高考化学一轮复习第1章认识化学科学课件打包4套鲁科版

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考点一　溶液浓度表示方法和有关计算(全国卷5年13考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．溶液组成的表示方法：(1)物质的量浓度。①含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的_________，符号为__，常用单位为_________。
②溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB＝ 。③溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c＝ 。
(2)溶质的质量分数。①概念：用溶质的_____与溶液的_____的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：w＝ ×100%。饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝ ×100%。
2．定组成定律：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的_______________不同。3．电荷守恒定律：阳离子所带的正电荷___________＝阴离子所带的负电荷___________。
4．溶液稀释：(1)溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为___________________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为________________。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律：同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。(1)若等质量溶液混合w＝ ，c≠ ，其物质的量浓度接近__________________的一边。(2)若等体积的溶液混合c＝ (忽略溶液体积变化)，w≠ ，其质量分数接近_________________的一边。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。(　　)提示：×。不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(2)从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 ml·L－1。(　　)提示：×。取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 ml·L－1。
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%。(　　)提示：×。CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4，质量分数为32%。(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%。(　　)提示：√。SO3溶于水后发生反应SO3＋H2O===H2SO4，故溶质为H2SO4，40 g SO3与水反应生成49 g H2SO4，溶液质量为100 g，其溶质质量分数为49%。
考点二　配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析(全国卷5年6考　命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．主要仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、_______、_______、_________。
2．容量瓶的构造、用途和注意事项：(1)结构：细颈、梨形、平底、带磨口玻璃塞，瓶上标注有_______、_____(常见50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL等规格)和_________。(2)用途：___________________________________。
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
(3)注意事项：①使用前要检验容量瓶是否漏水
②容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌；③不能盛装热的溶液，更不能给容量瓶加热；④不能久贮溶液，配制好的溶液要及时倒入_______中，并贴上标签。
3．溶液配制的流程及误差分析：
【基本技能·小测】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制0.1 ml·L－1 CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。(　　)提示：√。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，配制0.1 ml·L－1 500 mL溶液，溶质的物质的量为0.05 ml，称量CuSO4·5H2O 0.05 ml，即12.5 g。
(2)欲配制CaCl2溶液，称量CaCl2固体时时间较长，对实验结果无影响。(　　)提示：×。称量易潮解物质时间较长，会使溶质实际称得质量较小，最终溶液浓度偏小。(3)使用已部分风化的Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液，所得浓度偏小。(　　)提示：×。使用失去部分结晶水的Na2CO3·10H2O配溶液，实际称得的Na2CO3质量偏大，所得溶液浓度偏大。
(4)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　　)提示：×。定容后，不应再加水。(5)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　　)提示：×。仰视刻度线，会导致体积偏大，浓度偏小。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，会导致所配溶液浓度偏大。(　　)提示：√。因Na2O与水反应生成NaOH，且生成NaOH的质量比原Na2O的质量大。
(1)若将称取的1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，该操作正确吗？为什么？提示：不正确。容量瓶只用于配制固定体积的溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解再转移到容量瓶。
(2)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒应接触容量瓶内壁的什么位置？为什么？提示：玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下，防止定容时有部分液体附着在刻度线上，导致所配溶液体积大于100 mL。(3)若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏大还是偏小？此时应如何处理？提示：偏小。应平视，继续加水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。