，平衡正向移动，减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
2．常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表

A．的水解常数 B．溶液的pH
C．溶液中 D．溶液中的数目
3．常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中-lgc(HR-)或-lgc(HR-)或-lgc(R2-)-lgc(R2-)分别与或之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是

A．Ka2(H2R)的数量级为10-7
B．NaHR 溶液显酸性
C．M点溶液中：c(H+ )+c(Na+ )=c(HR-)+2c(R2- )+c(OH- )
D．Na2R溶液中： c(OH- ) ＞c(HR-)+ c(H2R)
4．下列叙述正确的是
A．反应活化能越高，该反应越易进行
B．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快
C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大
5．25 ℃时，向20mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中：c(H+) + c(NH4+)+ c(Na+) = c(SO42－) + c(OH－)
B．当溶液呈中性时：c(NH4+) > c(SO42－) > c(Na+) > c(H+) = c(OH－)
C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42－) = c(NH3∙H2O) + c(NH4+)
D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH>7）：c(NH4+) > c(NH3∙H2O) > c(OH－) > c(H+)
6．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
8．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大
B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋
C．①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)
9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小
C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。结合下表，下列说法正确的是
化学式
硼酸
碳酸
醋酸
电离常数(298 K)
K=5.7×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5


A．将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
B．往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应
C．硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强
D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变
B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c(H+) ="c(" OH-)-2c(H2S) -c(HS-)
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．amol·L-1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
13．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是
A．溶液一定呈酸性
B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
C．溶液中可能存在：c(H＋) ＝c (CH3COO－)＋c (OH－)
D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw
14．室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100
B．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
C．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D．H2A的电离方程式： H2AH++HA-
15．常温下，向20.00 mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示(取lg2=0.3)。下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONa的水解常数为
B．当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00 mL
C．溶液中水的电离程度大小：c＞a＞b
D．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）
16．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是___________(填序号)。
(2)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)常温下，溶液中。现取溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中由水电离出的。
(4)已知25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数Kb=___________。
17．电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：

