13化学平衡原理中的图像分析题课件新人教版 高考化学一轮复习

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化学平衡原理中的图像分析题（基础图像的类型）类型1　速率－时间图像（1）“渐变”类v－t图像
（2）“断点”类v－t图像①速率－时间图像“断点”分析当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应）。
②常见含“断点”的速率变化图像分析
类型2　变量（浓度、转化率、含量）—温度（压强）—时间图像（C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数）
类型3　恒压（或恒温）线（α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度）图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔHT2，则正反应为放热反应。
（特殊图像的类型）1．对于化学反应mA（g）＋nB（g）⇌p（C）＋qD（g），M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点（如下图）；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔHv逆；则L线的右下方（F点），v正KdD．0到0.5 min反应速率v（CO）＝0.3 ml·L－1·min－1
4．在2 L密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（　　）A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 ml·L－1·min－1B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g）的ΔHv(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D项，M点CO2的平衡转化率为50%，此时，乙烯的体积分数为
12．顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）＝k（正）·c（顺）和v（逆）＝k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：T1温度下，k（正）＝0.006 s－1，k（逆）＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝　　　　；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则ΔH　　　　0（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是　　　　（填曲线编号），平衡常数值K2＝　　　　；温度T1　　　　T2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是____________________________________________。
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
13．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。（1）曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为　　　　　　mg·m－3·s－1。
（2）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是　　　　　　　　，其理由是___________________________________。
根据勒夏特列原理，NH3与NO的物质的量之比越大，NH3的量越多，促使平衡向正反应方向移动，NO的脱除率越大，再根据图像，可推得曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比为3:1
14．（1）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_________________________________________________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________________________________________________________。
350 ℃、负载率3.0%
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图3所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是____________________________________________；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制的最佳温度在　　　　左右。
NO分解反应是放热反应，升高温度不利于分解反应进行