1阿伏加德罗常数常考易错点课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份1阿伏加德罗常数常考易错点课件新人教版 高考化学一轮复习，共31页。PPT课件主要包含了答案A，答案B，答案D，答案BC等内容，欢迎下载使用。
常考易错点1　气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(　　)(6)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　　)(7)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA(　　)(8)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(　　)(9)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(　　)
常考易错点2　微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(　　)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)(4)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　)(5)18 g D2O所含的电子数为10NA(　　)(6)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(　　)
常考易错点3　化学反应中微粒变化3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)(2)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)(3)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)(4)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)(5)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(6)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)(7)1 ml SO2和4 ml O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(　　)(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)(9)向2 L 2 ml·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L(　　)(10)将0.1 ml Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(　　)
[提醒]1．氧化还原反应中电子转移的数目求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
2．化学反应的多样性(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF⇌(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)(5)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA(　　)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(　　)
[提醒](1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋电离平衡，1 L 0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1 L 0.1 ml·L－1 HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。
【素养专练】1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 ml CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 ml，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　)A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NAB．1 ml LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
解析：A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 ml LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 ml，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。
解析：在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 ml，其中含极性共价键（C—H）的物质的量为0.5 ml×10＝5 ml，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 ml，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 ml，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 ml电子时产生1 ml H2、0.5 ml O2，分子总数为1.5NA，故D错误。
6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(　　)A．0.1 ml N2H4中所含质子数为1.6NAB．0.1 ml·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA
7．(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NA C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
解析：标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为 ＝3 ml，故B正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 ml Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
【练后总结】1．结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。