(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。
①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“”、“ c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－) ，故B错误；
C选项，当滴入20mL NaOH溶液时，刚好反应完生成硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒应该是这样关系：c(SO42－) = c(NH3∙H2O) + c(NH4+)，故C错误；
D选项，当滴入30mL NaOH溶液时（pH>7），溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，溶液显碱性，因此有c(NH4+) > c(NH3∙H2O) > c(OH－) > c(H+)，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
临界点，加入20mL氢氧化钠反应恰好把硫酸氢铵溶液中的氢离子消耗完，溶液为硫酸铵和硫酸钠，溶液呈酸性，再加入氢氧化钠就是铵根离子和氢氧根离子反应，此时可以判断溶液中离子浓度大小关系。
6．B
【详解】
A. 电解质溶液呈电中性，则根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A项正确；
B. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，酸性：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，B项错误；
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，C项正确；
D. 0.1mol/L 的NaHA pH=4＜7，溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D项正确；
答案选B。
【点睛】
pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比较二者的浓度大小是学生们的易错点，根据“越弱越水解”规律，可知弱酸的酸性越弱，弱酸根离子水解程度越大，则盐的浓度越小，本题中，酸性：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，学生们要加强理解。
7．B
【详解】
A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；
B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确；
C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；
D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关。
8．D
【详解】
A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3•H2O)减小，逐渐增大，故A正确；
B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；
C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；
D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D错误；
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】
分析：影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
详解：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确； D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。
10．D
【详解】
A、醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，选项A错误；
B、由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，虽然没有明显变化，但有发生反应，选项B错误；
C、硼酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱，选项C错误；
D、等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液，前者的c(H＋)小，pH较大，选项D正确；
答案选D。
11．D
【解析】
试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。
考点：电解质，盐类的水解
12．D
【解析】
【详解】
A. 由电离常数Ka的关系可知，1.8×10−5＞4.9×10−10＞5.6×10−11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3－，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；
B. 等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN－的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN－)，a＜b时溶液中存在c(Na+)＞c(CN－)，即所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)时a≤b，故B错误；
C. 冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故C错误；
D. 因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(Na+) +c(H+) = c (OH－) + c (HCO3－) + 2c(CO32−)，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．C
【解析】
【分析】
CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,根据溶液中的守恒关系以及水解平衡常数、水的离子积常数表达式的书写来回答。
【详解】
A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性, pHc(A2-)>c(HA-)，B正确；
C．Na2A溶液中，部分A2-水解生成HA-，由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，H2A浓度为0，C正确；
D．据图可知二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，则二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，D错误；
综上所述答案为D。
15．D
【详解】
A．，b点时，，，则CH3COO-的水解常数，A错误；
B．若酸碱恰好中和，V(NaOH)=，由于此时产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当溶液呈中性吋，消耗NaOH溶液应小于20.00 mL，B错误；
C．醋酸电离对水的电离平衡起抑制作用，向溶液中加入NaOH溶液时，水的电离程度随NaOH加入至恰好完全反应时会逐渐增大，当碱过量时，随着碱的加入，水电离程度又逐渐减小，故溶液中水的电离程度：c＞b＞a，C错误；
D．CH3COO-的水解常数，c点溶液Kh= ，说明c点溶质是CH3COONa，CH3COONa中CH3COO-水解使溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，CH3COO-水解消耗，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，则c(CH3COO-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；
故合理选项是D。
16．②①③⑧⑦⑥⑤④ A 碱 大于
【详解】
(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶液＞酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液，酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④；
(2)pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，，选A；
(3)由于，根据可知，，所以HA为弱酸：
①混合溶液呈碱性；原因是；
②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的；
(4)。
17．酸式 > d 13 >
【详解】
(1)酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时，将盐酸标准溶液装在酸式滴定管中。
(2)①c点对应的溶液中溶质是氯化钠，=；d点对应的溶液中溶质是，水解，。
②水解促进水电离，a、b、c、d点对应的溶液中，d点的浓度最大，水的电离程度最大的是d。
③a点对应的溶液中氢氧化钠的浓度是 ，常温下，a点对应的溶液的pH=13，b点对应的溶液中溶质为等浓度的、，，水解常数是，电离大于水解，各离子浓度的大小关系为；
④e点对应的溶液中溶质是等浓度的、HCl，根据电荷守，根据物料守恒，所以=，故>。
18．HCN 1.8×10-5 c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+) 2.0×10-5 ＞ ＞
【详解】
(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；
若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh= 则NH3·H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5；
(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，电离产生的ClO-会因发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；
(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为Kh==2.0×10-5；
在NaHSO3溶液中存在的电离平衡：+H+，电离产生、H+，使溶液显酸性；同时也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解产生H2SO3、OH-，使溶液显碱性；根据表格数据可知的电离平衡常数为1.02×10-7；而的水解平衡常数Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，则电离程度大于其水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为：c()＞c(H2SO3)；
(4)根据物料守恒可知，反应后溶液体积是原来的2倍，故反应后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；
CH3COONa是强碱弱酸盐，水解会使溶液显碱性，醋酸与NaOH溶液混合发生反应后显中性，则醋酸应该稍微过量，由于两种溶液的体积相等，因此物质的量浓度：m＞n。
19．碱 电离程度小于水解程度 ②>①>④>③ CN-+CO2+H2O=HCN+ 0.02
【详解】
(1) NaHCO3溶液中碳酸氢根离子既水解又电离，Ka2=5.6×10-11；+H2O=H2CO3+OH-，Kh= = = =2.5×10-8，因为Ka2< Kh，电离程度小于水解程度，所以NaHCO3溶液显碱性。故答案为：碱；电离程度小于水解程度；
(2)对应酸的电离平衡常数分析可知：酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>，酸性越弱对应盐的水解程度越大，碱的碱性最强，则溶液碱性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液，这4种溶液pH由大到小的顺序是：②>①>④>③，故答案为：②>①>④>③；
(3)酸性：H2CO3>HCN>，则向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+；
(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11， == =0.02，故答案为：0.02。
20．不能 HCO c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)> c(OH-)= c(H+) 10
【详解】
(1)由图可知，H2CO3存在于pH＜8的溶液中，CO存在于pH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故答案为：不能；
(2)由图可知，pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO；pH=7时，c(OH-)= c(H+)，此时溶液中存在H2CO3和HCO，说明此时加入HCl溶液的体积小于40mL且大于20mL，则c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)，故答案为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)> c(OH-)= c(H+)；
(3)Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，Kh==2×10-4mol/L，c(OH- )=1×10-4 mol/L，c(H+ )=1×10-10mol/L，所以溶液的pH=10，故答案为：10。