高考化学一轮复习第9章重要的有机化合物课件打包3套鲁科版

这是一份高考化学一轮复习第9章重要的有机化合物课件打包3套鲁科版，文件包含2022版高考化学一轮复习第9章重要的有机化合物第1讲认识有机化合物石油和煤重要的烃课件鲁科版ppt、2022版高考化学一轮复习第9章重要的有机化合物第2讲生活中常见的有机物课件鲁科版ppt、2022版高考化学一轮复习第9章重要的有机化合物第3讲基本营养物质和合成高分子课件鲁科版ppt等3份课件配套教学资源，其中PPT共180页， 欢迎下载使用。
考点一　乙醇和乙酸的组成、结构和性质(全国卷5年10考　命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】1．烃的衍生物：(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3Cl、CCl4、 、C2H5OH、CH3COOH等。
(2)官能团。①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。②常见几种官能团名称和符号。
2．乙醇：(1)分子组成、结构和物理性质。
(2)化学性质(在横线上填相应的化学方程式或物质)。
(3)用途。燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用酒精。
3．乙酸：(1)分子组成、结构和物理性质。
(3)用途。化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。(　　)提示：√。75%乙醇溶液常用于医疗消毒。(2)用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182O。(　　)提示：×。酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，用CH3CH18 2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O。
(3)碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘。(　　)提示：×。乙醇与水互溶，不能作萃取剂。(4)用食醋可除去热水壶内壁的水垢。(　　)提示：√。水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙。
(5)乙醇、乙酸能与Na 以及NaOH反应。(　　)提示：×。乙醇只能与钠反应，不能与NaOH反应。(6)1 ml C2H5OH和1 ml CH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1 ml CH3COOC2H5。(　　)提示：×。酯化反应为可逆反应，不能进行到底。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高的原因是什么？提示：乙醇和乙酸的分子间存在氢键，比相对分子质量相近的烃的熔沸点高。(2)(变化观念与平衡思想)乙醇制得乙酸的反应类型是什么类型？提示：氧化反应。
【备选例题】(2021·厦门模拟)下列有关酒精说法错误的是(　　)A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒存在安全隐患C．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用D．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果
【解析】选D。A.医学上常用体积分数为75%的乙醇(酒精)溶液消毒，A正确；B.酒精为易燃液体，大量喷洒在空气中可能引发爆炸，B正确；C.工业酒精含甲醇，甲醇有毒，故不能将工业酒精勾兑饮用，C正确；D.84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，D错误。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)金丝桃苷所有原子是否可以共面？提示：分子中存在形成四条单键的碳原子，所有原子不可能共面。(2)(变化观念与平衡思想)1 ml金丝桃苷与金属钠反应，消耗钠的物质的量是多少？提示：8 ml。
①试管向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气的作用。②试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，不能先加浓硫酸。③要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。
(4)反应条件的控制。①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象。①作用：降低乙酸乙酯的溶解度，反应乙酸，溶解乙醇。②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
2．乙醇的催化氧化实验：(1)反应原理：催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。(2)反应特点。①放热反应② 在①、③处断键
3．酯：(1)概念：酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物。(2)结构：一元酯的一般通式为 (R和R′为不同或相同的烃基，R也可以为H)，其官能团为酯基( )。
(3)物理性质：酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。(4)化学性质：酯在酸性或碱性环境下，可以与水发生水解反应。如乙酸乙酯的水解：①酸性条件下水解：CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH(可逆)。②碱性条件下水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3 COONa＋C2H5OH(进行彻底)。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(　　)提示：√。乙酸可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。(2)乙醇可以氧化成乙醛，所以所有的醇均可氧化成醛。(　　)提示：×。只有羟基相连的碳原子上有2或3个氢原子的醇才能被氧化为醛。
(3)用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯。(　　)提示：×。乙酸乙酯不溶于水，可以用分液的方法分离。(4)乙酸乙酯制备实验中，可以用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液作吸收液。(　　)提示：×。氢氧化钠碱性太强，可使生成的乙酸乙酯发生水解反应。
(5)乙醇与乙酸进行酯化反应实验时，可将吸收装置换成 。(　　)提示：√。使用倒置漏斗，可以更好吸收并可防止倒吸。(6)制备乙酸乙酯实验中，试剂加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸。(　　)提示：×。酯化反应实验应注意安全，试剂加入顺序一般为乙醇、浓硫酸、醋酸。
2．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。提示：①分液　②蒸馏　③蒸馏。乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。